Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-535-537

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533CAPÍTULO 30 | GASES E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 2. (Uerj) Para um mergulhador, cada 5 m de profun-
didade atingida corresponde a um acréscimo de 
0,5 atm na pressão exercida sobre ele. Admita que 
esse mergulhador não consiga respirar quando 
sua caixa torácica está submetida a uma pressão 
acima de 1,02 atm. Para respirar ar atmosférico 
por um tubo, a profundidade máxima em centí-
metros que pode ser atingida pela caixa torácica 
desse mergulhador é igual a:
a) 40.
b) 30.
c) 20.
d) 10.
 3. (Uerj) As mudanças de pressão que o ar atmos-
férico sofre, ao entrar nos pulmões ou ao sair 
deles, podem ser consideradas como uma trans-
formação isotérmica. Ao inspirar, uma pessoa 
sofre uma diminuição em sua pressão intrapul-
monar de 0,75%, no máximo. Considere 0,60 L 
de ar à pressão atmosférica de 740 mmHg. A 
variação máxima de volume, em litros, sofrida 
por essa quantidade de ar ao ser inspirada é, 
aproximadamente, de: 
a) 4,5 ? 100.
b) 4,5 ? 10–1.
c) 4,5 ? 10–2.
d) 4,5 ? 10–3.
 4. (Unirio-RJ) Você brincou de encher, com ar, um 
balão de gás, na beira da praia, até um volume de 
1 L e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta 
próxima carregando o balão, até uma altitude de 
900 m, onde a pressão atmosférica é 10% menor 
do que a pressão ao nível do mar. Considerando 
que a temperatura na praia e na encosta seja a 
mesma, o volume de ar no balão, em L, após a 
subida, será de:
a) 0,8.
b) 0,9.
c) 1,0.
d) 1,1.
e) 1,2.
 5. (UFMG) A pressão atmosférica é aproximadamen-
te igual à pressão exercida por uma coluna de 
água de 10 metros de altura. Uma bolha de ar sai 
do fundo de um lago e chega à superfície com um 
volume V. Sendo a mesma temperatura em todo 
o lago e sua profundidade 30 m, qual era o volume 
da bolha no fundo do lago?
a) 4V.
b) 3V.
c) 3
4
V.
d) V
3
.
e) 
V
4
.
 6. (UFRN) O material orgânico do lixo gera grande 
quantidade de metano (CH
4
), muito mais danoso 
à camada de ozônio do que o CO
2
. A solução ideal, 
que já começa a ser adotada em algumas cidades 
X
X
X
X
do Brasil, é o aproveitamento do CH
4
 na geração 
de energia. A compressão do metano tem papel 
importante, desde a produção até o consumo, 
para desenvolver as atividades de transporte, ar-
mazenagem ou alimentação de equipamentos. 
Em um determinado processo de compressão, os 
valores de pressão e temperatura usados, para 
uma massa fixa de CH
4
, são mostrados nas figu-
ras (i), (ii) e (iii) abaixo:
(i) (ii) (iii)
V
1
V
2 V3
4 atm
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
25 °C 25 °C 25 °C
1 atm 2 atm
Sabendo que o volume inicial do gás é V
1
 5 12 L e 
considerando o seu comportamento ideal, calcule 
os valores de V
2
 e V
3
 e construa uma curva de 
pressão versus volume.
 7. (UFC-CE) O gráfico a seguir ilustra o comportamen-
to referente à variação da pressão, em função do 
volume, de um gás ideal, à temperatura constante. 
Analise o gráfico e assinale a alternativa correta.
2 600
2 300
2 000
1 700
1 400
1 100
800
500
7 9 11 13 15 17 19 21 23 25 27
(8; 2 250)
(10; 1 800)
(15; 1 200)
(26; 692,3)
P (mmHg)
V (L)
a) Quando o gás é comprimido nessas condições, 
o produto da pressão pelo volume permanece 
constante.
b) Ao comprimir o gás a um volume correspon-
dente à metade do volume inicial, a pressão 
diminuirá por igual fator.
c) Ao diminuir a pressão a um valor correspon-
dente a 
1
3
 da pressão inicial, o volume dimi-
nuirá pelo mesmo valor.
d) O volume da amostra do gás duplicará quando 
a pressão final for o dobro da pressão inicial.
e) Quando a pressão aumenta por um fator cor-
respondente ao triplo da inicial, a razão 
P
V
 é 
sempre igual à temperatura.
X
R
e
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534 UNIDADE 9 | GASES
 8. Em uma transformação isotérmica de um gás 
ideal, quando a pressão diminui 20%, o volume:
a) aumenta 20%.
b) diminui 20%.
c) aumenta 25%.
d) diminui 25%.
e) aumenta 12,5%.
Observe a ilustração a seguir e responda às questões 
9 e 10.
Considere que a capacidade dos tubos de interligação 
entre os frascos A, B e C seja desprezível e que a 
temperatura permaneça constante.
válvula válvula
I II
vácuo vácuo
9 atm
He
1,0 L 1,0 L 1,0 L
A B C
L
u
iz
 F
e
rn
a
n
d
o
 R
u
b
io
/A
rq
u
iv
o
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a
 e
d
it
o
ra
 9. Determine o valor da pressão em A após ser 
aberta somente a válvula I e o sistema atingir o 
equilíbrio.
 10. Determine o valor da pressão em C após serem 
abertas as válvulas I e II e o sistema atingir o 
equilíbrio.
 11. (UFRGS-RS) Uma massa M de um gás ideal ocu-
pa um volume V, sob uma pressão P, na tempe-
ratura T. Se o gás for comprimido até que seu 
volume seja igual a V
2
 sendo mantida constante 
a temperatura:
a) A massa de gás será reduzida a M
2
.
b) A energia cinética das moléculas vai aumentar.
c) A frequência de colisões das moléculas com 
a parede do recipiente que contém o gás vai 
aumentar.
d) O volume das moléculas do gás vai diminuir.
e) As forças intermoleculares aumentarão de in-
tensidade, devido a maior aproximação das 
moléculas.
 12. (UEM-PR) Os gases são substâncias presentes 
em nosso cotidiano em fatos como: a subida de 
um balão; o murchar, com o tempo, de uma be-
xiga de aniversário; o aumento da pressão inter-
na de um pneu em dias quentes; a respiração do 
ser humano; entre outros. Sobre os gases, assi-
nale a(s) alternativa(s) correta(s). 
X
X
01) Em um gás, as moléculas estão em contínuo 
movimento e separadas entre si por gran-
des espaços vazios em relação ao tamanho 
delas. Além disso, o movimento das molé-
culas se dá em todas as direções e em todos 
os sentidos.
02) Um gás não possui forma própria. A forma 
adquirida é a do recipiente que o contém. 
Quando um gás é confinado em um recipien-
te, as moléculas do gás colidem continuamen-
te contra as paredes do recipiente. Dessas 
colisões resulta o que se chama de pressão 
do gás.
04) Em um gás ideal ou perfeito a pressão é dire-
tamente proporcional ao volume quando a 
temperatura é constante.
08) Um mol de um gás possui aproximadamente 
6,023 ? 1023 moléculas do mesmo.
16) As moléculas constituintes de um gás pos-
suem movimento desordenado. Esse movi-
mento é denominado agitação térmica. Quan-
to mais intensa é a agitação térmica maior é 
a energia cinética de cada molécula e, como 
consequência, maior é a temperatura do gás.
 13. (UFG-GO) O processo contínuo da respiração 
consiste na expansão e contração de músculos 
da caixa torácica. Sendo um sistema aberto, 
quando a pressão interalveolar é menor que a 
atmosférica, ocorre a entrada do ar e os pulmões 
expandem-se. Após as trocas gasosas, a pressão 
interalveolar aumenta, ficando maior que a at-
mosférica. Assim, com a contração da caixa to-
rácica, os gases são expirados. Considerando a 
temperatura interna do corpo humano constan-
te e igual a 37,5 °C, o gráfico que representa os 
eventos descritos é:
01, 02, 08 e 16.
Pressão
V
o
lu
m
e
Pressão
V
o
lu
m
e
Pressão
V
o
lu
m
e
Pressão
V
o
lu
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Pressão
V
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a)X
d)
b)
e)
c)
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535CAPÍTULO 30 | GASES E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
Transforma•‹o isob‡rica
As transformações isobáricas ocorrem à pressão constante. Nessas transfor-
mações as variações de volume estão relacionadas às variações de temperatura. 
A relação entre volume e temperatura foi inicialmente observada em 1787 por 
Jacques Charles e quantificada em 1802 por Joseph Gay-Lussac, sendo conheci-
da como Lei de Charles e Gay-Lussac.
Lei de Charles e Gay-Lussac: para uma massa fixa de gás, mantida à 
pressão constante, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à 
temperatura absoluta.
Em Matemática, duas grandezas são diretamente proporcionais quando seu 
quociente é uma constante. Então,ao dobrar a temperatura absoluta, o volume 
ocupado pelo gás também dobra. Assim, temos:
Lei de Charles: 
V
T
k5
Pode-se realizar um experimento colocando um balão em um banho de água 
e gelo e posteriormente em água em ebulição, como representado abaixo:
 Ao transferir um balão de um 
recipiente com água gelada para 
um recipiente com água fervente, o 
seu volume se expande à medida 
que as partículas de gás dentro do 
balão se movem mais rápido (devido 
ao aumento da temperatura) e 
ocupam mais espaço.
Experimentalmente, essa lei pode ser verificada observando-se a variação de 
volume que ocorre quando uma massa fixa de gás, à pressão constante, é sub-
metida a aquecimento.
V
2
T
2
2V
200
5 k 5 k
Situação II
V
1
T
1
V
100
5 k 5 k
Situação I
100 200
Volume
Temperatura (K)
4V
2V
V
I II
Podemos notar que a razão 
V
T
 (T em Kelvin) nas duas situações corresponde 
a um mesmo valor (k); logo, podemos concluir:
V
T
V
T
1
1
2
2
5
Energia cinética
baixa
Energia cinética
alta
água gelada água fervente
L
u
iz
 F
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