Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-688-690

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Os resultados obtidos foram colocados num gráfico:
 
tempo / s 
Volume de hidrogênio produzido / mL 
 60 
 50 
 40 
 30 
 20 
 10 
 0 30 60 90 
C 
A 
B 
As curvas que correspondem aos experimentos I, II 
e III são, respectivamente:
a) B, A, C.
b) C, A, B.
c) C, B, A.
d) A, B, C.
e) A, C, B.
4. (Unesp)
O gráfico abaixo apresenta os valores de entalpia 
da reação: 
A + B → C + D
 
90 
50 
30 
0 
H (kJ) 
C.R. 
A + B 
C + D 
cujos valores, em kJ , de ∆H e energia de ativação na 
presença de catalisador são, respectivamente:
a) 30 e 50.
b) 30 e 90.
c) 0 e 30.
d) 30 e 20.
e) 60 e 30.
5. (Enem PPL - 2021)
Grande parte da frota atual de veículos de passeio 
tem tecnologia capaz de identificar e processar 
tanto o etanol quanto a gasolina. Quando queima-
dos, no interior do motor, esses combustíveis são 
transformados em produtos gasosos, num processo 
com variação de entalpia menor que zero (∆H < O). 
Esse processo necessita de uma energia de ativação, 
a qual é fornecida por uma centelha elétrica.
O gráfico que esboça a variação de energia potencial 
no processo da reação é representado por:
a)
Progresso da reação
En
er
gi
a 
po
te
nc
ia
l
En
er
gi
a 
po
te
nc
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Progresso da reação
b)
Progresso da reação
En
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po
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Progresso da reação
En
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c)
Progresso da reação
En
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Progresso da reação
En
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d)
Progresso da reação
En
er
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Progresso da reação
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e)
Progresso da reação
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Progresso da reação
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6. (Enem PPL 2020)
O peróxido de hidrogênio é um produto secundário 
do metabolismo celular e apresenta algumas fun-
ções úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, 
gerando radicais que são tóxicos para as células. 
Para se defender, o organismo vivo utiliza a enzima 
catalase, que decompõe H2O2 em H2O e O2 A energia 
de reação de decomposição, quando na presença e 
ausência da catalase, está mostrada no gráfico.
Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase 
porque ela 
a) diminui a energia de ativação. 
b) permite maior rendimento da reação. 
c) diminui o valor da entalpia da reação. 
d) consome rapidamente o oxigênio do reagente. 
e) reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio. 
estudo indiVidualizado (e.i.)
1.
A rapidez com que ocorre uma reação química 
depende de:
I. Número de colisões efetivas entre os reagentes.
II. Energia suficiente para promover o rearranjo dos 
átomos.
III. Orientação favorável das moléculas.
IV. Formação de um complexo ativado.
a) I e II
b) II e IV
c) I, II e III
d) I, II, III e IV
2. 
Segundo a _____________ devem ocorrer colisões 
efetivas entre os reagentes para a formação dos 
produtos. Além disso, existe uma ___________ 
suficiente para romper as ligações químicas dos rea-
gentes e formar um ___________, que é um estado 
intermediário antes da formação dos produtos.
As palavras que preenchem corretamente as lacunas 
são, respectivamente:
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo 
ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
3.
Observe a representação gráfica do desenvolvimento 
de uma reação química hipotética, que relaciona a 
energia e o caminho reacional.
Assinale a alternativa que substitui corretamente 
(1), (2), (3) e (4), respectivamente.
a) substratos, calor liberado, estado máximo de energia 
e final da reação.
b) reagentes, energia de ativação, complexo ativado e 
produtos.
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c) reagentes, energia cinética, catalisador e substratos.
d) reagentes, calor absorvido, energia térmica e pro-
dutos.
4. (Ufrgs)
Uma professora, ao introduzir o conceito de energia 
de ativação, projetou em sua aula o seguinte modelo 
teórico.
Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos 
modelos de ensino sobre cinética química a partir do desenvolvimen-
to histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de Química) 
Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São 
Paulo, São Paulo, 2012. Disponível em: <https://www.teses.usp.br/
teses/disponiveis/81/81132/tde-25022013-124601/en.php>. Acesso 
em: 16 nov. 2021. p. 295.
As teorias que sustentam esse modelo teórico, para 
explicar a influência de certos fatores na velocidade 
de uma reação química, são as
a) Teoria das colisões e Teoria do complexo ativado. 
b) Teoria do estado de transição e Teoria de repulsão 
dos pares eletrônicos de valência. 
c) Teoria das colisões e Teoria de repulsão dos pares 
eletrônicos de valência. 
d) Teoria cinética dos gases e Teoria do complexo ati-
vado. 
e) Teoria cinética dos gases e Teoria do estado de tran-
sição. 
5. (Pucrs Medicina)
Em relação aos medicamentos de liberação contro-
lada, é desejável que a reação de absorção no orga-
nismo aconteça a uma velocidade pré-determinada 
e que a ação se mantenha uniforme por um período 
de tempo específico.
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tec-
nologias para permitir a liberação controlada. Em 
alguns casos, por exemplo, o medicamento possui 
um revestimento que se dissolve depois de um 
período para liberar as partículas de fármaco. O 
revestimento tem por objetivo controlar a veloci-
dade da reação e liberar uniformemente o fármaco 
no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (ver-
dadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é 
absorvido mais lentamente pelo organismo do que 
outro com partículas maiores.
( ) A área superficial em um medicamento sólido na 
forma de pó é maior do que a área superficial em um 
medicamento na forma de comprimido.
( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fár-
maco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido 
pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima 
para baixo, é
a) V – F – F 
b) F – V – V 
c) F – V – F 
d) V – F – V 
6. (Fuvest)
O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física 
em 1965, fez comentários sobre o processo de com-
bustão em uma entrevista chamada Fun to Imagine. 
Segundo ele, à primeira vista, é impressionante 
pensar que os átomos de carbono de uma árvore não 
entram em combustão com o oxigênio da atmosfera 
de forma espontânea, já que existe uma grande afi-
nidade entre essas espécies para a formação de CO2. 
Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se 
espalha facilmente. 
Essa aparente contradição pode ser explicada pois
a) a reação depende de um processo que concentre o 
carbono para ocorrer. 
b) o fogo torna a reação desfavorável. 
c) o fogo depende da presença de CO2 para começar. 
d) o átomo de carbono da árvore é muito mais resis-
tente ao O2 do que os átomos de carbono dispersos 
no fogo. 
e) a reação precisa de uma energia de ativação para 
começar. 
7. (Espcex (Aman))
“Catalisadores são ferramentas fundamentais para 
os químicos, mas os pesquisadores acreditaram por 
muito tempo que havia, em princípio, somente 
dois tipos de catalisadores disponíveis: metais e 
enzimas. Benjamin List e David MacMillan foram 
agraciados com o Prêmio Nobel de Química de 2021