Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-064-066

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Observe o rótulo desta água mineral 
e responda:
a) Escreva a fórmula do ânion que 
apresenta a maior concentração 
em g/L.
b) Escreva a fórmula do cátion que 
apresenta a maior concentração 
em g/L.
c) A solução é eletrolítica? Justifi-
que.
d) Qual é o valor da carga elétrica 
da solução? Justifique. Bra
n
is
la
v
 N
e
n
in
/S
h
u
tt
e
rs
to
c
k
 38. (Unicamp-SP) Entre os produtos comerciais 
engarrafados, aquele cujo consumo mais tem 
aumentado é a água mineral. Simplificadamen-
te, pode-se dizer que há dois tipos de água 
mineral: a gaseificada e a não gaseificada. A 
tabela abaixo traz informações simplificadas 
sobre a composição de uma água mineral en-
garrafada. 
a) Na coluna relativa à quantidade não está es-
pecificada a respectiva unidade. Sabe-se, no 
entanto, que o total de cargas positivas na água 
é igual ao total de cargas negativas. Levando 
em conta essa informação e considerando que 
apenas os íons da tabela estejam presentes no 
produto, você escolheria, como unidade de 
quantidade, miligramas ou milimol? Justifique 
sua resposta. 
Íon Quantidade
hidrogenocarbonato 1,200
cálcio 0,310
magnésio 0,100
sódio 0,380
b) Levando em conta os dados da tabela e sua 
resposta ao item a, identifique o sal em maior 
concentração nessa amostra de água mine-
ral, dando seu nome e fórmula. Justifique 
sua resposta.
Relação entre concentração comum, título, 
densidade e concentração em mol/ L
 39. (PUC-MG) A tabela apresenta a composição quí-
mica de uma água mineral.
Substância Concentração (mg ? L21)
Bicarbonato (HCO23) 6 100
Bário (Ba21) 412
Cálcio (Ca21) 200
Dióxido de carbono (CO2) 1 100
Fluoreto (F2) 19
Magnésio (Mg21) 729
Potássio (K1) 390
Sódio (Na1) 460
É incorreto afirmar que um litro dessa água pos-
sui:
Dados: H 5 1; C 5 22; Ba 5 137; Ca 5 40; O 5 16; 
F 5 19; Mg 5 24; K 5 39; Na 5 23.
a) 0,1 mol de bicarbonato e 0,05 mol de cálcio.
b) 0,025 mol de dióxido de carbono e 0,01 mol de 
fluoreto.
c) 0,01 mol de potássio e 0,02 mol de sódio.
d) 0,03 mol de bário e 0,003 mol de magnésio.X
Composição
Química
Bicarbonato
Cálcio
Magnésio
Cloreto
Nitrato
Sódio
Potássio
Sulfato
Fluoreto
Brometo
Estrôncio
169,14
31,000
16,500
10,85
5,15
4,180
3,990
1,11
0,11
0,062
0,025
(mg/L)
C
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 L
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62 UNIDADE 1 | DISSOLUÇÃO
2CONECTEQuim_MERC18Sa_U1_Cap02_p027a069.indd 62 8/2/18 11:05 AM
 40. (Feevale-RS) O soro fisiológico pode ser utilizado 
em diversos procedimentos caseiros, como para 
limpar feridas e machucados, para higiene nasal 
ou para limpeza de lentes de contato. Normal-
mente é uma solução a 0,9% de cloreto de sódio 
em água. Em caso de necessidade, pode ser fei-
to em casa, fervendo-se previamente a água uti-
lizada para fazer soro. Foi necessário preparar 
0,5 litro dessa solução.
Marque a alternativa que apresenta respectiva-
mente a quantidade de cloreto de sódio necessá-
ria para essa preparação e a concentração molar 
dessa solução.
a) 4,5 g e 0,308 mol ? L21.
b) 0,154 g e 4,5 mol ? L21.
c) 0,154 g e 9,0 mol ? L21.
d) 9,0 g e 0,154 mol ? L21.
e) 4,5 g e 0,154 mol ? L21.
41. (UFSM-RS) 
Sal, vil‹o ou mocinho?
Substância imprescindível ao equilíbrio das 
funções orgânicas, o cloreto de sódio pode pro-
duzir efeitos indesejados se consumido em ex-
cesso. A demanda natural desse composto fez 
com que ele superasse o ouro como valor estra-
tégico e fosse base para remunerar o trabalho. 
Tanto os íons Na1 como os C,2 são essenciais 
para a manutenção da vida animal, controlando 
o volume de líquidos e a manutenção da pressão 
arterial.
Fonte: Scientific American Brasil, Ano II, n. 16, p. 50, 
2013. (adaptado)
O sal apresenta inúmeras utilidades, sendo con-
siderado o mais antigo aditivo alimentar. Dentre 
os usos do NaC,, destaca-se o soro fisiológico, 
uma solução 0,9% de cloreto de sódio.
Com base nessas informações, é correto afirmar 
que a solução é do tipo:
a) eletrolítica e a concentração do sal é de 
0,015 mol ? L21.
b) não eletrolítica e a concentração do sal é de 
0,900 mol ? L21.
c) eletrolítica e a concentração do sal é de 
0,900 mol ? L21.
d) não eletrolítica e a concentração do sal é de 
0,154 mol ? L21.
e) eletrolítica e a concentração do sal é de 
0,154 mol ? L21.
X
X
 42. (UFPR) Antes de consumir frutas com casca e 
também verduras e hortaliças cruas, é recomen-
dada a higienização desses alimentos deixando-
-os de molho em soluções à base de cloro ativo, 
ou água sanitária. Para a solução de molho, a 
proporção recomendada pelo Ministério da Saú-
de é de uma colher de sopa de água sanitária 
para 1 litro de água. O teor de cloro ativo pre-
sente na água sanitária especifica a porcenta-
gem de hipoclorito de sódio e o seu valor típico 
é 2,0%.
Dados: M (g ? mol21): C, 5 35,5; Na 5 23; O 5 16. 
1 colher de sopa equivale a 10 mL. Densidade da 
água sanitária 5 1 g ? mL21.
a) Qual característica química do “cloro ativo” é 
responsável pela higienização?
b) Qual o valor da concentração (em mol ? L21) 
de hipoclorito de sódio na solução recomen-
dada pelo Ministério da Saúde para hi gie-
nização? 
 43. (Uece) O magnésio subministrado na forma de 
cloreto de magnésio tem papel importante para 
o fortalecimento dos músculos e nervos, função 
imunológica, reforça a estrutura óssea, regula 
os níveis de pressão arterial e o açúcar do san-
gue, etc. A título experimental, um estudante 
de bioquímica preparou uma solução de clore-
to de magnésio utilizando 200 g de água e 20 g 
de cloreto de magnésio que passou a ter den-
sidade de 1,10 g/mL. Para essa solução, a con-
centração em quantidade de matéria é, aproxi-
madamente:
a) 1,05 mol/L.
b) 1,20 mol/L.
c) 1,30 mol/L.
d) 1,50 mol/L.
 44. (Enem-PPL) O vinagre vem sendo usado desde a 
Antiguidade como conservante de alimentos, 
bem como agente de limpeza e condimento. Um 
dos principais componentes do vinagre é o ácido 
acético (massa molar 60 g/mol) cuja faixa de con-
centração deve se situar entre 4% e 6% (m/V). 
Em um teste de controle de qualidade foram ana-
lisadas cinco marcas de diferentes vinagres, e as 
concentrações de ácido acético, em mol/L, se 
encontram no quadro.
X
63CAPÍTULO 2 | ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES
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Amostra
Concentração de ácido acético 
(mol/L)
1 0,007
2 0,070
3 0,150
4 0,400
5 0,700
RIZZON, L. A. Sistema de produção de vinagre. Disponível em: 
www.sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br. 
Acesso em: 14 ago. 2012 (adaptado).
A amostra de vinagre que se encontra dentro do 
limite de concentração tolerado é a:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
 45. (Cefet-MG) Um técnico de laboratório necessita 
preparar 500 mL de uma solução de HNO
3
 que 
tenha a concentração igual a 0,5 mol ? L21. No 
estoque do laboratório, há uma solução concen-
trada desse ácido a 63% m/m, com uma densi-
dade aproximadamente igual a 1,5 g ? mL21. 
O volume aproximado, da solução concentrada, 
que o técnico deve medir, em mL, para preparar 
a solução de ácido nítrico, é:
a) 7.
b) 11.
c) 17.
d) 25.
e) 67.
 46. (UFRGS-RS) Com o avanço dos recursos tecno-
lógicos, vem crescendo a importância das simu-
lações computacionais como metodologia auxiliar 
à química experimental. Nas simulações, podem-
-se descrever os detalhes microscópicos de um 
sistema, como, por exemplo, o número exato de 
moléculas de cada espécie.
Se, em uma simulação de solução aquosa de 
ureia, há 1 molécula de ureia para cada 111 mo-
léculas de água, a concentração correspondente 
da ureia em mol ? L21, nessa solução, é:
Dado: d
água
 5 1 g/mL
a) 0,0009.
b) 0,09.
c) 0,11.
d) 0,5.
e) 1,11.
 47. (FMJ-SP)
A taxa normal de ureia no sangue deve ser de 
3,6 ? 1019 moléculas ? dL21 a 8,3 ? 1019 moléculas ? 
? dL21. Quando acima do valor máximo, conside-
ra-se um quadro de hiperuremia e, quando 
X
X
X
abaixo do valor mínimo, considera-seum quadro 
de hipouremia. A taxa de ureia no sangue é de-
terminada por fatores como hábitos alimentares, 
hidratação corporal, sedentarismo e o próprio 
metabolismo.
(www.infoescola.com. Adaptado.)
a) Sabendo que a ureia pode ser obtida a partir 
da reação entre o CO
2
 e o NH
3
, indique as forças 
intermoleculares que mantêm unidas as mo-
léculas presentes em cada uma das substân-
cias reagentes.
b) Considere a constante de Avogadro igual a 
6 ? 1023 mol21, a massa molar da ureia sendo 
de 60 g ? mol21 e que um indivíduo apresente 
2,4 mg ? dL21 de ureia em seu sangue. Com 
relação à taxa de ureia no sangue, qual é o 
diagnóstico do indivíduo? Apresente os cál-
culos efetuados. 
 48. (Enem-PPL) Em um caso de anemia, a quantidade 
de sulfato de ferro(II) (FeSO
4
, massa molar igual 
a 152 g/mol) recomendada como suplemento de 
ferro foi de 300 mg/dia. Acima desse valor, a mu-
cosa intestinal atua como barreira, impedindo a 
absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos 
de suplemento, contendo solução aquosa de FeSO
4
, 
cujos resultados encontram-se no quadro. 
Frasco
Concentração de sulfato de ferro(II) 
(mol/L)
1 0,02
2 0,20
3 0,30
4 1,97
5 5,01
Se for ingerida uma colher (10 mL) por dia do me-
dicamento para anemia, a amostra que conterá a 
concentração de sulfato de ferro (II) mais próxima 
da recomendada é a do frasco de número:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
 49. (Vunesp-SP) 
O gluconato de cálcio (massa molar 5 430 g/mol) 
é um medicamento destinado principalmente ao 
tratamento da deficiência de cálcio. Na forma de 
solução injetável 10%, ou seja, 100 mg/mL, este me-
dicamento é destinado ao tratamento da hipocalce-
mia aguda.
(www.medicinanet.com.br. Adaptado.)
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64 UNIDADE 1 | DISSOLUÇÃO
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