Questões resolvidas
Em um teste em laboratório, um estudante observou que em 25 mL de água do mar, existe 0,875 g de cloreto de sódio. Tentando imitar a concentração de cloreto de sódio em água do mar, um estudante colocou 1,80 kg em 50 L de água. Qual é a concentração pondero-volumétrica em cada um dos casos, respectivamente? Suponha que um pacote de 0,1 kg de sal de cozinha (NaCl) seja dissolvido em 0,5 L de água, e um pacote de 0,1 kg de açúcar comum (C H O ) também seja dissolvido em 0,5 L de água e que essas adições não provoquem variação de volume. As soluções sendo insaturadas, as concentrações pondero-volumétricas e molares de sal e açúcar em seus recipientes serão
a. 35 g/mL e 36 kg/L.
b. 0,035 g/mL e 0,036 g/L.
c. 35 g/L e 36 g/L.
d. 0,035 g/L e 0,036 kg/L.
e. 0,035 g/L e 0,036 g/L.
Um estudante realizou a mistura de 0,8013 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 1,2568 g de hidróxido de potássio (KOH), e depois, adicionou 401 mL de água destilada a 100 °C ao mesmo recipiente. Considerando a densidade da água destilada como 0,9584 g/mL a 100 °C e que a adição das bases não causou variação no volume da solução formada em relação à água, a concentração molar de cada uma das bases nessa solução e a percentagem molar da água são:
a. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 0,9980% de mols de água.
b. 0,04996 mol/L de NaOH, 0,55967 mol/L de KOH, 99,80% de mols de água.
c. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 0,9980% de mols de água.
d. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 99,81% de mols de água.
e. 0,04996 mol/L de NaOH, 0,55967 mol/L de KOH, 0,9981% de mols de água.
A solubilidade do dicromato de sódio (Na Cr O ) a 25 °C é de 73 g/100 mL de água. A solubilidade do dicromato de potássio (K Cr O ) a 25 °C é de 13 g/100 mL de água. Com essas informações, um estudante preparou duas soluções, sendo cada solução saturada com 100 mL de água para cada sal. Sabendo que a densidade da água é 1 g/mL, a percentagem molar de Na Cr O e de K Cr O em cada solução é, respectivamente,
a. 47% e 53%.
b. 4,8% e 0,79%.
c. 72% e 75%.
d. 5,0% e 0,80%.
e. 53% e 47%.
Embora um estudante tivesse tentado preparar uma solução de hidróxido de sódio a 1 mol/L, os erros experimentais existentes não permitiram que a solução tivesse exatamente essa concentração. Para descobrir a concentração real desta solução, o estudante submeteu-a a um teste: ele montou um sistema que permitia pingar controladamente a solução de hidróxido de sódio (que seria padronizada) em 25 mL de uma solução de ácido clorídrico de concentração conhecida 1,0137 mol/L, previamente preparado com gotas de fenolftaleína (um indicador ácido-base que é incolor em meio ácido e rosa vibrante em meio básico). Após pingar 27 mL de hidróxido de sódio em ácido clorídrico com indicador, a fenolftaleína mudou a cor da solução de incolor para rosa. A figura ao lado ilustra as duas partes do processo. A reação ocorrida durante a padronização é NaOH + HCl g H O + NaCl. Com essas informações, o estudante concluiu que a concentração real da solução e o erro percentual são, respectivamente,
a. 1,0948 mol/L e 8,66%.
b. 0,9386 mol/L e 7,51%.
c. 0,9386 mol/L e 6,14%.
d. 0,9386 mol/L e 6,54%.
e. 1,0948 mol/L e 9,48%.
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Iniciado em terça-feira, 12 mar. 2024, 06:20 Estado Finalizada Concluída em terça-feira, 12 mar. 2024, 06:23 Tempo empregado 3 minutos 24 segundos Avaliar 8,75 de um máximo de 10,00(87,5%) Comentários Você superou a nota mínima de 6 (seis) necessária para aprovação! Questão 1 Completo Questão 2 Completo Em um teste em laboratório, um estudante observou que em 25 mL de água do mar, existe 0,875 g de cloreto de sódio. Tentando imitar a concentração de cloreto de sódio em água do mar, um estudante colocou 1,80 kg em 50 L de água. Qual é a concentração pondero-volumétrica em cada um dos casos, respectivamente? Escolha uma opção: a. 35 g/mL e 36 kg/L. b. 0,035 g/mL e 0,036 g/L. c. 35 g/L e 36 g/L. d. 0,035 g/L e 0,036 kg/L. e. 0,035 g/L e 0,036 g/L. Suponha que um pacote de 0,1 kg de sal de cozinha (NaCl) seja dissolvido em 0,5 L de água, e um pacote de 0,1 kg de açúcar comum (C H O ) também seja dissolvido em 0,5 L de água e que essas adições não provoquem variação de volume. As soluções sendo insaturadas, as concentrações pondero-volumétricas e molares de sal e açúcar em seus recipientes serão Escolha uma opção: a. 0,2 g/L de sal e 0,2 g/L de açúcar; 1,7 mol/L de sal e 0,3 mol/L de açúcar. b. 200 g/L de sal e 200 g/L de açúcar; 3,4 mol/L de sal e 0,6 mol/L de açúcar. c. 0,2 g/L de sal e 0,2 g/L de açúcar; 0,3 mol/L de sal e 1,7 mol/L de açúcar. d. 0,2 g/L de sal e 0,2 g/L de açúcar; 1,7 mol/L de sal e 0,3 mol/L de açúcar. e. 200 g/L de sal e 200 g/L de açúcar; 0,3 mol/L de sal e 1,7 mol/L de açúcar. 12 22 11 Questão 3 Completo Questão 4 Completo Questão 5 Completo No rótulo de uma marca de pó de suco está indicado que o pacote contém 30 g do produto, e que deve-se utilizar todo o pacote para fazer um litro de refresco. Considerando a densidade da água pura 1 g/mL, se for utilizado um litro de água e um pacote deste suco, a fração ponderal e o percentual de suco na solução serão, respectivamente, Escolha uma opção: a. 0,03 e 0,3%. b. 0,029 e 29%. c. 0,03 e 3,0%. d. 0,03 e 30%. e. 0,029 e 2,9%. Aço é uma liga metálica que contém ferro e carbono em proporções variáveis, o que depende do tipo de aço desejado. Um engenheiro químico deseja produzir barras de aço em que a massa de carbono esteja entre 0,9 e 1,1% da massa total. Além disso, ele dispõe de uma tonelada de ferro puro e dez quilogramas de carbono. Se ele misturar todo o material disponível, qual será o percentual de carbono na liga de aço formada? E para produzir uma liga com o teor mínimo aceitável de carbono utilizando todo o ferro disponível, qual deve ser a massa de carbono utilizada? Escolha uma opção: a. 0,99% de carbono. 0,091 kg de carbono. b. 1,00% de carbono. 0,091 kg de carbono. c. 0,99% de carbono. 9,081 kg de carbono. d. 1,00% de carbono. 9,081 kg de carbono. e. 0,90% de carbono. 0,091 kg de carbono. Um estudante realizou a mistura de 0,8013 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 1,2568 g de hidróxido de potássio (KOH), e depois, adicionou 401 mL de água destilada a 100 °C ao mesmo recipiente. Considerando a densidade da água destilada como 0,9584 g/mL a 100 °C e que a adição das bases não causou variação no volume da solução formada em relação à água, a concentração molar de cada uma das bases nessa solução e a percentagem molar da água são: Escolha uma opção: a. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 0,9980% de mols de água. b. 0,04996 mol/L de NaOH, 0,55967 mol/L de KOH, 99,80% de mols de água. c. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 0,9980% de mols de água. d. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 99,81% de mols de água. e. 0,04996 mol/L de NaOH, 0,55967 mol/L de KOH, 0,9981% de mols de água. Questão 6 Completo Questão 7 Completo A solubilidade do dicromato de sódio (Na Cr O ) a 25 °C é de 73 g/100 mL de água. A solubilidade do dicromato de potássio (K Cr O ) a 25 °C é de 13 g/100 mL de água. Com essas informações, um estudante preparou duas soluções, sendo cada solução saturada com 100 mL de água para cada sal. Sabendo que a densidade da água é 1 g/mL, a percentagem molar de Na Cr O e de K Cr O em cada solução é, respectivamente, Escolha uma opção: a. 47% e 53%. b. 4,8% e 0,79%. c. 72% e 75%. d. 5,0% e 0,80%. e. 53% e 47%. 2 2 7 2 2 7 2 2 7 2 2 7 Soluções de ácido clorídrico a 16% são vendidas comercialmente como ácido muriático, indicadas para limpeza pesada. Sabendo que a densidade dessas soluções é de 1,1 g/cm , um estudante estimou que a concentração molar de ácido muriático devesse ser de: Escolha uma opção: a. 4,0 mol/L. b. 4,8 mol/L. c. 0,0048 mol/L. d. 0,004 mol/L. e. 0,48 mol/L. 3 Questão 8 Completo Validar Certi�cado Ajuda Termo de uso Política de privacidade Embora um estudante tivesse tentado preparar uma solução de hidróxido de sódio a 1 mol/L, os erros experimentais existentes não permitiram que a solução tivesse exatamente essa concentração. Para descobrir a concentração real desta solução, o estudante submeteu-a a um teste: ele montou um sistema que permitia pingar controladamente a solução de hidróxido de sódio (que seria padronizada) em 25 mL de uma solução de ácido clorídrico de concentração conhecida 1,0137 mol/L, previamente preparado com gotas de fenolftaleína (um indicador ácido-base que é incolor em meio ácido e rosa vibrante em meio básico). Após pingar 27 mL de hidróxido de sódio em ácido clorídrico com indicador, a fenolftaleína mudou a cor da solução de incolor para rosa. A �gura ao lado ilustra as duas partes do processo. A reação ocorrida durante a padronização é NaOH + HCl g H O + NaCl. Com essas informações, o estudante concluiu que a concentração real da solução e o erro percentual são, respectivamente, Escolha uma opção: a. 1,0948 mol/L e 8,66%. b. 0,9386 mol/L e 7,51%. c. 0,9386 mol/L e 6,14%. d. 0,9386 mol/L e 6,54%. e. 1,0948 mol/L e 9,48%. 2 Atividade anter ior Material de Apoio 3.5 Seguir para... Próxima at iv idade Vídeo 3.6 https://lumina.ufrgs.br/mod/simplecertificate/verify.php https://lumina.ufrgs.br/local/staticpage/view.php?page=faq https://lumina.ufrgs.br/admin/tool/policy/view.php?versionid=2 https://lumina.ufrgs.br/admin/tool/policy/view.php?versionid=1 http://www.ufrgs.br/ http://www.ufrgs.br/ http://www.ufrgs.br/sead http://www.ufrgs.br/sead http://www.ufrgs.br/napead http://www.ufrgs.br/napead http://www.ufrgs.br/cpd http://www.ufrgs.br/cpd https://creativecommons.org/licenses/by-nc-nd/4.0/deed.pt_BR https://creativecommons.org/licenses/by-nc-nd/4.0/deed.pt_BR https://lumina.ufrgs.br/mod/page/view.php?id=19379&forceview=1 https://lumina.ufrgs.br/mod/url/view.php?id=19382&forceview=1
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