Aula_08_-_Estequiometria_-_CN_2024-049-051

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Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 08 – ESTEQUIOMETRIA 
 
 Com base nisso, podemos montar a tabela estequiométrica em massa da reação. A 
massa faltante corresponde exatamente à fenil-alanina. 
 
 
 Pela Lei de Lavoisier, a massa no início da reação deve ser igual à massa no final da 
reação. 
660 = 𝑚 + 164 ∴ 𝑚 = 660 − 330 = 330 𝑔 
Gabarito: 330 g 
 
5.1.1. Lei da Lavoisier Elementar 
 A lei de Lavoisier é também válida para cada um dos elementos individualmente. Isso 
significa que a massa de um elemento X nos produtos deve ser igual à massa desse mesmo 
elemento X nos reagentes. 
 Considere, por exemplo, a reação de combustão não-balanceada do etanol. 
 
 (Estratégia Militares – TFC - Inédita) 
Uma massa de 920 g de etanol (C2H6O) sofre combustão total diante do ar atmosférico. 
Calcule a massa de dióxido de carbono (CO2) que é formada nessa reação. 
Dados: H = 1, C = 12, O = 16. 
 
Comentários 
 A reação não-balanceada para a combustão do etanol é dada por. 
𝐶2𝐻6𝑂 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 
 C14H18N2O5 + 2 H2O → C4H7NO4 + CH4O +Fenil-
Alanina 
Total 
Início 588 g 72 g 0 g 0 g 0 g 660 g 
Reage 
(forma) 
588 g 72 g 266 g 64 g m 
Final 0 g 0 g 266 g 64 g m m + 330 g 
 
 
 
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 Pela Lei de Lavoisier, podemos dizer que a massa de carbono nos reagentes é igual à 
massa de carbono nos produtos. 
 Essa massa pode ser calculada facilmente a partir do teor mássico. 
𝑚𝐶,𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠 = 𝑚𝐶,𝑑𝑒𝑝𝑜𝑖𝑠 
(%𝐶). 𝑚𝐶2𝐻6𝑂 = (%𝐶). 𝑚𝐶𝑂2 
 O teor de carbono no etanol pode ser calculado por: 
%𝐶𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 =
𝑝𝑜𝑟çã𝑜 𝑑𝑜 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑜 𝐶2𝐻6𝑂
=
2.12
2.12 + 6.1 + 1.16
=
24
24 + 6 + 16
=
24
46
 
%𝐶𝐶𝑂2 =
𝑝𝑜𝑟çã𝑜 𝑑𝑜 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑜 𝐶𝑂2
=
1.12
1.12 + 2.16
=
12
12 + 32
=
12
44
 
 Agora, basta colocar os valores obtidos nas equações selecionadas. 
(%𝐶). 𝑚𝐶2𝐻6𝑂 = (%𝐶). 𝑚𝐶𝑂2 
24
46
. 920 =
12
44
. 𝑚𝐶𝑂2 
24.20 =
3
11
. 𝑚𝐶𝑂2 
∴ 𝑚𝐶𝑂2 =
24.20.11
3
= 8.20.11 = 1760 𝑔 
 A Lei de Lavoisier permite resolver esse tipo de problema envolvendo massa de um 
elemento químico de maneira rápida, sem precisar balancear a equação. Por isso, eu 
recomendaria que você aprendesse a fazer assim, pois vai lhe ajudar em muitas questões 
de prova. 
 Uma alternativa para resolver essa questão seria começar balanceando. 
𝐶2𝐻6𝑂 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 
 Do lado dos reagentes, temos dois átomos de carbono, portanto, precisamos de 2CO2 
nos produtos para equilibrar. Analogamente, temos 6 átomos de hidrogênio, portanto, 
precisamos de 6 hidrogênios nos produtos para equilibrar. Como a molécula de água tem 
dois átomos de hidrogênio, o coeficiente a ser utilizado é 3H2O. 
𝐶2𝐻6𝑂 + 𝑂2 → 2𝐶𝑂2 + 3𝐻2𝑂 
 Faltou somente balancear o oxigênio. Como temos 7 átomos nos produtos e já temos 
1 átomo nos reagentes na molécula de etanol, precisamos de mais 6. 
𝐶2𝐻6𝑂 + 3𝑂2 → 2𝐶𝑂2 + 3𝐻2𝑂 
 
 
 
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 Podemos, agora, montar a tabela estequiométrica para a reação. Mas, para isso, 
precisamos determinar o número de mols de etanol presentes na amostra. No caso, é 
importante observar que pouco importa a massa de oxigênio na questão. 
𝑛𝐶2𝐻6𝑂 =
𝑚𝐶2𝐻6𝑂
𝑀𝐶2𝐻6𝑂
=
920
2.12 + 6.1 + 1.16
=
920
46
= 20 𝑚𝑜𝑙 
 A massa de CO2 produzida na reação pode ser calculada a partir da massa molar dessa 
substância e do número de mols obtido pela tabela estequiométrica. 
𝑀𝐶𝑂2 = 1.12 + 2.16 = 12 + 32 = 44 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
∴ 𝑚𝐶𝑂2 = 𝑛𝐶𝑂2 . 𝑀𝐶𝑂2 = 40.44 = 1760 𝑔 
 Para fins de treinar, podemos completar a tabela estequiométrica. Podemos calcular 
a massa que reagiu de oxigênio atmosférico e também a massa forma de água. 
𝑀𝑂2 = 2.16 = 32 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
∴ 𝑚𝑂2 = 𝑛𝑂2 . 𝑀𝑂2 = 60.32 = 1920 𝑔 
𝑀𝐻2𝑂 = 2.1 + 1.16 = 2 + 16 = 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
∴ 𝑚𝐻2𝑂 = 𝑛𝐻2𝑂 . 𝑀𝐻2𝑂 = 60.18 = 1080 𝑔 
 Para a construção dessa tabela, consideraremos que havia uma quantidade muito 
grande para ser medida de oxigênio na sala. Marcaremos a quantidade inicial de gás 
oxigênio com uma interrogação. 
 C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O 
Início 20 mol 0 mol 0 mol 
Reage (forma) 20 mol 40 mol 60 mol 
Final 0 mol 40 mol 60 mol 
Massa 0 g m 
 C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O 
Início 20 mol ? 0 mol 0 mol 
Reage (forma) 20 mol 60 mol 40 mol 60 mol 
Final 0 mol ? – 60 mol 40 mol 60 mol 
Massa 0 g ? – 1920g 1760 g 1080 g