Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-667-669

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exercícios de sala
1. (Unifesp)
Com base nos dados da tabela
Ligação Entalpia de ligação (kJ/mol)
O – H 460
H – H 436
O = O 490
pode-se estimar que o ΔH da reação representada 
por
2 H2O(g) → 2 H2(g) + O2(g),
dado em kJ por mol de H2O(g), é igual a: 
a) + 239.
b) + 478.
c) + 1101.
d) – 239.
e) – 478.
2. (Fuvest)
Com base nos dados da tabela,
Ligação Entalpia de ligação (kJ/mol)
H – H 436
Cℓ – Cℓ 243
H – Cℓ 432
pode-se estimar que o ΔH da reação representada 
por:
H2(g) + Cℓ2(g) → 2 HCℓ(g),
dado em kJ por mol de HCℓ(g), é igual a: 
a) – 92,5.
b) – 185.
c) – 247.
d) + 185.
e) + 92,5.
3. (Unicamp)
A variação de entalpia de uma reação na fase gasosa, 
∆Hr, pode ser obtida indiretamente por duas manei-
ras distintas:
1. pelas diferenças entre as entalpias de formação, 
ΔHf, dos produtos e dos reagentes; 
2. pela diferença entre as entalpias de ligação, ΔHℓ, das 
ligações rompidas e das ligações formadas.
Considerando a reação e as tabelas a seguir:
CH4(g) + Cℓ2(g) ⇌ H3CCℓ(g) + HCℓ(g)
Ligação ΔHf em kJ/mol
CH4 – 75
Cℓ2 0
H3CCℓ x
HCℓ – 92
Ligação ΔHℓ em kJ/mol
C – H 435
Cℓ – Cℓ 242
C – Cℓ 452
H – Cℓ 431
a) Determine o valor de ΔHr.
b) Calcule a entalpia de formação para o H3CCℓ (g).
4. (UNIOESTE)
Os organoclorados são poluentes considerados perigo-
sos, mas, infelizmente, têm sido encontradas quanti-
dades significativas destas substâncias em rios e lagos. 
Uma reação de cloração comumente estudada é a do 
etano com o gás cloro, como mostrada abaixo:
C2H6(g) + Cℓ2(g) → CH3CH2Cℓ(g) + HCℓ(g)
Sabendo os valores de ∆H de cada ligação (Tabela 
abaixo), determine o valor de ∆H da reação pelo 
método das energias de ligação.
Ligação Energia (kJ/mol)
C – H 415
C – C 350
Cℓ – Cℓ 243
C – Cℓ 328
H – Cℓ 432
a) –102 kJ/mol
b) +102 kJ/mol
c) +367 kJ/mol
d) –367 kJ/mol
e) +17 kJ/mol
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5. (Enem)
O gás hidrogênio é considerado um ótimo combus-
tível – o único produto da combustão desse gás é o 
vapor de água, como mostrado na equação química.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse 
gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e for-
madas ligações químicas que envolvem as energias 
listadas no quadro.
Ligação química Energia de ligação (kJ/mol)
H – H 437
H – O 463
O = O 494
Massas molares (g/mol): H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18.
Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da 
reação de combustão do hidrogênio contido no 
cilindro? 
a) –242.000
b) –121.000
c) –2.500
d) +110.500
e) +234.000
estudo indiVidualizado (e.i.)
1. (UFRGS)
A reação de cloração do metano, em presença de luz, 
é mostrada abaixo.
CH4 + Cℓ2 → CH3Cℓ + HCℓ
∆H = -25 kcal.mol-1
Considere os dados de energia das ligações abaixo?
Ligação Energia de ligação (kcal.mol-1)
C-H 105
Cl-Cl 58
H-Cl 103
A energia da ligação C-Cℓ, no composto CH3Cℓ, é:
a) 33 kcal.mol–1.
b) 56 kcal.mol–1.
c) 60 kcal.mol–1.
d) 80 kcal.mol–1.
e) 85 kcal.mol–1.
2. (Mackenzie-SP) 
O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás 
liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás 
altamente inflamável. Abaixo está representada a 
equação química de combustão completa do gás 
propano.
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(v)
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de 
ligação, todos nas mesmas condições de pressão e 
temperatura da combustão.
Ligação Energia de ligação (kcal.mol-1)
C-H 413
O = O 498
C = O 744
C-C 348
O-H 462
Assim, a variação de entalpia da reação de combus-
tão de um mol de gás propano é igual a
a) – 1670 kJ.
b) – 6490 kJ.
c) + 1670 kJ.
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d) – 4160 kJ.
e) + 4160 kJ.
3. (Uece)
Através da eletrólise, houve a decomposição da 
água em hidrogênio e oxigênio. Considerando-se 
os seguintes valores de energia de ligação para as 
várias substâncias envolvidas no processo: E(H-H) = 
104,30 kcal/mol; E(O = O) = 119,13 kcal/mol e E(O-
H) = 111,72 kcal/mol, é correto afirmar que o valor 
da variação de entalpia da reação descrita acima, em 
kcal/mol, é aproximadamente
a) 80,0. 
b) 120,0. 
c) 60,0. 
d) 90,0. 
4. (Fmp)
O clorofórmio ou triclorometano é um composto 
orgânico de fórmula CHCl3, usado como anestésico. 
A reação mais importante do clorofórmio é a mistura 
com fluoreto de hidrogênio, produzindo “CFC-22,” 
um precursor na produção de Teflon, como apresen-
tado a seguir.
CHCℓ3 + 2 HF → CHCℓF2 + 2HCℓ ∆H = -44 kJ⋅mol-1
Ligação Energia de ligação kJ⋅mol-1
C-H 413
C-Cl 330
H-F 568
C-F 488
Fazendo uso das informações contidas na Tabela 
acima, a energia de ligação em kJ⋅mol-1 para a liga-
ção H-Cℓ é igual a
a) 54 
b) 216 
c) 864 
d) 108 
e) 432 
5. (Unioeste)
Os organoclorados são poluentes considerados peri-
gosos, mas, infelizmente, têm sido encontradas 
quantidades significativas destas substâncias em 
rios e lagos. Uma reação de cloração comumente 
estudada é a do etano com o gás cloro, como mos-
trada abaixo:
C2H6(g) + Cℓ2(g) → CH3CH2Cℓ(g) + HCℓ(g)
Sabendo os valores de ∆H de cada ligação (Tabela 
abaixo), determine o valor de ∆H da reação pelo 
método das energias de ligação.
Ligação Energia (kJ/mol)
C-H 415
C-C 350
Cl-Cl 243
C-Cl 328
H-Cl 432
a) -102 kJ/mol 
b) + 102 kJ/mol 
c) + 367 kJ/mol 
d) -367 kJ/mol 
e) + 17 kJ/mol 
6. (Ufrgs)
Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, 
em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela 
de entalpias de ligação, mostradas abaixo.
Entalpias de ligação (kJ mol-1)
H-H 437
C-H 414
C-C 335
C = C 600
Qual será o valor da entalpia da reação de hidroge-
nação do ciclopenteno em kJ/mol?
a) -265. 
b) -126. 
c) + 126. 
d) + 265. 
e) + 335. 
7. (Espcex (Aman))
O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplifi-
cada encontra-se representada a seguir, é utilizado 
em alguns países como combustível sólido para o 
aquecimento de alimentos armazenados em embala-
gens especiais e que fazem parte das rações opera-
cionais militares.