Química (Exercícios)-064-066

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apenas 16,36 g basta para equilibrar novamente a 
balança.
c) Calcule a quantidade de bicarbonato de sódio, 
em mol, presente na solução aquosa adicionada. 
 
Questão 05. (Ufsj) Considere as seguintes 
reações químicas, ocorrendo em recipientes abertos:
 

I. Adição de sódio metálico à água. 

II. Enferrujamento de um prego. 

III. Adição de bicarbonato de sódio em vinagre. 

IV. Queima de álcool etílico. 


Se essas reações ocorrerem sobre um prato de uma 
balança, a única reação em que a massa final medida na 
balança será maior que a inicial é a de número 
a) l 
b) III 
c) IV 
d) ll 
 
Questão 06 - (UECE) No laboratório de 
Química, foi realizada uma experiência, cujo procedi-
mento está descrito abaixo. 
1. Colocou-se água em um copinho descartável 
de café, até aproximadamente um pouco mais da metade 
da sua capacidade. 
2. Foi pesado o conjunto: copinho com a água 
e um comprimido efervescente, contendo bicarbonato de 
sódio, ainda em sua embalagem. Em seguida, foi anotada 
a massa do conjunto, que foi chamada de mi (massa ini-
cial). 
3. O comprimido foi retirado da embalagem e 
transferido para o copinho com água; em seguida, rapida-
mente o copinho foi coberto com a embalagem do com-
primido, para evitar perda de material por espirramento. 
4. No final da efervescência, pesou-se nova-
mente o conjunto, incluindo a embalagem vazia, 
anotando-se a massa, chamada de mf (massa final). 
Com relação a essa experiência, assinale a afir-
mação correta. 
a) Devido à efervescência do comprimido, a 
massa final é maior do que a massa inicial. 
b) Como na experiência ocorre uma reação 
química com o envolvimento do gás CO2, sua massa pode 
ser calculada subtraindo-se a massa inicial da massa final. 
c) Nesta experiência, não se faz uso de cálculos 
estequiométricos, porque não ocorre reação química e sim 
uma mistura das substâncias do comprimido com a água. 
d) Esta experiência é um exemplo prático da 
aplicação da Lei Ponderal de Richter. 
Questão 07 - (UECE) Em um laboratório de 
química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço 
em um recipiente aberto e, após sua queima, a massa re-
sultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única opção que 
explica corretamente por que esse valor obtido não in-
valida a lei da conservação das massas. 
a) Como após a queima, a massa resultante 
deveria ser de 10 g, deve ter ocorrido um erro durante a 
pesagem. 
b) Na combustão, o ferro reage com o oxigênio 
do ar, formando óxido, com 0,9 g a mais; esse acréscimo 
deve-se apenas à massa do oxigênio do ar que foi fixado 
na formação do óxido. 
c) Não invalida a lei, porque a massa resul-
tante de 10,9 g é normal, por estar dentro da margem de 
erro em uma pesagem, que é de 10%. 
d) Como a combustão foi realizada em um re-
cipiente aberto, impurezas contidas na atmosfera 
misturaram-se à massa resultante.
Questão 08 - (UEFS BA) 
O estudo das reações de decomposição foi impor-
tante para que o francês Joseph-Louis Proust (1754-1826) 
descobrisse que as substâncias compostas têm uma com-
posição fixa. Essa descoberta importante para a Química 
foi antecedida pelos trabalhos de Antoine Laurent Lavois-
ier (1743-1794), com a Lei de Conservação da Massa. Com 
esses estudos, foram lançadas as bases da Química como 
Ciência Experimental.
A análise dos dados da tabela sobre a decompo-
sição do dióxido de carbono permite corretamente con-
cluir:
a) A composição do gás carbônico, em massa, é 
sempre de 12 partes de carbono para 16 partes de 
oxigênio.
b) As informações da tabela não estão de 
acordo com a Lei de Conservação da Massa, porque se ref-
erem à decomposição de um gás.
c) A composição química do dióxido de car-
bono é sempre constante, porque a origem desse gás é a 
mesma, o ar atmosférico.
d) A Lei de J. L. Proust é aplicada à mistura de 
gases, desde que estejam em recipientes fechados e nas 
mesmas condições de temperatura e de pressão.
e) A composição química centesimal do 
dióxido de carbono evidencia que a relação entre os áto-
mos dos elementos químicos carbono e oxigênio é de 1:2.
Questão 09 - (UNIRG TO) Os modelos atômi-
cos foram desenvolvidos em teorias fundamentadas na 
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experimentação por diferentes cientistas, incluindo John 
Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford e Niels Bohr. 
Em 2013, a teoria do modelo atômico de Niels Bohr com-
pletou 100 anos. Essa teoria descreve o átomo como
a) um núcleo pequeno, carregado positiva-
mente, cercado por elétrons em órbitas quantizadas.
b) uma esfera positiva contendo elétrons dis-
tribuídos uniformemente.
c) uma minúscula esfera maciça, impenetrável, 
indestrutível, indivisível e sem carga.
d) um modelo planetário, no qual os elétrons 
descrevem um movimento circular ao redor do núcleo.
Questão 10 - (UECE) Atente para as seguintes 
afirmações a respeito das conclusões a que chegou Ruther-
ford durante a experiência sobre a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões dis-
tintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno 
em relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe 
muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter 
quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra prati-
camente toda a massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corre-
sponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II e III apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e V apenas.
Questão 11 - (UFPE) Muitos cientistas consid-
eram que Demócrito foi o último grande filósofo da na-
tureza. Ele presumiu que a matéria fosse formada por 
partículas minúsculas. A concepção filosófica do átomo 
abriu caminho para que, muito tempo depois, fossem de-
senvolvidos os modelos atômicos, baseados em obser-
vações experimentais. Analise as proposições a seguir, 
com base na evolução dos modelos atômicos. 
00. O modelo atômico de Dalton explica a ex-
istência de cátions e ânions. 
01. O modelo atômico de Thomson é capaz de 
explicar o fato de que um bastão atritado pode atrair um 
pequeno pedaço de papel. 
02. O experimento de Rutherford mostrou que o 
núcleo atômico é muito pequeno em comparação ao ta-
manho do átomo. 
03. De acordo com o modelo atômico mais re-
cente, os elétrons se movem em trajetórias circulares bem 
definidas, denominadas órbitas estacionárias. 
04. Atualmente, equipamentos modernos po-
dem determinar ao mesmo tempo a posição exata e a velo-
cidade de um elétron num orbital.
Questão 12 - (IFGO) Em 1803, John Dalton 
propôs um modelo para explicar o comportamento do 
átomo, conhecido por alguns como o “Modelo da Bola de 
Bilhar”. Considere que sobre a base conceitual desse mod-
elo sejam feitas as seguintes afirmações:
I. Para Dalton, o átomo não pode ser represen-
tado como uma esfera rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos quími-
cos e somente os átomos de um mesmo elemento são idên-
ticos em todas as suas características.
III. Compostos químicos são formados de áto-
mos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
IV. As transformações químicas consistem de 
combinação, separação, rearranjo ou destruição dos áto-
mos.
V. Este modelo é ainda bastante utilizado para 
o entendimento do comportamento dos gases ideais.
Estão corretas:
a) I, II e IV.
b) II, III e V.
c) II e III.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
Questão 13 - (UDESC SC) A estrutura atômica, 
tal como é conhecida nos dias de hoje, levou um consid-
erável tempo até ser bem compreendida e aceita pela 
comunidade científica. Vários foram os modelos propos-
tos para a estrutura atômica, entre eles os de Dalton, de 
Thomson, de Rutherford, de Bohr e o atual modelo quân-
tico. Assinale a alternativa incorreta em relação à estru-
tura atômica.
a) O estudo sobre a natureza dos raios catódi-
cos, produzidos pela aplicação de uma diferença de poten-
cial entre um cátodo e um ânodo em uma ampola com gás 
a baixa pressão, levou à descoberta do elétron, uma 
partícula-onda comcarga elétrica negativa, invalidando 
assim o modelo de Dalton, que sugeria que os átomos se-
riam esféricos, maciços, indivisíveis e que átomos do 
mesmo elemento teriam a mesma massa atômica.
b) Segundo experimentos realizados por Thom-
son, ele chegou à conclusão de que os átomos seriam con-
stituídos por um núcleo, de carga positiva, e pela eletros-
fera, de carga negativa, constituída pelos elétrons, que po-
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dem assumir qualquer energia, determinada pela sua 
distância em relação ao núcleo.
c) A descoberta de elementos radioativos os 
quais sofriam deformações diferentes frente a um campo 
magnético aplicado, denominados raios alfa, beta e gama, 
além dos resultados obtidos em experimentos de bombar-
deamento de ouro com partículas alfa, positivas, levou à 
proposição dos modelos atômicos de Thomson e Ruther-
ford, respectivamente.
d) A emissão de radiação discreta por átomos 
excitados levou à conclusão dos cientistas de que os 
elétrons nos átomos não poderiam assumir qualquer ener-
gia, mas somente estados de energia quantizados, con-
forme modelo de Bohr, no qual os elétrons se moveriam 
em órbitas circulares estáveis ao redor do núcleo.
e) O enunciado do princípio da incerteza, por 
Werner Heizesnberg em 1927, diz que não é possível deter-
minar com certeza, simultaneamente, tanto a posição 
quanto o momento linear de um objeto, tornando inválida 
a proposição de Bohr, na qual os elétrons nos átomos te-
riam posição bem definida em relação ao núcleo.
Questão 14 - (UNIFOR CE) A descoberta do 
átomo representou um importante passo para o homem 
no reconhecimento dos materiais e suas propriedades e o 
estabelecimento do modelo atômico atual foi uma con-
strução científica de diversos autores: Leuci-
po\Demócrito; Dalton, Thomson, Rutherford\Bohr, entre 
outros.
A figura abaixo apresenta o modelo atômico (de 
Thomson) que contribuiu significativamente para o esta-
belecimento do conceito de átomo moderno, pois este de-
fendia que:
a) A divisibilidade do átomo em uma massa 
protônica positiva e partículas negativas denominadas 
elétrons.
b) A divisibilidade do átomo em uma massa 
neutra composta por cargas negativas denominadas 
elétrons.
c) A existência de um átomo negativo e indi-
visível
d) O átomo era divisível em partículas negati-
vas conhecidas como prótons
e) O átomo era formado somente por uma 
massa de elétrons positivos inseridos em uma matriz 
protônica negativa.
Questão 15 - (IME RJ) Os trabalhos de Joseph 
John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em impor-
tantes contribuições na história da evolução dos modelos 
atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à maté-
ria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta correta-
mente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas 
partículas formam um modelo semelhante ao sistema so-
lar.
b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do 
átomo.
c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a 
natureza elétrica da matéria.
d) Thomson - A partir de experimentos com 
raios catódicos, comprovou a existência de partículas 
subatômicas.
e) Rutherford - Reconheceu a existência das 
partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêu-
trons.
Questão 16 - (UFG GO) Em um determinado 
momento histórico, o modelo atômico vigente e que expli-
cava parte da constituição da matéria considerava que o 
átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao 
redor deste, haviam partículas negativas uniformemente 
distribuídas. A experiência investigativa que levou à pro-
posição desse modelo foi aquela na qual
a) realizou-se uma série de descargas elétricas 
em tubos de gases rarefeitos.
b) determinou-se as leis ponderais das combi-
nações químicas.
c) analisou-se espectros atômicos com emissão 
de luz com cores características para cada elemento.
d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade 
e dispersão e reflexão de partículas alfa.
e) providenciou-se a resolução de uma 
equação para determinação dos níveis de energia da ca-
mada eletrônica.
Questão 17 - (UECE) A primitiva ideia da ex-
istência do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas 
a primeira teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 
a.C.), conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus 
(99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante muitos 
séculos a teoria atômica permaneceu latente e só foi resga-
tada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhe-
cido como "bola de bilhar" atribuído a
a) Bohr. 
b) Dalton. 
c) Proust. 
d) Thomson.
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