Revisão Intercalada (R I) - Livro 1-088-090

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

88
R.I. (Revisão Intercalada) 
 Química 1
1. (UERJ) O meteorito do Bendegó foi um dos poucos itens do acervo do Museu Nacional que não sofreu danos após o 
incêndio ocorrido em 2018. A resistência do meteorito às altas temperaturas deve-se a seus principais componentes 
químicos, cujas temperaturas de fusão são apresentadas na tabela abaixo.
Componente Temperatura de fusão (ºC)
Fe 1538
Co 1495
Ni 1455
Nomeie a ligação interatômica presente entre esses componentes do meteorito e nomeie, também, aquele com maior 
temperatura de fusão. 
Em seguida, indique o símbolo do componente de maior massa atômica e o subnível de maior energia do átomo do 
níquel no estado fundamental.
Dados:
26Fe = 56; 27Co = 59; 28Ni = 58,5.
Ordem crescente de energia dos subníveis:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
2. (UNIFESP) Considere os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr e os fenômenos:
I. Conservação de massa nas transformações químicas.
II. Emissão de luz verde quando sais de cobre são aquecidos por uma chama.
a) Quais desses modelos possuem partículas dotadas de carga elétrica?
b) Identifique os modelos atômicos que permitem interpretar cada um dos fenômenos. 
 
3. (FAMERP) Latão é uma liga metálica formada pela mistura de cobre e zinco. Uma amostra de 3,25 g de latão foi 
colocada em um recipiente contendo ácido sulfúrico em quantidade suficiente para reagir com todo o zinco presente 
nessa amostra, produzindo 0,5 litro de gás hidrogênio, conforme a reação equacionada a seguir:
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
a) Apresente o posicionamento dos elementos cobre e zinco na Classificação Periódica em relação ao período e ao grupo a 
que pertencem. O que esses elementos têm em comum devido a esse posicionamento?
b) Considerando que a massa molar do zinco seja 65 g/mol e que o volume molar dos gases, nas condições de reali-
zação do experimento, seja 25 L/mol, determine a porcentagem de zinco na amostra de latão utilizada.
89
R.I. (Revisão Intercalada) 
Dado:
4. (Unicid - Medicina) Ao tratar da evolução das ideias sobre a natureza dos átomos, um professor, apresentou as 
seguintes informações e figuras:
Desenvolvimento histórico das principais ideias sobre a estrutura atômica
400 a.C. Demócrito A matéria é indivisível e feita de átomos.
350 a.C. Aristóteles A matéria é constituída por 4 elementos: água, ar, terra, fogo.
1800 Dalton Todo e qualquer tipo de matéria é formada por partículas indivisíveis, chamadas átomos.
1900 Thomson Os átomos dos elementos consistem em um número de corpúsculos eletricamente negativos englobados em uma esfera uniformemente positiva.
1910 Rutherford
O átomo é composto por um núcleo de carga elétrica positiva, equilibrado por 
elétrons (partículas negativas), que giram ao redor do núcleo, numa região 
denominada eletrosfera.
1913 Böhr A eletrosfera é dividida em órbitas circulares definidas; os elétrons só podem orbitar o núcleo em certas distâncias denominadas níveis.
1930 Schrödinger O elétron é uma partícula-onda que se movimenta ao redor do núcleo em uma nuvem.
1932 Chadwick O núcleo atômico é também integrado por partículas sem carga elétrica, chamadas nêutrons.
90
R.I. (Revisão Intercalada) 
a) Complete o quadro abaixo indicando o número do modelo que mais se aproxima das ideias de Dalton, Thomson, 
Rutherford e Bohr.
Dalton Thomson Rutherford Böhr
b) Considere a situação: uma solução aquosa de cloreto de bário e outra de cloreto de estrôncio são borrifadas em 
direção a uma chama, uma por vez, produzindo uma chama de coloração verde e outra de coloração vermelha, 
respectivamente. Como e a partir de que momento histórico as ideias sobre estrutura atômica explicam o resul-
tado da situação descrita? 
 5. (UFJF-PISM 1) O nitinol é uma liga metálica in-
comum, formada pelos metais Ni e Ti, sua princi-
pal característica é ser uma liga com memória. Essa 
liga pode ser suficientemente modificada por ação 
de alguma força externa e retornar a sua estrutura 
original em uma determinada faixa de temperatura, 
conforme esquema a seguir.
a) Escreva o nome e a distribuição eletrônica dos me-
tais presentes no nitinol.
b) Dentre os metais usados na produção do nitinol, 
qual possui maior raio atômico? E qual possui 
maior potencial de ionização?
c) Uma das formas de produção do metal Ni de alta 
pureza para a confecção de ligas metálicas é a ex-
tração de minerais sulfetados, os quais possuem o 
NiS. Qual é o tipo de ligação química que ocorre 
entre seus átomos?
d) Cite duas características comuns aos metais. 
 
6. (UFRN) 
A Lei Periódica e sua representação gráfica, a Tabe-
la Periódica, são dois conhecimentos essenciais para 
a química e para os químicos. D. Mendeleev (1834-
1907), em meados do século XIX, organizou os ele-
mentos conhecidos nessa época, aproximadamente 
60, em ordem crescente de seus pesos atômicos, se-
gundo as propriedades semelhantes, um abaixo do 
outro. Nessa organização, alguns espaços ficaram 
em branco, pois não eram conhecidos todos os ele-
mentos em questão, e Mendeleev previu a existência 
do elemento hoje conhecido como Germânio, o qual 
chamou de ekasilício, por estar na mesma coluna do 
silício. Posteriormente, esse elemento foi descoberto 
e suas propriedades coincidiram com as previstas por 
Mendeleev. Hoje, a Tabela Periódica se organiza em 
função das estruturas atômicas dos átomos. 
a) Explique o que significa periodicidade no agrupa-
mento dos elementos na Tabela Periódica. 
b) Como se explica o fato de Mendeleev poder prever 
as propriedades de um elemento desconhecido na 
sua época? 
c) Represente a distribuição eletrônica por níveis e 
subníveis para o átomo do elemento cloro. 
 
7. (UFG) Analise os esquemas a seguir.
Tendo em vista as estruturas apresentadas,
a) explique a diferença de comportamento entre um 
composto iônico sólido e um metal sólido quando 
submetidos a uma diferença de potencial; 
b) explique por que o comportamento de uma solu-
ção de substância iônica é semelhante ao compor-
tamento de um metal sólido, quando ambos são 
submetidos a uma diferença de potencial.