Química (Exercícios)-034-036

Prévia do material em texto

09. (UFSCAR SP) 
A figura representa o esquema de um experimento 
para determinação do teor de álcool na gasolina.
!
Com base no experimento e considerando que não 
há variação de volume, pode-se afirmar que o teor de ál-
cool, em volume, na gasolina analisada e o processo de 
extração utilizado são, respectivamente,
a) 11% e dissolução fracionada.
b) 22% e dissolução fracionada.
c) 11% e decantação fracionada.
d) 22% e decantação fracionada.
e) 11% e destilação fracionada.
10 - (UNIFESP SP-Modificado) 
Na reciclagem de plásticos, uma das primeiras eta-
pas é a separação dos diferentes tipos de materiais. Essa 
separação pode ser feita colocando-se a mistura de plásti-
cos em líquidos de densidades apropriadas e usando-se o 
princípio do “bóia, não bóia”. Suponha que um lote de 
plásticos seja constituído de polipropileno (PP), polieti-
leno de alta densidade (PEAD), poliestireno (PS) e cloreto 
de polivinila (PVC), cujas densidades são dadas na tabela.
 
 Material Densidade (g/cm3)
 PP 0,90 – 0,91
 PEAD 0,94 – 0,96
 PS 1,04 – 1,08
 PVC 1,22 – 1,30
O esquema de separação desses materiais é:
!
Para a separação PP – PEAD, foi preparada uma 
solução misturando-se 1000 L de etanol com 1000 L de 
água. Ela é adequada para esta separação? Explique, calcu-
lando a densidade da solução. Suponha que os volumes 
são aditivos. 
Dados:Densidade: água = 1,00 kg/L e Etanol = 
0,78 kg/L.
23
Resposta da questão 1: 

 [B]
[A] Incorreta. O sólido 1 corresponde a 
substância C, pois somente essa substância é miscível em 
hexano (composto orgânico);
[B] Correta. Após se separar do hexano, as 
substâncias A e B, são colocadas em contato com água 
fria, onde ocorre a solubilização somente da substância A, 
separando da substância B que é insolúvel na água fria.
[C] Incorreta. O sólido 3 corresponde à 
substância B, insolúvel em água fria.
[D] Incorreta. Os processos II e IV 
correspondem à separação por decantação.
[E] Incorreta. Os processos III e VI 
correspondem à separação por destilação, a fim de 
separar 2 substâncias miscíveis. 
Resposta da questão 2: 

 [E] 
Considerando as características físico-químicas 
dos dois insumos formados, o método utilizado para a 
separação da mistura, em escala industrial, é a destilação 
fracionada, devido às diferenças nas forças 
intermoleculares. 
No fenol existem pontes de hidrogênio (ligações 
de hidrogênio, devido à presença da hidroxila), que são 
forças mais intensas do que o dipolo permanente 
existente na cetona. Logo, a temperatura de ebulição do 
fenol é maior do que a da cetona, permitindo a separação 
por destilação fracionada. 
Resposta da questão 3: 

 [B]
A remoção dos sólidos, nesse caso, ocorre devido à 
diferença de densidade, sendo o processo utilizado 
conhecido por decantação. 
Numa dispersão coloidal, as partículas podem ser 
observadas com o auxílio de um ultramicroscópio.
Ao adicionar o óxido de cálcio em água, em 
quantidade suficiente, a solução aquosa resultante 
apresentará comportamento básico, isto é, seu pH será 
maior que 7,0, pois o óxido de cálcio tem caráter básico.
Considerando a água como meio dispersante e de 
densidade 1 g cm-3, nas Condições Normais de 
Temperatura e Pressão (CNTP), somente irão sedimentar 
os flóculos com densidade superior à da água.
No tratamento da água, as diversas substâncias e 
impurezas presentes no meio, devido às suas 
características físicas, constituem um sistema 
heterogêneo. 
Resposta da questão 4: 

 [E]
Ocorrerá combustão somente sobre a superfície 
líquida no bécher 2, devido à diferença de polaridade e 
densidade entre os líquidos, ou seja, a gasolina (apolar) e 
menos densa do que a água (polar) ficará na superfície da 
mistura heterogênea e sofrerá combustão. 
Resposta da questão 5: 

 a) Tomando as condições padrão observa-se:
Substância Ponto de fusão (°C) 25°C
Ponto de 
ebulição 
(°C)
Densidade 
(g/mL) Polaridade
H2O 0 líquido 100 1 polar
C6H12 6,6 líquido 80,7 0,77 apolar
C6H14 -95,3 líquido 68,7 0,65 apolar
NaCl 800,7 sólido 1465 2,17 polar
Na separação da água e cloreto de sódio (mistura 
homogênea) pode-se utilizar a destilação simples ou 
evaporação.
Na separação dos hidrocarbonetos (C6H12 e C6H14) 
pode-se utilizar a destilação fracionada.
Na separação dos hidrocarbonetos e cloreto de 
sódio ou água pode-se utilizar a decantação.
b) Para separar misturas homogêneas 
sólido-líquido pode-se utilizar a evaporação ou a 
destilação simples.
Para separar misturas homogêneas de substâncias 
polares líquido-líquido pode-se utilizar a destilação 
fracionada.
Para separar misturas heterogêneas de 
substâncias polares e apolares líquido-líquido pode-se 
utilizar a decantação.
Para separar misturas homogêneas de substâncias 
apolares líquido-líquido pode-se utilizar a destilação 
fracionada, a solidificação ou a fusão fracionada (no 
estado sólido). 
Resposta da questão 6: 

 [B]
Teremos:
1) Separação magnética para a retirada dos 
pregos.
2) Decantação para a separação do óleo comestível 
da solução aquosa.
24
GABARITO - L ISTA QG.03
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 01
3) Destilação simples para a recuperação do sal. 
Resposta da questão 7: 

 [B]
Ao filtrarmos o sistema, as partículas de areia 
ficarão retidas no papel filtro, após a decantação 
separa-se o óleo que, por apresentar menor densidade, irá 
flutuar sobre o sistema água + cloreto de sódio. E, por 
fim, a destilação simples, que pela diferença de 
temperatura irá separar a água do sal. 
Resposta da questão 8: 

 A substância A se funde durante 15 minutos, enquanto a 
substância B se funde durante 20 minutos. Assim, po-
demos afirmar que a substância A se funde mais rapida-
mente. 
A temperatura ambiente em ambas as substâncias 
se encontram na fase líquida, com A apresentando ponto 
de ebulição 50°C e B apresentando ponto de ebulição 
118°C.
Nesse caso, a mistura homogênea deverá ser 
separada por destilação fracionada, recolhendo-se o 
líquido mais volátil.
Resposta da questão 9: 
Gab: B
Resposta da questão 10: 
Não será possível pois a densidade da solução fi-
nal será de 0,89g/cm3; assim, os dois matetriais (PP e 
PEAD) irão afundar, pois apresentam densidades maiores 
que a densidade da solução.
25