Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-454-456

Prévia do material em texto

454
VO
LU
M
E 
2 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
Dentre as substâncias apresentadas no quadro, 
aquelas que, quando misturadas, apresentam inte-
ração por ligação de hidrogênio são as de números 
a) 2 e 3. 
b) 1 e 4. 
c) 1 e 2. 
d) 2 e 4. 
e) 3 e 4. 
3. (FUVEST) A estrutura do DNA é formada por duas 
cadeias contendo açúcares e fosfatos, as quais se 
ligam por meio das chamadas bases nitrogenadas, 
formando a dupla hélice. As bases timina, adenina, 
citosina e guanina, que formam o DNA, interagem 
por ligações de hidrogênio, duas a duas em uma 
ordem determinada. Assim, a timina, de uma das 
cadeias, interage com a adenina, presente na outra 
cadeia, e a citosina, de uma cadeia, interage com a 
guanina da outra cadeia.
Considere as seguintes bases nitrogenadas: 
N
N
N
N
H
NH2
Adenina (A)
H
N
N
O
NH2
N
N
H
Guanina (G)
N
N
H3C
0
0
H
H
Timina (T)
O
NH2
N
N
H
Citosina (C)
As interações por ligação de hidrogênio entre 
adenina e timina e entre guanina e citosina, que 
existem no DNA, estão representadas corretamen-
te em:
 
adenina- timina guanina- citosina
 
T0
N
NN
N
N
N
N
H
H
A
H
0 CH3
G C
N
N N
N H
H
H
H
H
O
O
N
N
N
N
a)
A T
N
H
H CH3O
O
H
N
N
N
N
N
N
O
O
H
H
H
H
H
N
N
N
N
N
N
N
NG C
H
H
H CH3
N
N
N
N
N
O
O
NN
A T
O
OG C
H
H
H
H
H
N
N
N
N
N
N
NN
H
H
H
CH3
N
N
N N
N
NN O
OA T H
H
H
H
H
N
N
N
N
N
N
N
N
O
O
G C
H
H
H
CH3
N
N
N N
N
NN O
OA T
H
H
H
H
H
N
N
N
N
N
N
N
N
O
O
G C
4. (FMP) O ácido clorídrico ou cloreto de hidrogê-
nio (HCl) é um importante reagente químico in-
dustrial utilizado na produção de plásticos e no 
processamento de couro. Na indústria alimentar, o 
ácido clorídrico é empregado como aditivo alimen-
tar e na produção de gelatina.
A menos que seja pressurizado ou resfriado, o áci-
do clorídrico se transformará em gás se houver cer-
ca de 60% ou menos de água.
A solubilidade desse ácido em 80% de água se ori-
gina da formação de interações moleculares do tipo 
a) covalente 
b) ligação de hidrogênio 
c) dipolo-induzido 
d) iônica 
e) dipolo-dipolo 
5. (FGV) A mudança de estado de agregação das mo-
léculas requer o rompimento de interações inter-
moleculares. Considere as fórmulas estruturais das 
substâncias a seguir.
SUBSTÂNCIA 1
o
OH
OH
 
SUBSTÂNCIA 2
H
H
H
C
Cl
 
SUBSTÂNCIA 3
H3C CH3S
 
SUBSTÂNCIA 4
CH3NH
c)
d)
e)
b)
455
VO
LU
M
E 
2 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
Entre essas substâncias, formarão interações inter-
moleculares do tipo ligação de hidrogênio com a 
água apenas as indicadas por 
a) 1 e 3. 
b) 1 e 4. 
c) 2 e 3. 
d) 2 e 4. 
e) 3 e 4. 
6. (PUCPR) Considere as informações que seguem 
para responder à questão.
Bactérias produtoras de ácido lático são conheci-
das como bactérias láticas, dentre elas, a do gê-
nero Lactobacillus é uma das principais bactérias 
contaminantes no processo de produção industrial 
de bioetanol. As bactérias láticas, dependendo da 
via metabólica, consomem hexoses (glicoses e fru-
toses) produzindo ácido lático (2-hidroxipropanoi-
co). No entanto, esses contaminantes diminuem os 
rendimentos dos processos industriais de produção 
de bioetanol, pois podem competir com a levedura 
(microrganismos que promovem a fermentação al-
coólica) por nutrientes do meio.
A seguir estão representados os compostos etanol 
e ácido lático.
 
H3C
etanol
CH2OH
 ácido lático
OH
OH
O
Analise e assinale a alternativa CORRETA. 
a) O etanol, por se tratar de uma molécula polar, 
interage predominantemente com outra molé-
cula de etanol por forças intermoleculares do 
tipo íon dipolo. 
b) As forças intermoleculares predominantes entre 
as moléculas de etanol e as moléculas de ácido 
lático são do tipo ligação de hidrogênio. 
c) Somente uma interação de hidrogênio é possível 
entre duas moléculas de ácido lático. 
d) Quatro interações de hidrogênio são possíveis 
entre duas moléculas do etanol. 
e) As forças intermoleculares predominantes en-
tre moléculas de ácido lático são do tipo dipolo 
permanente dipolo induzido.
7. (G1 - CFTMG) 
O consumo excessivo de bebidas alcoólicas tornou-se 
um problema de saúde pública no Brasil, pois é respon-
sável por mais de 200 doenças, conforme resultados de 
pesquisas da Organização Mundial de Saúde (OMS).
Disponível em: <http://brasil.estadao.com.br/noticias/
geral,consumo-de-alcool-aumenta-43-5-no-brasil-em-dez-anos-
afirma-oms,70001797913> Acesso em: 11 set. 2017 (adaptado).
O álcool presente nessas bebidas é o etanol 
(CH3CH2OH) substância bastante volátil, ou seja, 
que evapora com facilidade. Sua fórmula estrutural 
está representada a seguir.
H
H
C C 0
H H
H
H
Considerando-se as ligações químicas e interações 
intermoleculares, o modelo que representa a vola-
tilização do etanol é: 
a) 
CC
C
H
H
H
OH
H
H
C
H
H
H
H
C
O
H
H
H
H
C C
O
H
H
H H
HH
H C
HHH
H
H H
O
H
b) 
O
O
H
H H
HHHH
H
H H
H
H
H H
HH
H C C
C
C C
C
O
C H
C H
0
H
H
456
VO
LU
M
E 
2 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
c) 
H
H
HH
H
H
O
O
H
H H
HHHH
H
H H
H
H
H H
HH
H C C
C
C C
C
O
C C O
HH
H
H
HH
C C0
H
d) 
C
H
C
H
H
H
O
O
O
H
H H
HHHH
H
H H
H
H
H H
HH
H C C
C
C C
C
O
8. (FUVEST) Para aumentar o grau de conforto do 
motorista e contribuir para a segurança em dias 
chuvosos, alguns materiais podem ser aplicados no 
para-brisa do veículo, formando uma película que 
repele a água. Nesse tratamento, ocorre uma trans-
formação na superfície do vidro, a qual pode ser 
representada pela seguinte equação química não 
balanceada:
O
O
O
O
O
O
O
Vidro Vidro com película
Si
Si Si
Si(CH3)2R
Si(CH3)2R
Si
Si
OH
OH
R →
CH3
CH3
Cl +HCl+
Das alternativas apresentadas, a que representa o 
melhor material a ser aplicado ao vidro, de forma a 
evitar o acúmulo de água, é:
Note e adote:
- R= grupo de átomos ligado ao átomo de silício. 
a) ClSi(CH3)2OH 
b) ClSi(CH3)2O(CHOH)CH2NH2 
c) ClSi(CH3)2O(CHOH)5CH3 
d) ClSi(CH3)2OCH2(CH2)2CO2H 
e) ClSi(CH3)2OCH2(CH2)10CH3 
9. (FAMERP) A natureza das ligações intermolecu-
lares define as propriedades das substâncias. Ocor-
re quebra de ligações intermoleculares em uma 
substância simples no processo representado pela 
equação: 
a) C(gr) → C(d) 
b) 02(l) → O2(g) 
c) 2H20(l) → 2H2(g) + O2(g) 
d) CO2(s) → CO2(g) 
e) I2(g) → I2(s) 
 
10. Abaixo temos dois compostos isômeros, o butano e 
o metilpropano, com as suas respectivas tempera-
turas de fusão e ebulição:
Butano: Metilpropano: 
CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH3
 CH3
Ponto de fusão: -138 ºC; Ponto de fusão: -159 ºC
Ponto de ebulição: - 0,5 ºC; Ponto de ebulição: -12ºC.
Apesar de possuírem a mesma fórmula molecular 
(C4H10), os pontos de fusão e ebulição são diferen-
tes. Essa propriedade aumentou no caso do buta-
no, pois:
a) Possui massa molar maior.
b) Possui menos grupos metila (CH3).
c) A sua cadeia principal é maior.
d) Possui maiores interações de ligações de hidro-
gênio.
e) Sua cadeia é normal, sem ramificações.
11. Dadas as substâncias:
1. CH4
2. SO2
3. H2O
4. Cl2
5. HCl
A que apresenta o maior ponto de ebulição é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5