Aula_22_-_Gases_-_Caderno_de_Questões_-_unesp

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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNESP 
Prof. Guilherme Alves 
Aula 22 – Gases 
(Caderno de Questões) 
Exasiu 
estretegiavestibulares.com.br 
EXTENSIVO 
MAIO DE 2022 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 2 
Sumário 
JÁ CAIU NOS PRINCIPAIS VESTIBULARES 3 
JÁ CAIU NA UNESP 33 
GABARITO SEM COMENTÁRIOS 36 
QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS 37 
QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS DA UNESP 92 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 3 
Já Caiu Nos Principais Vestibulares 
1. (FUVEST SP/2014) 
A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. 
 
Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo 
H2, mantido a 2 atm e 273 K? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
2. (FUVEST SP/2008) 
A velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de 
sua massa molar. Três bexigas idênticas, feitas com membrana permeável a gases, expostas ao ar e 
inicialmente vazias, foram preenchidas, cada uma, com um gás diferente. Os gases utilizados foram hélio, 
hidrogênio e metano, não necessariamente nesta ordem. As bexigas foram amarradas, com cordões 
idênticos, a um suporte. 
 
Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura. Conclui-se que as bexigas 
A, B e C foram preenchidas, respectivamente, com 
a) hidrogênio, hélio e metano. 
b) hélio, metano e hidrogênio. 
c) metano, hidrogênio e hélio. 
d) hélio, hidrogênio e metano. 
e) metano, hélio e hidrogênio. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 4 
Dados – massas molares (g/mol): 
H ... 1,0 ; He ... 4,0 ; C ... 12 
Massa molar média do ar ... 29 g/mol 
 
3. (FUVEST SP/2001) 
Deseja-se preparar e recolher os gases metano, amônia e cloro. As figuras I, II e III mostram dispositivos 
de recolhimento de gases em tubos de ensaio. 
 
Considerando os dados da tabela abaixo, 
 Massa molar Solubilidade em água 
Metano 16 Desprezível 
Amônia 17 Alta 
Cloro 71 Alta 
Ar 29 Baixa 
 
escolha, dentre os dispositivos apresentados, os mais adequados para recolher, nas condições ambientes, 
metano, amônia e cloro. Esses dispositivos são, respectivamente, 
a) II, II e III. 
b) III, I e II 
c) II, III e I. 
d) II, I e III. 
e) III, III e I. 
 
4. (PUC SP/2018) 
Em um tanque de capacidade de 10 L, contendo 16 g de He, foram adicionados 64 g de SO2 e a 
temperatura foi aumentada até 27 oC. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO2, 
respectivamente? 
a) 4atm e 1atm 
b) 12,3atm e 12,3atm 
c) 9,84atm e 2,46atm 
d) 0,88atm e 0,22atm 
 
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I I I
I II
G á s
G á s
G á s
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 5 
5. (PUC GO/2015) 
O fogão utilizado em nossas casas é predominantemente alimentado por gás envasado em botijões de 
aço. O botijão de uso doméstico possui capacidade para conter 31,5 L, que correspondem a 13 kg de 
Gás Liquefeito de Petróleo (GLP) ou simplesmente gás de cozinha. O GLP é um subproduto do petróleo, 
formado pela mistura de propano (C3H8) e butano (C4H10). 
 
Analise as afirmativas a seguir: 
I. Se dentro do botijão for armazenado um gás perfeito, o volume ocupado pelas suas moléculas e as 
interações entre elas serão desprezíveis. 
II. Pela lei da conservação das massas, a queima de 13 kg de gás de cozinha irá produzir 13 kg de 
produtos da reação. 
III. Em um botijão contendo 31,5 L de um gás perfeito, submetido à pressão de 1 atm e temperatura de 
0 oC, haverá aproximadamente 8,5·1023 moléculas do referido gás. Dados: número de Avogadro 
6,022·1023; volume molar 22,4 L/mol. 
IV. Supondo-se que um botijão de gás cheio, com 13 kg de uma mistura em estado gasoso composta por 
55% de butano e 45% de propano, a pressão parcial desses gases é, respectivamente, de 97 atm e 104 
atm. Dados: R = 0,082 atm·L/mol·K; T = 273,15 K; V = 31,5 L. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos: 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
6. (PUC GO/2015) 
Adeus, meu Canto 
Adeus, meu canto! É a hora da partida... 
O oceano do povo s’encapela. 
Filho da tempestade, irmão do raio, 
Lança teu grito ao vento da procela. 
 
O inverno envolto em mantos de geada 
Cresta a rosa de amor que além se erguera... 
Ave de arribação, voa, anuncia 
Da liberdade a santa primavera. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 6 
É preciso partir, aos horizontes 
Mandar o grito errante da vedeta. 
Ergue-te, ó luz! — estrela para o povo, 
— Para os tiranos — lúgubre cometa. 
 
Adeus, meu canto! Na revolta praça 
Ruge o clarim tremendo da batalha. 
Águia — talvez as asas te espedacem, 
Bandeira — talvez rasgue-te a metralha. 
[...] 
(ALVES, Castro. Melhores poemas de Castro Alves. 7. ed. São Paulo: Global, 2003, p. 109.) 
A referência a cometa no texto, “— Para os tiranos — lúgubre cometa”, remete a um tipo de astro 
formado por gelo, rochas e gases (esses últimos, principais componentes da sua cauda). O estado 
gasoso foi uma das principais fontes de estudo para o desenvolvimento da Termodinâmica. Considere as 
afirmativas a seguir sobre as propriedades dos gases: 
 
I. Um gás perfeito é formado por um conjunto de partículas em movimento constante e aleatório, cuja 
energia é função apenas da temperatura do sistema. 
II. A pressão exercida por um gás é uma função da força com que as moléculas desse gás colidem com as 
paredes do recipiente que as contém. 
III. Em um gás real, ao contrário do gás perfeito, despreza-se a existência das interações 
intermoleculares, responsáveis pelas diferenças de comportamento entre esses tipos de gases. 
IV. A Lei de Boyle, que relaciona o volume de um gás em função de sua temperatura, foi uma das 
principais leis que levaram à obtenção da Equação de Estado do Gás Perfeito, P.V = n·R·T. 
 
Assinale a alternativa que apresenta apenas afirmativas verdadeiras: 
a) I e II. 
b) I, II e III. 
c) II, III e IV. 
d) II e IV. 
 
7. (PUC SP/2013) 
Em decorações de festa de aniversário, ou em parques de diversões, é muito comum encontrarmos 
balões coloridos cheios de gás hélio. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 7 
 
Uma empresa especializada em balões decorativos pretendia acrescentar em sua página na internet 
informações a respeito do comportamento desses balões. Um dos sócios, lembrando-se de suas aulas 
de química, fez as seguintes afirmações: 
 
I. O balão flutua no ar, pois, apesar de sua pressão interna ser maior do que a pressão atmosférica, o gás 
hélio apresenta uma massa molar muito menor do que os gases nitrogênio e oxigênio, principais 
componentes do ar. 
II. Se o balão escapar, o seu volume vai aumentando à medida que sobe, estourando em determinada 
altitude. Essa expansão ocorre devido à menor pressão atmosférica em altitudes maiores. 
III. O balão de látex preenchido com hélio murcha mais rapidamente que o balão preenchido com ar, 
uma vez que a difusão do gás hélio pelos poros da borracha é mais rápida, devido à sua menor massa 
molar. 
 
Sobre essas sentenças pode-se afirmar que 
a) apenas a I é verdadeira. 
b) apenas a II é verdadeira. 
c) apenas a I e a III são verdadeiras. 
d) apenas a II e a III são verdadeiras. 
e) todas são verdadeiras. 
 
8. (UEA AM/2019) 
Em uma indústria química foi necessário transferir determinada massa de vapor de água de um 
reservatório,onde estava sob temperatura de 127 °C, para outro com 60% a mais de volume. No 
reservatório inicial, o vapor estava sob pressão de 4 atm e, no novo, ficou sob pressão de 3 atm. 
 Considerando que durante a transferência houve perda de 20% da massa de vapor de água para a 
atmosfera, que os recipientes tenham paredes isolantes e adiabáticas e que o vapor de água seja um gás 
ideal, a temperatura da massa de vapor que restou dentro do novo reservatório foi de 
a) 190 °C. 
b) 600 °C. 
c) 327 °C. 
d) 227 °C. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 8 
e) 280 °C. 
 
9. (UEA AM/2018) 
Uma amostra de massa constante de gás ideal sofre a transformação cíclica ABCA representada no 
diagrama. A etapa AB é isobárica, BC é isovolumétrica e CA é isotérmica. 
 
 
 Para ocorrer a etapa AB, o gás recebe de uma fonte quente uma quantidade QAB de calor. Nas etapas BC 
e CA, o gás cede para uma fonte fria as quantidades QBC e QCA de calor. Em cada ciclo realizado as forças 
exercidas pelo gás realizam um trabalho mecânico W. 
Uma relação correta entre as variáveis de estado P, V e T associadas aos estados A, B e C é 
a) 𝑉𝐴
𝑇𝐴
=
𝑉𝐶
𝑇𝐶
 
 d) 𝑃𝐶 ∙ 𝑉𝐶 = 𝑃𝐴 ∙ 𝑉𝐴 
b) 𝑃𝐴
𝑇𝐴
=
𝑃𝐶
𝑇𝐶
 
 e) 𝑃𝐵 ∙ 𝑉𝐵 = 𝑃𝐶 ∙ 𝑉𝐶 
c) 𝑉𝐵
𝑇𝐵
=
𝑉𝐶
𝑇𝐶
 
 
 
10. (UEA AM/2014) 
Em um cilindro de aço de 20 L de capacidade encontra-se armazenado 5 mol de gás oxigênio medicinal a 
300 K. Dado P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T (R = 0,08 atm ⋅ L ⋅ K–1 ⋅ mol–1), a pressão que o gás oxigênio exerce neste 
cilindro é 
a) 5 atm. 
b) 2 atm. 
c) 3 atm. 
d) 4 atm. 
e) 6 atm. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 9 
11. (UEL PR/2011) 
A produção mundial de amônia é feita praticamente por meio da reação entre os gases N2 e H2, pelo 
processo denominado Haber-Bosch, conforme a reação: 
3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) 
Para a produção de NH3(g), foram misturados 5, 00L de nitrogênio líquido e 5,00 L de hidrogênio líquido 
em um reator catalítico de volume igual a 70,0 L, o qual foi aquecido à temperatura de 477 °C. 
Supondo que não ocorra reação durante a vaporização, a pressão no interior do reator, quando todo o 
nitrogênio líquido e todo o hidrogênio líquido foram vaporizados, é igual a: 
 
Dados: 
Densidade: nitrogênio líquido = 0, 80 g∙mL–1 e hidrogênio líquido = 0, 07 g∙mL–1 
Constante dos gases: R = 0, 082 atm ∙ L ∙ mol–1 ∙ K–1 
 
a) 186 atm 
b) 278 atm 
c) 320 atm 
d) 450 atm 
e) 630 atm 
 
12. (UEL PR/2015) 
Por meio da combustão, é possível determinar a fórmula molecular de uma substância química, o que é 
considerado um dos grandes avanços da química moderna. Mais de 80 milhões de substâncias já foram 
registradas, sendo a maioria substâncias orgânicas, o que é explicado pela capacidade do átomo de 
carbono de se ligar a quase todos os elementos. Em um experimento de combustão, um composto 
orgânico é queimado e os produtos formados, CO2 e H2O liberados, são coletados em dispositivos 
absorventes. Considere que a queima de 14,7 g de um composto orgânico (CxHy) gasoso puro que ocupa 
8 L a 1 atm e 300 K com comportamento ideal produza aproximadamente 24 g de H2O e 44 g de CO2. 
(Dado: R = 0,08 atm∙L/K) 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a fórmula molecular desse composto orgânico. 
 
a) C2H4 
b) C2H6 
c) C3H6 
d) C3H8 
e) C4H8 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 10 
13. (UEL PR/2020) 
Nos museus, algumas peças são hermeticamente conservadas em redomas de vidro contendo gases 
nobres, tal como o argônio que, por ser inerte, previne processos de oxidação. Em um museu, os diretores 
constataram que, ao longo do tempo, as partes metálicas de um relógio fabricado por volta de 1950 
estavam sendo oxidadas, indicando que, além do gás argônio, havia gás oxigênio dentro da redoma. Um 
experimento foi realizado com o intuito de determinar a presença de gás oxigênio dentro da redoma. Para 
tanto, 10,0 L da mistura gasosa contida na redoma foram coletados com uma seringa hermética, sendo 
que 5,0 L da mistura foram transferidos para um frasco com capacidade volumétrica de 30,0 L contendo 
1,0 g de gás hidrogênio. Em seguida, fez-se passar uma faísca elétrica pela mistura resultando na reação 
entre gás hidrogênio e oxigênio, sem excesso de reagentes com formação de água na fase gasosa. 
Sabendo que não houve variação da temperatura (298 K) e do volume do frasco, e que a pressão final no 
frasco foi de 2,0 atm, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a quantidade, em 
mols, de argônio e de oxigênio contidos na alíquota de 5,0 L da seringa. 
Dados: 
Massa atômica do H = 1 u 
R = 0,082 atm∙L∙K–1∙mol–1 
 
a) 1,95 e 0,25 
b) 2,45 e 0,50 
c) 2,95 e 0,82 
d) 4,35 e 0,43 
e) 4,85 e 1,00 
 
14. (UERJ/2019) 
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua 
deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser 
classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera 
Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior 
tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP 
também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam 
microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo. 
 
 
Adaptado de exclusive.multibriefs.com. 
Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás 
assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 11 
Pressão = 1 atm 
Temperatura = 300 K 
Massa = 0,16 g 
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é: 
 
a) 96 
b) 85 
c) 77 
d) 64 
 
15. (UERJ/2017) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se a 
20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em 
direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio 
molecular. 
Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em condições normais de temperatura 
e pressão. 
Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em miligramas, é 
igual a: 
a) 80 
b) 120 
c) 160 
d) 240 
 
16. (UERJ/2017) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se a 
20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em 
direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio 
molecular. 
A variação de pressão sobre o peixe, durante seu deslocamento até a superfície, corresponde, em 
atmosferas, a: 
a) 2,5 
b) 2,0 
c) 1,5 
d) 1,0 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 12 
17. (UERJ/2016) 
Para descrever o comportamento dos gases ideais em função do volume V, da pressão P e da 
temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes equações: 
 
De acordo com essas equações, a razão 
𝑅
𝐾
 é aproximadamente igual a: 
a) 1
6
· 10−23 
b) 1
6
· 1023 
c) 6 · 10−23 
d) 6 · 1023 
 
18. (UERJ/2014) 
Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar 
por uma solução aquosa de Ba(OH)2. 
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 oC e pressão de 1 
atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2, produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3. A fração 
gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4. 
O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a: 
a) 10 
b) 12 
c) 15 
d) 18 
 
19. (UERJ/2013) 
Dois balões idênticossão confeccionados com o mesmo material e apresentam volumes iguais. As 
massas de seus respectivos conteúdos, gás hélio e gás metano, também são iguais. Quando os balões 
são soltos, eles alcançam, com temperaturas internas idênticas, a mesma altura na atmosfera. 
Admitindo-se comportamento ideal para os dois gases, a razão entre a pressão no interior do balão 
contendo hélio e a do balão contendo metano é igual a: 
a) 1 
b) 2 
c) 4 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 13 
d) 8 
 
20. (UFPR/2015) 
“Gelo de fogo” escondido em permafrost é fonte de energia do futuro? Conhecido como "gelo que arde", 
o hidrato de metano consiste em cristais de gelo com gás preso em seu interior. Eles são formados a partir 
de uma combinação de temperaturas baixas e pressão elevada e são encontrados no limite das 
plataformas continentais, onde o leito marinho entra em súbito declive até chegar ao fundo do oceano. 
Acredita-se que as reservas dessa substância sejam gigantescas. A estimativa é de que haja mais energia 
armazenada em hidrato de metano do que na soma de todo petróleo, gás e carvão do mundo. Ao reduzir 
a pressão ou elevar a temperatura, a substância simplesmente se quebra em água e metano – muito 
metano. Um metro cúbico do composto libera cerca de 160 metros cúbicos de gás a pressão e 
temperatura ambiente, o que o torna uma fonte de energia altamente intensiva. 
Disponível em: 
http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2014/04/140421_energia_metano_ms.shtml. 
Acessado em 21/04/2014. Texto adaptado. 
Dado: R = 8,2 ∙ 10–5 m3 ∙ atm ∙ K–1 ∙ mol–1. 
Para armazenar todo o gás do interior de 1 m3 de “gelo de fogo” num cilindro de 1 m3 e a temperatura de 
0 °C, é necessária uma pressão (em atm) de 
a) 160. 
b) 146. 
c) 96. 
d) 48. 
e) 1. 
 
21. (UFPR/2014) 
A equação geral dos gases ideais é uma equação de estado que correlaciona pressão, temperatura, 
volume e quantidade de matéria, sendo uma boa aproximação ao comportamento da maioria dos gases. 
Os exemplos descritos a seguir correspondem às observações realizadas para uma quantidade fixa de 
matéria de gás e variação de dois parâmetros. Numere as representações gráficas relacionando-as com 
as seguintes descrições. 
1. Ao encher um balão com gás hélio ou oxigênio, o balão apresentará a mesma dimensão. 
2. Ao encher um pneu de bicicleta, é necessária uma pressão maior que a utilizada em pneu de carro. 
3. O cozimento de alimentos é mais rápido em maiores pressões. 
4. Uma bola de basquete cheia no verão provavelmente terá aparência de mais vazia no inverno, mesmo 
que não tenha vazado ar. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 14 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta na numeração das representações gráficas. 
a) 1 – 3 – 4 – 2. 
b) 2 – 3 – 4 – 1. 
c) 4 – 2 – 1 – 3. 
d) 4 – 3 – 1 – 2. 
e) 2 – 4 – 3 – 1. 
 
22. (UFPR/2013) 
Num depósito há três cilindros idênticos de gás, numa mesma temperatura, e cada cilindro possui um 
rótulo com as seguintes informações: 
 
Dados MM(g/mol): C = 12,01; H = 1,008; O = 15,999; N = 14,007; He = 4,003. 
Com base nesse quadro, considere as seguintes afirmativas: 
1. O cilindro 1 apresenta a maior pressão parcial de O2. 
2. O cilindro 2 apresenta a menor pressão parcial de N2. 
3. O cilindro 3 apresenta a menor pressão parcial de O2. 
4. O cilindro 3 apresenta a maior pressão total. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
23. (UFSC/2018) 
224
222
22
H de 4gO de 13gCH de 8g3 Cilindro
CO de 13gO de g8N de 14g2 Cilindro
He de 6gO de g16N de 7g1 Cilindro
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 15 
O verão é a estação na qual, ao menos em países de clima tropical e subtropical, faz-se uso significativo 
de condicionadores de ar para ampliar o “conforto térmico” em ambientes fechados. Você sabe como 
funciona um condicionador de ar? O sistema é baseado em ciclos de compressão e expansão de um gás 
refrigerante, tipicamente formado por substâncias como CHClF2 e CHF3, que flui por um sistema 
fechado. 
A representação esquemática abaixo ilustra simplificadamente o processo. 
 
Disponível em: <https://cen.acs.org/articles/95/i33/Periodic- 
graphics-chemistry-air-conditioning.html>. [Adaptado]. 
Acesso em: 19 ago. 2017. 
Com base no exposto acima, é correto afirmar que: 
01. no compressor, representado na etapa 1, o aumento da pressão sobre o gás faz com que a 
temperatura diminua. 
02. no processo de expansão, representado na etapa 3, o gás refrigerante tem sua temperatura 
reduzida. 
04. no condensador, representado na etapa 2, o gás refrigerante no estado gasoso é convertido em um 
sólido. 
08. a variação de temperatura que ocorre durante a expansão (etapa 3) independe do volume do 
dispositivo no qual a expansão é induzida. 
16. os processos de expansão e compressão dependem do vapor de água no sistema, já que o gás 
refrigerante é um composto iônico gasoso e, portanto, não está sujeito a variações de volume. 
32. as variações de pressão que ocorrem nos processos de expansão e compressão dependem da 
quantidade de gás refrigerante no sistema. 
 
24. (UFSC/2018) 
O Brasil recebeu, em novembro de 2016, o maior avião do mundo, o Antonov 225 Mriya, fabricado na 
Ucrânia. Os aviões são máquinas fascinantes e, claro, sujeitas a diversos fenômenos que podem ser 
explicados por princípios da física e da química. Sabe-se por exemplo que, para manter o conforto dos 
passageiros, é necessária a pressurização da cabine para que o avião possa trafegar em altitudes 
elevadas. 
Sobre o assunto acima, é correto afirmar que: 
01. o Antonov deve ser pressurizado porque, ao atingir altitudes elevadas durante o voo, há contração 
do ar no interior da cabine, o que poderia gerar uma explosão. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 16 
02. assumindo mesma massa, a pressão exercida pelo ar sobre as paredes internas do avião a uma 
temperatura de 18 °C será menor do que a pressão exercida a uma temperatura de 30 ºC, para o 
mesmo avião. 
04. durante o voo em elevadas altitudes, a pressão exercida pelo ar externo ao avião é inferior à pressão 
no interior da cabine, o que sugere que o ar no interior irá aumentar a pressão sobre as paredes 
internas do avião, se comparado ao voo em baixas altitudes. 
08. as ligações covalentes que unem as moléculas de O2 e N2 no interior do avião são substituídas por 
ligações iônicas quando o avião atinge a altitude de cruzeiro, a 13.000 km do solo. 
16. em altitudes elevadas, a pressão exercida pelas moléculas de O2 e N2 sobre as paredes externas do 
avião é tamanha que esses gases se solidificam, formando cristais que podem ser vistos aderidos às 
janelas do avião. 
 
25. (UFSC/2017) 
No organismo humano, os pulmões são responsáveis pelo suprimento do oxigênio necessário às células 
dos diferentes tecidos do corpo e pela eliminação do dióxido de carbono produzido a partir do 
metabolismo das células. Considere as informações fornecidas no quadro a seguir: 
 
 
NEEDHAM, C. D.; ROGAN, M. C.; MCDONALD, I. 
Normal standards for lung volumes, intrapulmonary gas-mixing, and maximum breathing capacity. 
Thorax, v. 9, p. 313, 1954. [Adaptado]. 
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
01. a conversão de O2 em CO2 no organismo caracteriza uma reação de oxidação-redução. 
02. considerando a pressão atmosférica (1,00 atm), em um dia de verão com temperatura do ar em 37,5 
°C, um indivíduo inspiraria 1,18 · 1023 moléculas de oxigênio em um único ciclo. 
04. se os pulmões de um indivíduo forem preenchidos com ar até seu volume máximo, a massa de N2 
presente no interior dos pulmões será menor que a massade oxigênio. 
08. ao inspirar 500 mL de ar em um dia de inverno com temperatura do ar em 14,0 °C a 1,00 atm, um 
indivíduo preencherá seus pulmões com 0,142 g de O2. 
16. em cinco ciclos de inspiração e exalação de ar, a massa total de N2 que passará pelos pulmões será 
de 2,22 g, considerando pressão de 1,00 atm e temperatura do ar em 27,0 °C. 
32. se um indivíduo inspirar ar em um dia com temperatura ambiente em 0 °C, o ar será comprimido nos 
pulmões, já que a temperatura corpórea é de aproximadamente 36,5 °C. 
 
26. (UFSC/2016) 
Explosões massivas no porto de Tianjin, na China, devastam grandes áreas da cidade 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 17 
As explosões aconteceram em um depósito que continha materiais perigosos e inflamáveis, incluindo 
carbeto de cálcio, cianeto de sódio, nitrato de potássio, nitrato de amônio e nitrato de sódio. As 
autoridades insistem que ainda não há informações sobre o que teria iniciado as explosões e afirmam 
estar investigando as causas. 
Disponível em: <http://www.bbc.com/news/world-asia-china-33844084>. 
[Adaptado]. Acesso em: 27 ago. 2015. 
Uma das ações responsáveis pela propagação das explosões no porto de Tianjin é atribuída ao fato de 
que bombeiros tentaram controlar o fogo utilizando água. Embora este pareça ser um procedimento 
coerente, muitos produtos químicos podem reagir com a água para formar compostos tóxicos, reativos 
ou combustíveis. É o caso do carbeto de cálcio, presente no local do acidente. A hidratação do carbeto 
de cálcio (CaC2) produz acetileno (C2H2), um gás altamente inflamável: 
CaC2 (s) + 2H2O (l) → C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s) 
A combustão do acetileno, por sua vez, fornece calor para promover a reação de decomposição do 
nitrato de amônio, uma reação explosiva, representada abaixo: 
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) 
Obs.: Considere que uma tonelada equivale a 1.000 kg. 
Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que: 
01. considerando a reação completa de uma carga de 641 toneladas de carbeto de cálcio com excesso 
de água, seriam produzidas 260 toneladas de acetileno. 
02. o gás produzido a partir da decomposição completa de 100 toneladas de nitrato de amônio ocuparia 
um volume de 51,6 m3 a 500 K com 1,00 atm de pressão. 
04. a explosão de 80,0 toneladas de nitrato de amônio produziria 6,00 kmol de produtos gasosos. 
08. a reação completa de 200 toneladas de carbeto de cálcio com excesso de água a 300 K e com 1,00 
atm de pressão produziria 77,2 m3 de acetileno. 
16. a combustão do acetileno é considerada uma reação de oxidação-redução. 
32. na reação do carbeto de cálcio com a água, é produzido um composto classificado como ácido forte, 
segundo a teoria de Arrhenius. 
 
27. (UFU MG/2013) 
Na indústria moderna de fertilizantes, a produção da amônia, NH3, é a base para a elaboração de todos 
os outros fertilizantes nitrogenados. A amônia é obtida pela reação entre o nitrogênio (N2), que vem da 
atmosfera, e o hidrogênio (H2), que pode vir de diversas fontes (renováveis ou não). A reação ocorre em 
pressão elevada com auxílio de catalisadores. 
Dados: R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1 e 1 atm = 760 mmHg 
A massa de amônia obtida a partir de 820 L de hidrogênio a 38.000 mmHg e 227 °C será de, 
aproximadamente, 
a) 17,0 kg 
b) 11,3 kg 
c) 25,0 ton. 
d) 28,5 ton. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 18 
 
28. (UFU MG/2011) 
Em uma atividade experimental o professor pegou duas garrafas PET vazias e colocou bexigas cheias na 
boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com água quente e a outra 
em uma bacia com água fria. Um dos balões murchou e o outro ficou mais cheio. 
Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta. 
a) O balão que murchou foi colocado em água quente, pois o aumento da temperatura causou uma 
contração dos gases da bexiga. 
b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao aumento da temperatura do 
sistema e à expansão dos gases presentes na bexiga. 
c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou, 
reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão. 
d) Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi alterado, porque o tamanho das partículas de gás 
foi modificado. 
 
29. (UFU MG/2001) 
Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando aquecidos. Essa propriedade pode ser 
aproveitada para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaN3, que é 
aproveitada para inflar os sacos de ar (air bags) nos automóveis quando uma colisão acontece. A 
decomposição do NaN3 leva à produção de grande quantidade de gás, de acordo com: 
2NaN3 (s) → 2Na(s) + 3N2 (g) 
Supondo-se que 65 g de NaN3 são usados em um air bag, a quantidade de gás produzida a 27 °C e a 1 atm 
será de 
a) 22,4 L 
b) 73,8 L 
c) 67,2 L 
d) 36,9 L 
Dados: constante dos gases R é igual a 0,082 atm∙L∙molˉ1∙Kˉ1 
 
30. (UnB DF/2017) 
Industrialmente, o gás hélio é obtido a partir da condensação fracionada dos componentes do gás 
natural. Embora encontrado em pequena proporção na atmosfera terrestre, o hélio é o segundo 
elemento químico em abundância no universo. Ele pode ser formado a partir de reações de fusão de 
isótopos de hidrogênio, as quais são altamente exotérmicas e são a principal fonte de energia do Sol. 
Uma dessas reações é mostrada na equação abaixo, em que o índice superior corresponde ao número 
de massa da espécie e o inferior, ao número de prótons. A equação mostra, ainda, a variação de 
entalpia (ΔH) da reação. 
𝐻1
2 + 𝐻1
? → 𝐻𝑒2
4 + 𝑛0
1 ∆𝐻 = 1,5 · 1012𝐽/𝑚𝑜𝑙 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 19 
Até o momento, não existe tecnologia suficiente para controlar as reações de fusão nuclear e, dessa 
forma, não se consegue empregá-las como fonte de energia. 
 Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens. 
1- O mergulho em grandes profundidades pode causar danos aos mergulhadores devido ao aumento da 
pressão parcial de oxigênio e de nitrogênio no organismo. Para evitar consequências danosas aos 
mergulhadores, o gás hélio é frequentemente usado na mistura de gases por eles respirada. 
2- Considere que, em termos da porcentagem de volume, uma amostra de gás natural bruto seja 
composta por 1,0% de He, 90,0% de CH4 e 9,0% de CO2. Nesse caso, para essa amostra, considerando-se 
o comportamento ideal para o gás natural, a concentração de He, em porcentagem de massa, é superior 
a 1,0%. 
 
31. (UnB DF/2016) 
 
 Em 1772, o cientista Lavoisier, em seus primeiros trabalhos sobre a combustão, mostrou que 
determinadas substâncias, como o fósforo, não perdem — mas ganham — massa durante o processo. 
Onze anos mais tarde, Lavoisier, para decompor a água, elaborou o equipamento ilustrado na figura 
acima e, utilizando-o, descobriu que a água é uma substância formada por dois elementos: hidrogênio e 
oxigênio. 
Em seu experimento, ele colocou em um recipiente (A) uma massa conhecida de água destilada e a fez 
passar sobre ferro incandescente (B), promovendo a decomposição da água e a obtenção de gás H2, que 
foi coletado em um recipiente indeformável (C). A seguinte equação química não balanceada retrata 
essa reação. 
Fe (s) + H2O (l) → 6 Fe3O4 (s) + H2 (g) 
 Em outro experimento, o gás hidrogênio produzido foi misturado ao gás oxigênio em um balão de 
vidro — o gasômetro de Lavoisier — e a mistura de gases foi inflamada por uma fagulha elétrica. Pronto: 
a água líquida tinha sido reconstituída! 
Internet: <www.chc.cienciahoje.uol.com.br> (com adaptações). 
 Considerando o texto acima e os diversos aspectos a ele relacionados, julgue o item. 
1- No experimento para decomposição da água, a pressão p exercida por uma massa m de gás 
hidrogênio coletado no recipiente C, sob temperatura termodinâmica T, pode ser expressa, de acordo 
com a lei dos gases ideais, por p = K × m × T, em que K é uma constantede proporcionalidade. 
 
32. (UnB DF/2013) 
O CO, quando inalado, compete com o O2 pelos íons Fe2+ da hemoglobina, conforme o equilíbrio 
representado pela equação abaixo, em que Hm·O2 e Hm·CO são os complexos formados pelos grupos 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 20 
heme das moléculas de hemoglobina com o O2 e o CO, respectivamente, e K é a constante de equilíbrio 
da reação. 
 
Hm·O2(aq) + CO(g) ⇌ Hm·CO(aq) + O2(g) K = 210 
Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a 
opção correta. 
a) De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de CO favorece a formação do complexo Hm·O2. 
b) Como o CO age como um catalisador da reação, a sua inalação favorece a formação do complexo 
Hm·CO. 
c) Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do O2, então, em condições de equilíbrio, serão 
iguais a quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas com O2 e a das complexadas com CO. 
d) Se a pressão parcial de O2 nos pulmões for 100 mbar, então é suficiente a pressão parcial de CO igual 
a 1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de 50% dos grupos heme e estejam ligados às 
moléculas de CO. 
 
33. (UnB DF/2013.2) 
Os turistas que vierem a Brasília durante a realização da Copa das Confederações e da Copa do Mundo 
encontrarão duas situações incomuns à maioria das demais cidades-sede: altitude entre 1.000 m e 1.200 
m, que torna o ar mais rarefeito, e umidade relativa do ar bastante baixa. 
 A pressão atmosférica parcial de um gás (p) em função da altitude (h) é dada pela lei de distribuição 
barométrica: 
𝑝 = 𝑝0 · 𝑒
−
𝑀·𝑔·ℎ
𝑅·𝑇 , 
 em que p0, M, g, R e T são, respectivamente, a pressão parcial do gás ao nível do mar, a massa molar do 
gás, a aceleração da gravidade, a constante universal dos gases e a temperatura. A umidade relativa do 
ar é a razão entre a pressão de vapor d’água medida e a pressão de vapor d’água do ar saturado naquela 
temperatura, ou seja, a pressão de vapor d’água necessária para que haja condensação. 
 A partir dessas informações, julgue os itens. 
1- Considerando-se uma temperatura fixa, a pressão parcial do gás oxigênio na atmosfera em Brasília é 
inferior à verificada ao nível do mar, mas a fração em quantidade de matéria do gás é a mesma. 
 
34. (UnB DF/2010) 
Além do airbag, será obrigatória a instalação, nos automóveis fabricados no Brasil, de escapamento que 
contenha catalisadores. Nesse dispositivo, metais como platina (Pt), ródio (Rh) e paládio (Pd) catalisam 
reações e convertem gases tóxicos, tais como CO, NO e NO2, presentes na emissão dos motores de 
combustão, em espécies menos tóxicas e menos agressivas ao meio ambiente. Algumas das reações que 
ocorrem nos catalisadores de automóveis são apresentadas a seguir. 
I. 2CO (g) + O2 (g) ⇌ 2CO2 (g) 
II. 2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g) 
III. 2NO2 (g) ⇌ N2 (g) + 2O2 (g) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 21 
 Considerando essas informações, julgue o item. 
1- Se o estado de equilíbrio da reação II for atingido, então a pressão parcial de NO na mistura gasosa 
pode ser calculada por meio da relação 
𝑃(𝑁𝑂) =
𝐾𝑝
𝑃(𝑁2)𝑃(𝑂2)
, 
 em que Kp é a constante de equilíbrio para a reação em apreço, e P(N2) e P(O2) são as pressões parciais 
do N2 e do O2, respectivamente. 
 
35. (UnB DF/2012) 
 
 Considerando a figura acima, que ilustra o mecanismo de funcionamento de um coração, julgue o item. 
1- Considere que o ar atmosférico seja uma mistura de gases e tenha a composição mostrada na tabela 
abaixo. Sabendo-se que a massa molar aparente desse ar é a média ponderada que relaciona a fração 
em volume de cada componente com a sua respectiva massa molar e assumindo-se a constante 
universal dos gases R = 0,082 atm·L/K·mol, é correto afirmar que, a 1 atm e a 0 °C, a densidade aparente 
desse ar é superior a 1,25 g/L. 
 
 
36. (UNICAMP SP/2019) 
Episódios recentes de erupções vulcânicas têm trazido consequências trágicas para a sociedade e para o 
meio ambiente. Ativo desde 1983, o Vulcão Kilauea apresentou, em 2018, a sua maior erupção já 
registrada. Quase ao mesmo tempo, foi a vez do Vulcão Fuego da Guatemala mostrar sua força. No Kilauea 
não houve explosões, ao contrário do que ocorreu no Fuego. Os especialistas afirmam que a ocorrência 
de uma erupção explosiva depende da concentração e do tipo de gases dissolvidos no magma, como SO2, 
HF e HCl, além de vapor de água e CO2 aprisionados. A figura a seguir dá informações sobre a relação 
entre quantidades (em mol) de SO2, HF e HCl no magma de três vulcões distintos. 
https://cdn.estuda.com/sis_questoes/posts/179005_pre.jpg?1518640718
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 22 
 
De acordo com a figura, em relação às quantidades de gases dissolvidos no magma, é correto afirmar que 
as concentrações de SO2 são maiores que as de HF e de HCl 
a) nos três vulcões e, neles, HF e HCl são aproximadamente iguais. 
b) em apenas dois vulcões e, neles, HF e HCl são aproximadamente iguais. 
c) nos três vulcões, mas em apenas dois deles HF e HCl são aproximadamente iguais. 
d) em apenas dois vulcões, mas nos três vulcões HF e HCl são aproximadamente iguais. 
 
37. (UNICAMP SP/2012) 
Recentemente a Prefeitura de São Paulo ameaçava fechar as portas de um centro comercial por causa do 
excesso de gás metano em seu subsolo. O empreendimento foi construído nos anos 1980 sobre um lixão 
e, segundo a CETESB, o gás metano poderia subir à superfície e, eventualmente, causar explosões. 
a) Uma propriedade que garante a ascensão do metano na atmosfera é a sua densidade. Considerando 
que os gases se comportam como ideais, e que a massa molar média do ar atmosférico é de 28,8 g·mol-1, 
justifique esse comportamento do metano em relação ao ar atmosférico. 
b) Na época do acontecimento, veiculou-se na imprensa que, “numa mistura com o ar, se o metano se 
encontra dentro de um determinado percentual (5% a 15% em volume quando em ar ambiente com 
21% de oxigênio) e existe uma faísca ou iniciador, a explosão irá ocorrer”. Partindo-se do ar atmosférico 
e de metano gasoso, seria possível obter a mistura com a composição acima mencionada, pela simples 
mistura desses gases? Justifique. 
 
38. (UNICAMP SP/2017) 
Um teste caseiro para saber se um fermento químico ainda se apresenta em condições de bom uso 
consiste em introduzir uma amostra sólida desse fermento em um pouco de água e observar o que 
acontece. Se o fermento estiver bom, ocorre uma boa efervescência; caso contrário, ele está ruim. 
Considere uma mistura sólida que contém os íons dihidrogenofosfato, H2PO4–, e hidrogenocarbonato, 
HCO3–. 
a) Considerando que o teste descrito anteriormente indica que a mistura sólida pode ser de um fermento 
que está bom, escreva a equação química que justifica esse resultado. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 23 
b) Tendo em vista que a embalagem do produto informa que 18 g desse fermento químico devem liberar, 
no mínimo, 1,45·10-3 m3 de gases a 298 K e 93.000 Pa, determine a mínima massa de hidrogenocarbonato 
de sódio que o fabricante deve colocar em 18 gramas do produto. 
Dado: R = 8,3 Pa·m3·mol–1·K–1. 
 
39. (IFRS/2018) 
Furacões são fenômenos climáticos que se formam no meio dos oceanos, em locais de pouco vento e 
águas quentes, a partir de um sistema de baixa pressão. A intensa evaporação nessas áreas produz 
fortes correntes ascendentes de ar, criando em torno do centro do furacão ventos de grande velocidade 
em rotação horizontal. 
As afirmativas a seguir descrevem alguns fenômenos físicos presentes na formação de furacões. 
I. A evaporação da água do oceano é intensificada em áreas onde a pressão atmosférica é menor. Este 
fato está relacionado com o ponto de ebulição da água que ocorre em temperaturas menores que 100 
°C quando submetida a pressões inferiores a 1,0 atmosfera. 
II. O ar úmido e quente, duranteseu movimento ascendente, fica submetido a pressões atmosféricas 
progressivamente menores e se expande. Durante a expansão, a temperatura do ar diminui ao ponto 
em que o vapor d’água que ele contém condensa formando nuvens. 
III. A pressão do ar está relacionada com a velocidade com que ele gira em torno do centro do furacão. 
Quanto maior a velocidade de rotação do ar, maior a pressão. 
Está(ão) correta(s) apenas 
a) I. 
b) II. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
40. (Faculdade Santo Agostinho BA/2018) 
Um balão contendo 2,2 L de gás hélio a 298 K foi introduzido em um recipiente térmico contendo 
nitrogênio líquido a 77 K. Admitindo-se que o gás se comporta de maneira ideal e, ainda, que a pressão 
seja constante, pode-se afirmar que o volume do gás hélio, aproximadamente, 
a) aumentará duas vezes. 
b) reduzirá três vezes. 
c) permanecerá o mesmo. 
d) reduzirá quatro vezes. 
 
41. (UEFS BA/2018) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 24 
As figuras representam dois momentos de uma massa fixa de um gás ideal que foi comprimida num 
recipiente estanque. A temperatura em ambos os momentos é a mesma e os volumes ocupados pelo 
gás são indicados na figura. 
 
Se a pressão do gás no momento 1 era de 15 atm, a pressão do gás no momento 2 era de 
a) 18 atm. 
b) 3 atm. 
c) 6 atm. 
d) 9 atm. 
e) 25 atm. 
 
42. (IBMEC SP Insper/2017) 
Automóveis movidos a gás natural veicular possuem em seu interior um compartimento 
adequadamente selado e seguro para armazenagem desse combustível. 
 
(www.aen.pr.gov.br) 
Considerando-se um veículo estacionado, com motor desligado, durante um período de horas em que a 
temperatura no seu interior variou desde a mínima de 18 °C ao longo da madrugada até a máxima de 38 
°C ao longo do dia, calcula-se corretamente que o valor da variação percentual da pressão do gás 
armazenado nesse período de tempo foi de aproximadamente 
a) 20. 
b) 70. 
c) 0,7. 
d) 2. 
e) 7. 
 
43. (FGV SP/2016) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 25 
Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado em áreas rurais. Ele é totalmente vedado, criando um 
ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam o material orgânico (dejetos e restos de ração), 
transformando-o em biogás. O gasômetro é o compartimento superior do biodigestor e serve para a 
armazenagem de gases. Ele é inflável e feito de uma manta de material plástico impermeável (PVC). No 
gasômetro, a pressão e a temperatura são constantemente iguais às da atmosfera. 
 
(http://www.cnpsa.embrapa.br/invtec/09.html. Adaptado) 
Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetro descrito no texto. A variação percentual do volume 
do gás contido nesse compartimento ao longo de um dia, em que a temperatura varia de mínima de 17 
°C, durante a madrugada, para a máxima de 38 °C, no decorrer do dia, é próxima de 
a) 0,2. 
b) 0,7. 
c) 2. 
d) 7. 
e) 20. 
 
44. (FPS PE/2018) 
A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é deteriorado por meio de reações redox. 
Essas reações envolvem, principalmente, o oxigênio do ar. No caso do ferro, a corrosão é denominada 
enferrujamento e pode ser representada pela equação química não balanceada: 
Fe (s) + O2 (g) → Fe2O3 (s) 
Para estudar a corrosão, um químico refez essa reação num reator. Calcule a massa aproximada de ferro 
que reagiu com 8,2 L de gás oxigênio a 27 °C e 1,5 atm. Dado: Fe = 56 g/mol. 
a) 28,00g 
b) 37,33g 
c) 56,12g 
d) 74,66g 
e) 93,25g 
 
45. (FPS PE/2018) 
Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte 
reação: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 26 
3 Ag (s) + 4 HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + NO(g) + 2 H2O ( ) 
Calcule o volume de NO obtido a 27 °C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 
g/mol. 
a) 2,4 mL 
b) 4,1 mL 
c) 6,3 mL 
d) 7,9 mL 
e) 8,2 mL 
 
46. (UCB DF/2017) 
Um dos estados físicos em que os materiais podem se apresentar é o estado gasoso. O comportamento 
físico das substâncias gasosas pode ser descrito por diversas equações de estado. A equação de estado 
mais simples é aquela em que se tratam todos os gases como perfeitos ou ideais. Nesse tratamento, 
fisicamente, os gases se comportam de acordo com a equação pV = nRT, em que, respectivamente, 
leem-se a pressão, o volume, o número de mols, a constante dos gases e a temperatura do material. 
Com base no exposto, acerca dos fenômenos e da descrição dos gases perfeitos, assinale a alternativa 
correta. 
a) A equação dos gases perfeitos apresentada descreve a transformação de estados, como, por 
exemplo, a condensação. 
b) Um gás perfeito em um recipiente fechado, sofrendo uma transformação isotérmica, apresenta um 
gráfico p x V como uma reta decrescente. 
c) A evaporação de um líquido, transformando esse material em um gás, é um exemplo de fenômeno 
essencialmente químico. 
d) O volume molar de um gás perfeito é sempre igual a 22,4 L/mol. 
e) Em um gás perfeito, as interações intermoleculares podem ser consideradas desprezíveis. 
 
47. (FGV SP/2017) 
O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial dos submarinos e estações 
espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para 
realização desse processo envolve o uso do superóxido de potássio, KO2, de acordo com a reação: 
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g) 
Em um processo a 27 °C e 1 atm, são produzidos 1 476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de 
potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente 
Adote: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 
a) 1,4. 
b) 2,8. 
c) 5,7. 
d) 11,4. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 27 
e) 14,8. 
 
48. (ACAFE SC/2018) 
Uma amostra de 1,5 tonelada de ferro-gusa (contendo 3,3% de carbono) reage sob condições 
apropriadas com gás oxigênio produzindo aço doce (contendo 0,3% de carbono) e gás carbônico. 
Dados: R: 0,082 atm·L·K–1·mol–1; O = 16 u; C = 12 u. 
 
Assinale a alternativa correta que contém o volume de gás carbônico produzido sob pressão de 1 atm e 
27 °C. 
a) 3.750 L 
b) 92.250 L 
c) 84.000 L 
d) 93.750 L 
 
49. (PUC SP/2018) 
Em um tanque de capacidade de 10 L, contendo 16 g de He, foram adicionados 64 g de SO2 e a 
temperatura foi aumentada até 27 °C. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO2, 
respectivamente? 
a) 4atm e 1atm 
b) 12,3atm e 12,3atm 
c) 9,84atm e 2,46atm 
d) 0,88atm e 0,22atm 
 
50. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) 
Foi realizada a combustão do gás butano em reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial de gás 
butano era de 100 mbar, enquanto a pressão parcial de gás oxigênio era de 500 mbar. 
Considerando que todo butano e oxigênio foram consumidos e que os únicos produtos formados foram 
água, dióxido de carbono e monóxido de carbono, pode-se afirmar que a relação entre a pressão parcial 
de CO e a pressão parcial de CO2, após o término da reação, é aproximadamente igual a 
a) 3. 
b) 2. 
c) 1. 
d) ½. 
 
51. (UEA AM/2017) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 28 
Mergulhadores recreacionais respiram ar comprimido (78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% de 
outros gases), contido em um cilindro carregado nas costas. O cilindro comum é feito de alumínio e 
armazena ar a 3 mil libras por polegada quadrada (psi). 
 
(http://esporte.hsw.uol.com.br. Adaptado.) 
A pressão parcial do oxigênio dentro do cilindro que contém ar comprimido é, em psi, igual a 
a) 21. 
b) 78. 
c) 210. 
d) 630. 
e) 2340. 
 
52. (UECE/2017) 
Um estudante de química introduziu um chumaço de palha de aço no fundo de uma proveta e inverteu-
a em uma cuba de vidro contendo água, conforme a figura abaixo. 
 
Um dia depois, ao verificar o sistema, o estudante percebeu que o nível da água no interior da proveta 
havia subidoe a palha de aço estava enferrujada. 
Assim, ele concluiu acertadamente que 
a) a elevação do nível da água da proveta é ocasionada pela pressão osmótica. 
b) o metal da palha de aço ganhou elétrons, sofrendo redução. 
c) não houve interferência da pressão externa no experimento. 
d) o experimento permite calcular o percentual de oxigênio no ar atmosférico. 
 
53. (UFRR/2017) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 29 
Um balão de volume desconhecido contém um gás à pressão de 5 atm. Abriu-se uma torneira de 
comunicação deste balão com outro de 3 litros, para o qual o gás deste balão se expandiu. A 
temperatura manteve-se constante e a pressão final do gás passou a ser de 2 atm. Considerando que a 
torneira que interliga os balões tem volume desprezível, qual é o volume do primeiro balão? 
a) 1 litro; 
b) 2 litros; 
c) 3 litros; 
d) 4 litros; 
e) 5 litros. 
 
54. (FPS PE/2017) 
Dois balões rígidos, idênticos, de 4,10 L cada um, foram colocados nas extremidades de uma mangueira 
de volume desprezível. A mangueira possui uma torneira inicialmente fechada, conforme o esquema 
abaixo. Sabendo que há 0,07 g de N2(g) no balão A e 0,40 g de O2(g) no balão B, calcule a pressão no 
balão A, após a abertura da torneira a 27 °C. 
Dados: N = 14g/mol; O = 16g/mol; R = 0,082 atm L mol–1 K–1. 
 
a) 0,045 atm 
b) 0,090 atm 
c) 0,450 atm 
d) 0,900 atm 
e) 0,945 atm 
 
55. (UEFS BA/2013) 
 
O estudo dos gases proporciona excelentes exemplos de aplicação do método científico, que mostra 
como a observação de regularidades da natureza, por meio da experimentação, conduz a leis e como 
essas poderiam ser explicadas por meio de teorias e de modelos. O comportamento de oxigênio, O2 (g), 
contido em um recipiente de 6,0 L, a pressão de 5,0 atm, interligado por meio de uma válvula a outro de 
15,0L, onde há vácuo, de acordo com a figura, constitui exemplo de aplicação do método científico ao 
sistema gasoso. 
Admitindo-se que a temperatura do sistema formado pelos recipientes é igual a 27 °C, o volume de O2 
(g) no interior da ligação é desprezível e esse gás é considerado ideal, é correto afirmar: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 30 
a) O número de moléculas de O2 (g) existente no interior do recipiente I, antes da abertura da válvula, é 
6,02·1023. 
b) A pressão exercida pela massa de O2 (g) no sistema, após aberta a válvula, é igual a 1,5atm. 
c) A massa de oxigênio contida no sistema é, aproximadamente, 39,0g. 
d) A pressão do oxigênio aumenta após a abertura da válvula com a expansão do volume do gás. 
e) A quantidade de matéria de O2 (g), no interior do sistema, é 1,0 mol, de acordo com a hipótese de 
Lorenzo Avogadro. 
 
56. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2018) 
Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases utilizados foram o hélio, o gás 
carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo a Lei de 
Graham, a velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz 
quadrada de sua massa molar. 
Assinale a alternativa CORRETA do gás presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás presente no 
balão que muchará primeiro, respectivamente. 
a) metano e hidrogênio. 
b) hélio e gás carbônico. 
c) metano e hélio. 
d) gás carbônico e hidrogênio. 
 
57. (Unioeste PR/2018) 
Em um episódio de uma série dos anos oitenta, chamada “MacGyver, profissão perigo”, o protagonista 
foi trancado em um quarto e conseguiu escapar de seus perseguidores ao fazer uma fumaça branca 
(NH4Cl) misturando vapores de HCl e NH3, presentes em produtos de limpezas. A relação CORRETA entre 
as velocidades médias V e as massas M das moléculas dos vapores envolvidos (HCl e NH3) neste 
experimento é: 
a) VNH3 = VHCl e MNH3 > MHCl 
b) VNH3 > VHCl e MNH3 > MHCl 
c) VNH3 > VHCl e MNH3 < MHCl 
d) VNH3 < VHCl e MNH3 < MHCl 
e) VNH3 = VHCl e MNH3 < MHCl 
 
58. (ACAFE SC/2017) 
Baseado nos conceitos sobre os gases, analise as afirmações a seguir. 
I. A densidade de um gás diminui à medida que ele é aquecido sob pressão constante. 
II. A densidade de um gás não varia à medida que este é aquecido sob volume constante. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 31 
III. Quando uma amostra de gás é aquecida sob pressão constante é verificado o aumento do seu 
volume e a energia cinética média de suas moléculas mantém-se constante. 
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) I - II - III 
b) II - III 
c) apenas I 
d) I - II 
 
59. (UFPE/2014) 
Um estudante de química utiliza três balões idênticos para montar o aparato descrito pela figura abaixo. 
Ele encheu os balões A, B e C com hidrogênio, hélio e metano, respectivamente, e, então, os prendeu 
num suporte de metal. Após o enchimento, todos possuem a mesma temperatura e a mesma pressão. 
Os balões A e C possuem o mesmo volume, sendo o volume do balão B igual à metade do volume de A. 
Os gases possuem comportamento ideal. 
Considerando o conteúdo de cada balão e sabendo que H = 1g/mol, He = 4g/mol e C = 12g/mol, analise 
as proposições abaixo. 
 
00. A massa de B é igual à massa de A. 
01. O número de mols de A é maior que o número de mols de C. 
02. O número de moléculas de A é igual ao número de moléculas de C. 
03. A densidade de B é maior que a densidade de A. 
04. Devido ao processo de efusão, C murchará mais rápido que A. 
 
60. (UFRN/2013) 
Um balão de ar quente é constituído por um saco de tecido sintético, chamado envelope, o qual é capaz 
de conter ar aquecido. Embaixo do envelope, há um cesto de vime, para o transporte de passageiros, e 
uma fonte de calor, conforme ilustra a figura a seguir. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 32 
 
Para que o balão suba, aquece-se o ar no interior do envelope e, com isso, inicia-se a flutuação do balão. 
Essa flutuação ocorre porque, com o aquecimento do ar no interior do envelope, 
a) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão menor que o empuxo. 
b) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso menor que o empuxo. 
c) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão maior que o empuxo. 
d) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso maior que o empuxo. 
 
61. (UPE PE/2012) 
Dois chumaços de algodão, I e II, embebidos com soluções de ácido clorídrico, HCl, e amônia, NH3, 
respectivamente, são colocados nas extremidades de um tubo de vidro mantido fixo na horizontal por 
um suporte, conforme representação abaixo. Após um certo tempo, um anel branco, III, forma-se 
próximo ao chumaço de algodão I. 
Dados: massas molares, H = 1g/mol; C = 35,5 g/mol; N = 14 g/mol. 
 
 
Baseando-se nessas informações e no esquema experimental, analise as seguintes afirmações: 
I. O anel branco forma-se mais próximo do HCl, porque este é um ácido forte, e NH3 é uma base fraca. 
II. O anel branco formado é o NH4Cl sólido, resultado da reação química entre HCl e NH3 gasosos. 
III. O HCl é um gás mais leve que NH3, logo se movimenta mais lentamente, por isso o anel branco está 
mais próximo do ácido clorídrico. 
Está CORRETO o que se afirma em 
a) II. 
b) III. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 33 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
62. (FGV SP/2012) 
O Brasil é um grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte marítimo para 
diversos países da Europa. Para que possam chegar com a qualidade adequada ao consumidor europeu, 
os frutos são colhidos prematuramente e sua completa maturação ocorre nos navios, numa câmara 
contendo um gás que funciona como um hormônio vegetal, acelerando seu amadurecimento. Esse gás a 
27 °C tem densidade 1,14 g  L–1 sob pressão de 1,00 atm. A fórmula molecular desse gás é 
Dado: R = 0,082 atm  L  mol–1K–1 
a) Xe. 
b) O3. 
c) CH4. 
d) C2H4. 
e) N2O4. 
 
Já Caiu Na UNESP63. (UNESP SP/2013) 
Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente 
escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas por 24 horas a 
diferentes temperaturas. 
As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando 
garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura. 
Figura 1 
Rolha saltando de garrafa de champanhe a 18 °C 
Figura 2 
Rolha saltando de garrafa de champanhe a 4 °C 
 
(Pesquisa Fapesp, janeiro de 2013. Adaptado.) 
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 °C, logo no início, observa-
se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do 
infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 °C. 
Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei 
que diz: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 34 
a) O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperaturas constantes é diretamente 
proporcional ao número de moléculas presentes. 
b) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente 
proporcional à temperatura. 
c) Ao aumentar a temperatura de um gás, a velocidade de suas moléculas permanece constante. 
d) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em temperatura constante é diretamente proporcional à 
quantidade de matéria. 
e) O volume molar de uma substância é o volume ocupado por um mol de moléculas. 
 
64. (UNESP SP/2012) 
Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por 
essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas 
instruções, tais como: 
- Não expor a embalagem ao sol. 
- Não usar próximo a chamas. 
- Não descartar em incinerador. 
(www.gettyimagens.pt) 
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 °C e 1 atm. Quando a temperatura 
do sistema atingiu 621 °C, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. 
No momento da explosão a pressão no interior da lata era 
a) 1,0 atm. 
b) 2,5 atm. 
c) 3,0 atm. 
d) 24,8 atm. 
e) 30,0 atm. 
 
65. (UNESP SP/2012) 
Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as 
seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados 
na forma gasosa à mesma temperatura e pressão: 
I. Têm a mesma massa. 
II. Comportam-se como gases ideais. 
III. Têm o mesmo número de átomos. 
IV. Têm o mesmo número de mols. 
É correto o que o estudante anotou em 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 35 
 
a) I, II, III e IV. 
b) I e II, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) II e IV, apenas. 
e) III e IV, apenas. 
 
66. (UNESP SP/2011) 
Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para 
cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos 
inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com 
carga de pó químico ou gás carbônico. 
Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g·mol–1, a massa molar do oxigênio = 16 g·mol–1 e R = 
0,082 atm·L·mol–1·K–1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 °C e 1 atm, por um extintor de 
gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a: 
a) 442,8. 
b) 2 460,0. 
c) 4 477,2. 
d) 4 920,0. 
e) 5 400,0. 
 
67. (UNESP SP/2006) 
Dois tanques contendo um mesmo tipo de gás ideal, um de volume 5 L e pressão interna de 9 atm, e outro 
de volume 10 L e pressão interna de 6 atm, são conectados por uma válvula. Quando essa é aberta, é 
atingido o equilíbrio entre os dois tanques à temperatura constante. A pressão final nos tanques é 
a) 3 atm. 
b) 4 atm. 
c) 7 atm. 
d) 12 atm. 
e) 15 atm. 
 
 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 36 
Gabarito Sem Comentários 
 
1) C 
2) E 
3) B 
4) C 
5) A 
6) A 
7) E 
8) C 
9) D 
10) E 
11) B 
12) D 
13) A 
14) A 
15) C 
16) B 
17) D 
18) B 
19) C 
20) B 
21) B 
22) A 
23) 34 
24) 06 
25) 25 
26) 17 
27) B 
28) B 
29) D 
30) CE 
31) C 
32) D 
33) E 
34) E 
35) C 
36) C 
37) DISCURSIVA 
38) DISCURSIVA 
39) C 
40) D 
41) E 
42) E 
43) D 
44) B 
45) B 
46) E 
47) C 
48) B 
49) C 
50) A 
51) D 
52) D 
53) B 
54) A 
55) C 
56) D 
57) C 
58) D 
59) VFVVF 
60) A 
61) A 
62) D 
63) B 
64) C 
65) D 
66) D 
67) C 
 
 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 37 
Questões Resolvidas e Comentadas 
1. (FUVEST SP/2014) 
A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. 
 
Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo 
H2, mantido a 2 atm e 273 K? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
Comentários: 
A equação de Clapeyron abaixo pode ser utilizada para caracterizar o estado de cada gás utilizado: 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
Sabe-se que todos os gases apresentam as mesmas condições de temperatura e volume, logo: 
𝑉
𝑅 · 𝑇
=
𝑛
𝑃
 
O recipiente selado apresenta 2 atm, logo: 
𝑛
𝑃
= 𝑘 
𝑛𝐻2
2
= 𝑘 
𝑛𝐻2 = 2𝑘 
𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻 = 4𝑘 
 
Recipiente 1 Recipiente 2 Recipiente 3 Recipiente 4 Recipiente 5 
O3 Ne He N2 Ar 
𝑛𝑂3
𝑃𝑂3
= 𝑘 
𝑛𝑁𝑒
𝑃𝑁𝑒
= 𝑘 
𝑛𝐻𝑒
𝑃𝐻𝑒
= 𝑘 
𝑛𝑁2
𝑃𝑁2
= 𝑘 
𝑛𝐴𝑟
𝑃𝐴𝑟
= 𝑘 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 38 
𝑛𝑂3
1
= 𝑘 
𝑛𝑁𝑒
2
= 𝑘 
𝑛𝐻𝑒
4
= 𝑘 
𝑛𝑁2
1
= 𝑘 
𝑛𝐴𝑟
1
= 𝑘 
𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑂 = 3𝑘 𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑒 = 2𝑘 𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝑒 = 4𝑘 𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁 = 2𝑘 𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑟 = 1𝑘 
O recipiente que apresenta a mesma quantidade de átomos que o apresentado é o recipiente 3. 
Gabarito: C 
 
2. (FUVEST SP/2008) 
A velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de 
sua massa molar. Três bexigas idênticas, feitas com membrana permeável a gases, expostas ao ar e 
inicialmente vazias, foram preenchidas, cada uma, com um gás diferente. Os gases utilizados foram hélio, 
hidrogênio e metano, não necessariamente nesta ordem. As bexigas foram amarradas, com cordões 
idênticos, a um suporte. 
 
Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura. Conclui-se que as bexigas 
A, B e C foram preenchidas, respectivamente, com 
a) hidrogênio, hélio e metano. 
b) hélio, metano e hidrogênio. 
c) metano, hidrogênio e hélio. 
d) hélio, hidrogênio e metano. 
e) metano, hélio e hidrogênio. 
Dados – massas molares (g/mol): 
H ... 1,0 ; He ... 4,0 ; C ... 12 
Massa molar média do ar ... 29 g/mol 
 
Comentários: 
Quanto menor a massa molar de um gás, maior a velocidade de propagação de suas partículas. 
Comparando a velocidade de efusão de gases nos balões, afirma-se que a taxa de efusão será decrescente 
em relação às suas massas molares. 
H2 He CH4 
Massa molar: 2 g/mol Massa molar: 4 g/mol Massa molar: 16 g/mol 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 39 
Taxa de efusão: CH4 (16 g/mol) < He (4 g/mol) < H2 (2 g/mol). 
O balão que se encontra mais vazio corresponde ao balão que continha o gás de maior taxa de efusão. 
Logo, os balões A, B e C continham, respectivamente, metano, hélio e hidrogênio. 
Gabarito: E 
 
3. (FUVEST SP/2001) 
Deseja-se preparar e recolher os gases metano, amônia e cloro. As figuras I, II e III mostram dispositivos 
de recolhimento de gases em tubos de ensaio. 
 
Considerando os dados da tabela abaixo, 
 Massa molar Solubilidade em água 
Metano 16 Desprezível 
Amônia 17 Alta 
Cloro 71 Alta 
Ar 29 Baixa 
 
escolha, dentre os dispositivos apresentados, os mais adequados para recolher, nas condições ambientes, 
metano,amônia e cloro. Esses dispositivos são, respectivamente, 
a) II, II e III. 
b) III, I e II 
c) II, III e I. 
d) II, I e III. 
e) III, III e I. 
 
Comentários: 
Sabendo que massa molar e densidade são propriedades diretamente proporcionais, interpreta-se o 
recolhimento dos gases nos experimentos: 
Experimento Intepretação Gás possível 
Experimento I Favorável para recolher gases de densidade menor que o ar. Metano e amônia 
Experimento II Favorável para recolher gases de densidade maior que o ar. cloro 
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I I I
I II
G á s
G á s
G á s
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 40 
Experimento III 
Favorável para recolher gases de densidade menor que a água 
e insolúvel. 
metano 
A amônia não pode ser recolhida no experimento III, porque ela é solúvel em água. Assim, o experimento 
I será utilizado para recolher a amônia. 
Gabarito: B 
 
4. (PUC SP/2018) 
Em um tanque de capacidade de 10 L, contendo 16 g de He, foram adicionados 64 g de SO2 e a 
temperatura foi aumentada até 27 oC. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO2, 
respectivamente? 
a) 4atm e 1atm 
b) 12,3atm e 12,3atm 
c) 9,84atm e 2,46atm 
d) 0,88atm e 0,22atm 
 
Comentários: 
Primeiramente, calculamos a quantidade em mol de cada gás presente na mistura: 
Para o hélio: 
𝑛𝐻𝑒 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟
 
 
𝑛𝐻𝑒 =
16 𝑔
4 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1
 
 
𝑛𝐻𝑒 = 4 𝑚𝑜𝑙 
Para o dióxido de enxofre: 
𝑛𝑆𝑂2 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟
 
 
𝑛𝑆𝑂2 =
64 𝑔
64 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1
 
 
𝑛𝑆𝑂2 = 1 𝑚𝑜𝑙 
 
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝐻𝑒 + 𝑛𝑆𝑂2 = 5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠 
 
Aplicando a equação dos gases ideais: 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑉 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑅 · 𝑇 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 =
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑅 · 𝑇
𝑉
 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 =
5 𝑚𝑜𝑙 · 0,082 𝑎𝑡𝑚 · 𝐿 · 𝑚𝑜𝑙−1 · 𝐾−1 · 300 𝐾
10 𝐿
 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 12,3 𝑎𝑡𝑚 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 41 
Como 
𝑃𝐻𝑒 = 𝑋𝐻𝑒 · 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 
 
𝑃𝐻𝑒 =
4 𝑚𝑜𝑙
5 𝑚𝑜𝑙
· 12,3 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑷𝑯𝒆 = 𝟗, 𝟖𝟒 𝒂𝒕𝒎 
 
𝑃𝑆𝑂2 = 𝑋𝑆𝑂2 · 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 
 
𝑃𝑆𝑂2 =
1 𝑚𝑜𝑙
5 𝑚𝑜𝑙
· 12,3 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑷𝑺𝑶𝟐 = 𝟐, 𝟒𝟔 𝒂𝒕𝒎 
 
Gabarito: C 
 
5. (PUC GO/2015) 
O fogão utilizado em nossas casas é predominantemente alimentado por gás envasado em botijões de 
aço. O botijão de uso doméstico possui capacidade para conter 31,5 L, que correspondem a 13 kg de 
Gás Liquefeito de Petróleo (GLP) ou simplesmente gás de cozinha. O GLP é um subproduto do petróleo, 
formado pela mistura de propano (C3H8) e butano (C4H10). 
 
Analise as afirmativas a seguir: 
I. Se dentro do botijão for armazenado um gás perfeito, o volume ocupado pelas suas moléculas e as 
interações entre elas serão desprezíveis. 
II. Pela lei da conservação das massas, a queima de 13 kg de gás de cozinha irá produzir 13 kg de 
produtos da reação. 
III. Em um botijão contendo 31,5 L de um gás perfeito, submetido à pressão de 1 atm e temperatura de 
0 oC, haverá aproximadamente 8,5·1023 moléculas do referido gás. Dados: número de Avogadro 
6,022·1023; volume molar 22,4 L/mol. 
IV. Supondo-se que um botijão de gás cheio, com 13 kg de uma mistura em estado gasoso composta por 
55% de butano e 45% de propano, a pressão parcial desses gases é, respectivamente, de 97 atm e 104 
atm. Dados: R = 0,082 atm·L/mol·K; T = 273,15 K; V = 31,5 L. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos: 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, temos: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 42 
I. Certo. Se dentro do botijão for armazenado um gás perfeito, o volume ocupado pelas suas moléculas e 
as interações entre elas serão desprezíveis. Um gás real se aproxima das características de um gás ideal 
à medida que a pressão diminui e a temperatura aumenta. Ou seja, um gás será tanto mais perfeito 
quanto mais rarefeito estiver e mais distante uma molécula estiver da outra, a ponto de suas interações 
serem desprezíveis. 
II. Errado. Pela lei da conservação das massas, a queima de 13 kg de gás de cozinha irá produzir mais do 
que 13 kg de produtos da reação, uma vez que na queima do GLP deve-se levar em consideração, 
também, a massa de gás oxigênio que está reagindo. Observe: 
 
III. Certo. Em um botijão contendo 31,5 L de um gás perfeito, submetido à pressão de 1 atm e 
temperatura de 0 oC, haverá aproximadamente 8,5 1023 moléculas do referido gás. Dados: número de 
Avogadro 6,022·1023; volume molar 22,4 L/mol. 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
𝑛 =
𝑃 · 𝑉
𝑅 · 𝑇
 
𝑛 =
1 𝑎𝑡𝑚 · 31,5 𝐿
0,082
𝑎𝑡𝑚 · 𝐿
𝑚𝑜𝑙 · 𝐾
· 273 𝐾
 
𝑛 = 1,4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑜 𝑔á𝑠 𝑝𝑒𝑟𝑓𝑒𝑖𝑡𝑜 
Logo, 
 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔á𝑠 − − − − 6,022 · 1023 moléculas de gás
1,4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔á𝑠 − − − − 𝑥
 
𝑥 = 8,47 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
IV. Errado. Supondo-se que um botijão de gás cheio, com 13 kg de uma mistura em estado gasoso 
composta por 55% de butano e 45% de propano, as pressões parciais desses gases são: 
Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K; T = 273,15K; V = 31,5 L. 
Composição do botijão: 
55% de butano: 
55% 𝑑𝑒 13 𝑘𝑔 = 7,15 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝐶3𝐻8 
 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶3𝐻8 − − − − 44 𝑔
𝑥 − − − − 7,15 · 103 𝑔
 
 
45% de propano: 
45% 𝑑𝑒 13 𝑘𝑔 = 5,85 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝐶4𝐻10 
 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶4𝐻10 − − − − 58 𝑔
𝑦 − − − − 5,85 · 103 𝑔
 
 

ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 43 
𝑥 = 162,5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶3𝐻8 𝑦 = 100,9 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶4𝐻10 
 
Aplicando a equação dos gases ideais: 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑉 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑅 · 𝑇 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 =
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑅 · 𝑇
𝑉
 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 =
263,4 𝑚𝑜𝑙 · 0,082 𝑎𝑡𝑚 · 𝐿 · 𝑚𝑜𝑙−1 · 𝐾−1 · 273,15 𝐾
31,5 𝐿
 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 187,29 𝑎𝑡𝑚 
 
Como 
𝑃𝐶3𝐻8 = 𝑋𝐶3𝐻8 · 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 
 
𝑃𝐶3𝐻8 =
162,5 𝑚𝑜𝑙
263,4 𝑚𝑜𝑙
· 187,29 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑃𝐶3𝐻8 = 115,5 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑃𝐶4𝐻10 = 𝑋𝐶4𝐻10 · 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 
 
𝑃𝐶4𝐻10 =
100,9 𝑚𝑜𝑙
263,4 𝑚𝑜𝑙
· 187,29 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑃𝐶4𝐻10 = 71,7 𝑎𝑡𝑚 
Gabarito: A 
 
6. (PUC GO/2015) 
Adeus, meu Canto 
Adeus, meu canto! É a hora da partida... 
O oceano do povo s’encapela. 
Filho da tempestade, irmão do raio, 
Lança teu grito ao vento da procela. 
 
O inverno envolto em mantos de geada 
Cresta a rosa de amor que além se erguera... 
Ave de arribação, voa, anuncia 
Da liberdade a santa primavera. 
 
É preciso partir, aos horizontes 
Mandar o grito errante da vedeta. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 44 
Ergue-te, ó luz! — estrela para o povo, 
— Para os tiranos — lúgubre cometa. 
 
Adeus, meu canto! Na revolta praça 
Ruge o clarim tremendo da batalha. 
Águia — talvez as asas te espedacem, 
Bandeira — talvez rasgue-te a metralha. 
[...] 
(ALVES, Castro. Melhores poemas de Castro Alves. 7. ed. São Paulo: Global, 2003, p. 109.) 
A referência a cometa no texto, “— Para os tiranos — lúgubre cometa”, remete a um tipo de astro 
formado por gelo, rochas e gases (esses últimos, principais componentes da sua cauda). O estado 
gasoso foi uma das principais fontes de estudo para o desenvolvimento da Termodinâmica. Considere as 
afirmativas a seguir sobre as propriedades dos gases: 
 
I. Um gás perfeito é formado por um conjunto de partículas em movimento constante e aleatório, cuja 
energia é função apenas da temperatura do sistema. 
II. A pressão exercida por um gás é uma função da força com que as moléculas desse gás colidem com as 
paredes do recipiente que as contém. 
III. Em um gás real, ao contrário do gás perfeito, despreza-se a existência das interações 
intermoleculares,responsáveis pelas diferenças de comportamento entre esses tipos de gases. 
IV. A Lei de Boyle, que relaciona o volume de um gás em função de sua temperatura, foi uma das 
principais leis que levaram à obtenção da Equação de Estado do Gás Perfeito, P.V = n·R·T. 
 
Assinale a alternativa que apresenta apenas afirmativas verdadeiras: 
a) I e II. 
b) I, II e III. 
c) II, III e IV. 
d) II e IV. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, temos: 
I. Certo. a temperatura absoluta de um gás é uma medida da energia cinética média das moléculas. Em 
outras palavras, a temperatura absoluta dá indicação sobre o movimento caótico das moléculas — 
quanto mais elevada for a temperatura, maior será a energia do movimento. O movimento molecular 
caótico é, por vezes, referido como movimento térmico porque está relacionado com a temperatura da 
amostra gasosa. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 45 
II. Certo. Segundo a teoria cinético-molecular, a pressão de um gás é o resultado das colisões entre as 
suas moléculas e as paredes do recipiente. A pressão depende da frequência das colisões por unidade 
de área e da “força” com que as moléculas batem na parede. 
III. Errado. Em um gás perfeito, ao contrário do gás real, despreza-se a existência das interações 
intermoleculares, responsáveis pelas diferenças de comportamento entre esses tipos de gases. 
IV. Errado. A Lei de Boyle, que relaciona a pressão de um gás em função de sua pressão: Diminuindo o 
volume de dada quantidade de gás, aumenta a sua densidade e, por conseguinte, a frequência das 
colisões. Por essa razão, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao volume que ele ocupa e 
vice-versa. Essa, foi uma das principais leis que levaram à obtenção da Equação de Estado do Gás 
Perfeito, P·V = n·R·T. 
Gabarito: A 
 
7. (PUC SP/2013) 
Em decorações de festa de aniversário, ou em parques de diversões, é muito comum encontrarmos 
balões coloridos cheios de gás hélio. 
 
Uma empresa especializada em balões decorativos pretendia acrescentar em sua página na internet 
informações a respeito do comportamento desses balões. Um dos sócios, lembrando-se de suas aulas 
de química, fez as seguintes afirmações: 
 
I. O balão flutua no ar, pois, apesar de sua pressão interna ser maior do que a pressão atmosférica, o gás 
hélio apresenta uma massa molar muito menor do que os gases nitrogênio e oxigênio, principais 
componentes do ar. 
II. Se o balão escapar, o seu volume vai aumentando à medida que sobe, estourando em determinada 
altitude. Essa expansão ocorre devido à menor pressão atmosférica em altitudes maiores. 
III. O balão de látex preenchido com hélio murcha mais rapidamente que o balão preenchido com ar, 
uma vez que a difusão do gás hélio pelos poros da borracha é mais rápida, devido à sua menor massa 
molar. 
 
Sobre essas sentenças pode-se afirmar que 
a) apenas a I é verdadeira. 
b) apenas a II é verdadeira. 
c) apenas a I e a III são verdadeiras. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 46 
d) apenas a II e a III são verdadeiras. 
e) todas são verdadeiras. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, temos: 
I. Certo. O balão flutua no ar, pois, apesar de sua pressão interna ser maior do que a pressão 
atmosférica, o gás hélio apresenta uma massa molar muito menor do que os gases nitrogênio e 
oxigênio, principais componentes do ar e, consequentemente, uma densidade menor, fazendo que ele 
flutue. 
 
II. Certo. Se o balão escapar, o seu volume vai aumentando à medida que sobe, estourando em 
determinada altitude. Essa expansão ocorre devido à menor pressão atmosférica em altitudes maiores. 
O que pode ser explicado pelo rearranjo da equação dos gases ideais: 
 
III. Certo. O balão de látex preenchido com hélio murcha mais rapidamente que o balão preenchido com 
ar, uma vez que a difusão do gás hélio pelos poros da borracha é mais rápida, devido à sua menor massa 
molar, que é proporcional à sua densidade. 
𝑑𝑖𝑓𝑢𝑠ã𝑜 (𝐻𝑒)
𝑑𝑖𝑓𝑢𝑠ã𝑜 (𝑎𝑟)
= √
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝑎𝑟∗)
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝐻𝑒)
= √
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 (𝑎𝑟∗)
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 (𝐻𝑒)
 
* pode ser tanto o gás oxigênio como o gás nitrogênio 
Gabarito: E 
 
8. (UEA AM/2019) 
Em uma indústria química foi necessário transferir determinada massa de vapor de água de um 
reservatório, onde estava sob temperatura de 127 °C, para outro com 60% a mais de volume. No 
reservatório inicial, o vapor estava sob pressão de 4 atm e, no novo, ficou sob pressão de 3 atm. 
 Considerando que durante a transferência houve perda de 20% da massa de vapor de água para a 
atmosfera, que os recipientes tenham paredes isolantes e adiabáticas e que o vapor de água seja um gás 
ideal, a temperatura da massa de vapor que restou dentro do novo reservatório foi de 
a) 190 °C. 
b) 600 °C. 
c) 327 °C. 
d) 227 °C. 
e) 280 °C. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 47 
 
Comentários: 
A transferência de massa de vapor ocorreu perda, portanto, não pode usar a equação geral dos gases para 
essa resolução. Para resolver essa questão é necessário utilizar a equação de estado de um gás para cada 
momento: 
Momento inicial Momento final 
Ti = 127 °C = 400 K 
Vi = V 
Pi = 4 atm 
𝑛𝑖 =
𝑚𝑖
𝑀
 
Tf = ? 
Vf = 60% a mais de V = 1,60∙V 
Pf = 3 atm 
𝑛𝑓 =
80% 𝑚𝑖
𝑀
 (perda de 20% da massa inicial) 
𝑃𝑖 ∙ Vi = ni ∙ R ∙ Ti 𝑃𝑓 ∙ V𝑓 = n𝑓 ∙ R ∙ T𝑓 
Ambas equações apresentam o mesmo valor de R, portanto, isola-se o R em cada uma: 
𝑅 =
𝑃𝑖 ∙ Vi
ni ∙ Ti
 𝑅 =
𝑃𝑓 ∙ Vf
nf ∙ Tf
 
𝑅 =
4 𝑎𝑡𝑚 ∙ V
𝑚𝑖
𝑀 ∙ 400 K
 𝑅 =
3 𝑎𝑡𝑚 ∙ 1,60 ∙ V
0,8 ∙ 𝑚𝑖
𝑀 ∙ Tf
 
4 𝑎𝑡𝑚 ∙ V
𝑚𝑖
𝑀 ∙ 400 K
=
3 𝑎𝑡𝑚 ∙ 1,60 ∙ V
0,8 ∙ 𝑚𝑖
𝑀 ∙ Tf
 
4
400
=
3 ∙ 1,60
0,8 ∙ Tf
 
Tf = 600 𝐾 
Tf = 600 − 273 = 327 °𝐶 
Gabarito: C 
 
9. (UEA AM/2018) 
Uma amostra de massa constante de gás ideal sofre a transformação cíclica ABCA representada no 
diagrama. A etapa AB é isobárica, BC é isovolumétrica e CA é isotérmica. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 48 
 
 Para ocorrer a etapa AB, o gás recebe de uma fonte quente uma quantidade QAB de calor. Nas etapas BC 
e CA, o gás cede para uma fonte fria as quantidades QBC e QCA de calor. Em cada ciclo realizado as forças 
exercidas pelo gás realizam um trabalho mecânico W. 
Uma relação correta entre as variáveis de estado P, V e T associadas aos estados A, B e C é 
a) 𝑉𝐴
𝑇𝐴
=
𝑉𝐶
𝑇𝐶
 
 d) 𝑃𝐶 ∙ 𝑉𝐶 = 𝑃𝐴 ∙ 𝑉𝐴 
b) 𝑃𝐴
𝑇𝐴
=
𝑃𝐶
𝑇𝐶
 
 e) 𝑃𝐵 ∙ 𝑉𝐵 = 𝑃𝐶 ∙ 𝑉𝐶 
c) 𝑉𝐵
𝑇𝐵
=
𝑉𝐶
𝑇𝐶
 
 
 
Comentários: 
A e B A e C B e C 
Pressão constante Temperatura constante Volume constante 
𝑉𝐴
𝑇𝐴
=
𝑉𝐵
𝑇𝐵
 𝑃𝐶 ∙ 𝑉𝐶 = 𝑃𝐴 ∙ 𝑉𝐴 
𝑃𝐵
𝑇𝐵
=
𝑃𝐶
𝑇𝐶
 
 
Gabarito: D 
 
10. (UEA AM/2014) 
Em um cilindro de aço de 20 L de capacidade encontra-se armazenado 5 mol de gás oxigênio medicinal a 
300 K. Dado P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T (R = 0,08 atm ⋅ L ⋅ K–1 ⋅ mol–1), a pressão que o gás oxigênio exerce neste 
cilindro é 
a) 5 atm. 
b) 2 atm. 
c) 3 atm. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 49 
d) 4 atm. 
e) 6 atm. 
 
Comentários: 
𝑃 ∙ 𝑉 = n ∙ R ∙ T 
𝑃 ∙ 20 𝐿 = 5 mol ∙ 0,08 ∙ 300 K 
𝑃 = 6 𝑎𝑡𝑚 
Gabarito: E 
 
11. (UEL PR/2011) 
A produção mundial de amônia é feita praticamente por meio da reação entre os gases N2 e H2, pelo 
processo denominado Haber-Bosch, conforme a reação: 
3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) 
Para a produção de NH3(g), foram misturados 5, 00L de nitrogênio líquido e 5,00 L de hidrogênio líquido 
em um reator catalítico de volume igual a 70,0 L, o qual foi aquecido à temperatura de 477 °C. 
Supondo que não ocorra reação durante a vaporização, a pressão no interior do reator, quando todo o 
nitrogênio líquido e todo o hidrogênio líquido foram vaporizados, é igual a: 
 
Dados: 
Densidade: nitrogênio líquido = 0, 80 g∙mL–1 e hidrogênio líquido = 0, 07 g∙mL–1 
Constante dos gases: R =