Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-544-546

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542 UNIDADE 9 | GASES
 1. Nas transformações isovolumétricas de uma 
quantidade fixa de gás, pode-se afirmar que: 
a) o volume ocupado pelo gás é inversamente 
proporcional à temperatura.
b) o volume ocupado pelo gás irá variar linear-
mente com a temperatura.
c) a pressão do gás é diretamente proporcional à 
sua temperatura absoluta.
d) a pressão do gás é inversamente proporcional 
à sua temperatura absoluta.
e) a pressão do gás é independente de sua tem-
peratura.
 2. As fotografias abaixo mostram produtos muito pre-
sentes em nosso dia a dia. A respeito deles, responda:
 
Cristina Xavier/Fine Photo
 I. Se o saco contendo batatas fritas for coloca-
do, fechado, ao sol, ele irá “estufar”. Justifi-
que. 
 II. Os rótulos das latas de aerossóis advertem 
para o fato de que elas não devem ser incine-
radas, pois podem explodir. Justifique.
 3. Pode-se imaginar que, do ponto de vista micros-
cópico, a pressão de um gás no interior de um 
frasco seja causada pelas colisões de suas mo-
léculas contra as paredes internas do recipiente. 
a) Sugira duas formas de aumentar a pressão no 
interior do frasco, sem alterar a quantidade de gás. 
b) Explique o motivo pelo qual cada uma dessas 
alterações iria aumentar a pressão do gás.
X
 4. Pequenos cilindros contendo gás 
butano são utilizados em fogareiros.
Se no rótulo do cilindro contiver a 
informação: “Manter em lugar fres-
co. Não aquecer acima de 127 °C. 
Risco de explosão!”, qual é a possí-
vel pressão máxima que o cilindro 
suporta? 
Considere que ele foi industrial-
mente fechado a 17 °C e 1 atm.
 5. Considere uma amostra de gás hélio (He) confi-
nada num dado recipiente, sofrendo uma série de 
transformações. Os resultados obtidos constam 
do quadro abaixo.
P (atm) T (K) T (°C)
2 300 27
a 600 b
8 c d
f e –123
Determine os valores de a, b, c, d, e, f.
 6. A tabela a seguir mostra os resultados experi-
mentais do aquecimento realizado em um frasco 
de volume igual a 5 L que continha uma certa 
quantidade de gás hélio (He).
Temperatura do 
gás (K)
Pressão do gás 
(mmHg)
200 1 000
400 2 000
600 3 000
800 4 000
Pela análise desses dados:
a) Pode-se afirmar que, para uma quantidade fixa 
de gás e a volume constante, a pressão é dire-
tamente proporcional à temperatura em kelvin? 
Justifique. 
b) Caso a temperatura fosse elevada para 1 000 K, 
qual seria o valor da pressão? 
c) Com os dados da tabela, faça um gráfico Pres-
são do gás em mmHg versus Temperatura 
absoluta (kelvin). Considere a pressão no eixo 
das ordenadas e a temperatura no eixo das 
abscissas.
Fundamentando seus conhecimentos
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543CAPÍTULO 30 | GASES E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 1. (PUC-RJ) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma 
pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura 
de 7 °C. Supondo que o volume e a quantidade de 
gás injetada são os mesmos, qual será a pressão 
de calibração nos dias em que a temperatura 
atinge 37 °C? 
a) 21,1 atm
b) 4,4 atm
c) 0,9 atm
d) 760 mmHg
e) 2,2 atm
 2. (UFF-RJ) Num recipiente com 12,5 mL de capa-
cidade, está contida certa amostra gasosa cuja 
massa exercia uma pressão de 685,0 mmHg, à 
temperatura de 22 °C. Quando esse recipiente foi 
transportado com as mãos, sua temperatura ele-
vou-se para 37 °C e a pressão exercida pela mas-
sa gasosa passou a ser, aproximadamente: 
a) 0,24 atm.
b) 0,48 atm.
c) 0,95 atm.
d) 1,50 atm.
e) 2,00 atm.
 3. (UFPE) Uma lata de spray qualquer foi utilizada 
até não mais liberar seu conteúdo. Nesse mo-
mento, podemos dizer:
 I. A pressão de gases no interior da lata é zero.
 II. A pressão de gases no interior da lata é igual 
à pressão atmosférica.
 III. Existe vácuo no interior da lata.
 IV. Ao aquecermos a lata, a pressão em seu inte-
rior não varia.
 V. Ao aquecermos a lata e pressionarmos sua 
válvula, gases sairão novamente da mesma.
Chamando-se de C o conjunto das afirmações 
corretas e I o conjunto das afirmações incorretas 
temos:
a) C 5 {II, V}; I 5 {I, III, IV}.
b) C 5 {I, II, V}; I 5 {III, IV}.
c) C 5 {I, II, III}; I 5 {IV, V}.
d) C 5 {I, III, IV}; I 5 {II, V}.
e) C 5 {II, IV, V}; I 5 {I, III}.
X
X
X
Desenvolvendo seus conhecimentos
 4. (Fuvest-SP) O rótulo de uma lata de desodoran-
te em aerossol apresenta, entre outras, as se-
guintes informações:
“Propelente: gás butano. Mantenha longe do 
fogo”.
A principal razão dessa advertência é:
a) O aumento da temperatura faz aumentar a 
pressão do gás no interior da lata, o que pode 
causar uma explosão.
b) A lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimen-
to, pode reagir com o oxigênio do ar.
c) O aquecimento provoca o aumento do volume 
da lata, com a consequente condensação do 
gás em seu interior.
d) O aumento da temperatura provoca a polime-
rização do gás butano, inutilizando o produto.
e) A lata pode se derreter e reagir com as subs-
tâncias contidas em seu interior, inutilizando o 
produto.
 5. (UFPI) Rótulos em latas do tipo spray advertem 
para que estas não sejam aquecidas sob risco de 
explosão. Indique a equação que mais diretamen-
te explicaria a razão desse aviso.
a) m
1
 5 m
2
 1 m
3
b) P
1
V
1
 5 P
2
V
2
c) P
1
 5 P
2
 1 P
3
d) 
P
T
P
T
1
1
2
2
5
e) 
V
V
T
T
2
1
2
1
5
 6. (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável 
e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pres-
são ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 
27 °C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao 
sol e, após certo tempo, a temperatura em seu 
interior subiu para 57 °C e a tampa foi arremes-
sada pelo efeito da pressão interna. 
a) Qual era a pressão no interior da garrafa no 
instante imediatamente anterior à expulsão da 
tampa plástica?
b) Qual é a pressão no interior da garrafa após a 
saída da tampa? Justifique.
X
X
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544 UNIDADE 9 | GASES
 7. As lâmpadas de filamento geralmente são preen-
chidas com um gás nobre, o argônio, com a fina-
lidade de evitar que o filamento se oxide e tam-
bém para retardar a vaporização do tungstênio, 
que constitui o filamento.
Suponha que a pressão interna do argônio seja de 1,0 
atm a 17 °C. Calcule o valor da pressão exercida pelo 
argônio quando a lâmpada for aquecida até 435 K.
 8. (UnB/PAS-DF) O comportamento dos gases exigiu 
de físicos e químicos o desenvolvimento da hoje 
denominada teoria cinética dos gases, que con-
tribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia 
central dessa teoria é a de que a energia calorí-
fica na matéria é uma manifestação do movimen-
to das partículas que a constituem. Com relação 
ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que 
se seguem em verdadeiros ou falsos. 
1. Segundo esse modelo, as moléculas de um 
gás estão em constante movimento retilíneo 
e desordenado.
2. Se, durante uma festa de aniversário, um ga-
roto esconder um balão cheio de ar na gela-
deira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas 
depois, o garoto observará um aumento do 
diâmetro do balão.
3. O número de colisões entre as moléculas do 
gás nitrogênio colocado nos pneus de um 
carro de Fórmula 1 diminui no decorrer da 
corrida.
4. Considerando que a pressão atmosférica na 
superfície de um lago é aproximadamente duas 
vezes menor que a pressão no fundo, uma bo-
lha de ar que se forme no fundo desse lago, ao 
atingir a superfície, terá seu volume diminuído 
em aproximadamente duas vezes.
Desafiando seus conhecimentos
 1. (UCDB-MS) Considerando-se as transformações 
físicas de certa massa de gás, contida em um 
recipiente fechado, na transformação:
a) isobárica, o volume e a temperatura absoluta 
são inversamente proporcionais.
b) isobárica, o volume e a pressão são diretamen-
te proporcionais.
c) isotérmica, a temperatura e a pressão são di-
retamente proporcionais.
d) isotérmica,o volume e a pressão são inversa-
mente proporcionais.
e) isovolumétrica, a pressão e a temperatura ab-
soluta são inversamente proporcionais.
 2. (Unicid-SP) Comprime-se um gás, à pressão 
constante de 1,0 atm, empurrando um êmbolo de 
modo que seu volume passe de 0,20 m3 para 0,10 m3.
Sabendo que a compressão foi realizada a 27 °C, 
calcule a pressão que deve ser aplicada para 
manter o mesmo volume de gás comprimido, à 
temperatura de 0 °C.
 3. O oxigênio de uma instalação hospitalar é arma-
zenado em “cilindros” de aço com capacidade igual 
X
a 45 L. No local onde o cilindro está instalado a 
temperatura é mantida a 27,0 °C para que a pres-
são interna permaneça igual a 20,0 ? 105 Pa. Ao ser 
transportado para outro local, um cilindro foi dei-
xado temporariamente próximo de um forno, quan-
do então sua temperatura atingiu 54,0 °C. Nessas 
condições, a pressão do gás, no interior do cilindro, 
em pascal, passou a ser próxima de:
a) 35,0 ? 105.
b) 40,0 ? 105.
c) 51,2 ? 105.
d) 45,2 ? 105.
e) 21,8 ?105.
 4. (UFPB) Antes de iniciar uma viagem, um moto-
rista cuidadoso calibra os pneus de seu carro, que 
estão à temperatura ambiente de 27 °C, com uma 
pressão de 30 lb/pol2. Ao final da viagem, para 
determinar a temperatura dos pneus, o motoris-
ta mede a pressão dos mesmos e descobre que 
esta aumentou para 32 lb/pol2. Se o volume dos 
pneus permanece inalterado e se o gás no interior 
é ideal, o motorista determinou a temperatura 
dos pneus como sendo: 
a) 17 °C.
b) 27 °C.
c) 37 °C.
d) 47 °C.
e) 57 °C.
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