Aula_09_-_Cinética_Química_-_CN_2024-70-72

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Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 09 – CINÉTICA QUÍMICA 
Das afirmações acima, está (ão) CORRETA(S): 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas I, III e IV. 
c) Apenas I e IV. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II, III e IV. 
 
Comentários 
 Vamos analisar as afirmações. 
 I – Como a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes, a reação é 
exotérmica. Afirmação correta. 
 II – Na curva vermelha, a energia de ativação é menor, o que indica realmente o uso de um 
catalisador. Afirmação incorreta. 
 III – A adição de catalisador não afeta a variação de entalpia, apenas modifica o caminho da 
reação, mas não modifica os estados final e inicial. Afirmação incorreta. 
 IV – A etapa lenta é a etapa que tem maior energia de ativação. No gráfico, vemos que a 
primeira etapa tem energia de ativação bem superior à segunda. Afirmação correta. 
Gabarito: C 
 
 (Estratégia Militares – TFC – Inédita) 
Em um experimento prático, alunos de uma escola militar realizaram a dissolução de um 
comprimido efervescente inteiro em água à temperatura ambiente (25 °C). A fim de aumentar a 
velocidade de dissolução, foram propostas algumas modificações no experimento: 
I – Reduzir a temperatura da água que é utilizada para dissolver o comprimido. 
II – Macerar o comprimido, transformando-o em um pó. 
III – Adicionar uma enzima que atua como catalisadora nessa dissolução. 
IV – Aumentar o volume de água no copo. 
Sabendo que a reação é exotérmica, assinale as propostas que realmente contribuiriam para 
aumentar a velocidade da dissolução do comprimido: 
a) Apenas I e II. 
 
 
 
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Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 09 – CINÉTICA QUÍMICA 
b) Apenas II e IV. 
c) Apenas I e IV. 
d) Apenas II e III. 
e) Apenas III e IV. 
 
Comentários 
 Vamos analisar as afirmações. 
 I – Quanto mais fria for a água, mais lenta será a dissolução, independentemente de a reação 
ser exotérmica ou endotérmica. Portanto, é necessário fazer o contrário: aquecer a água. 
Afirmação incorreta. 
 II – Macerar o comprimido aumentará a área de contato entre os reagentes. Logo, aumenta 
a velocidade de dissolução. Afirmação correta. 
 III – O uso de catalisador aumenta a velocidade de reação. Afirmação correta. 
 IV – O volume de água é irrelevante, pois aumentar o volume de água não tem o efeito de 
aumentar a área de contato entre os reagentes. Afirmação incorreta. 
Gabarito: D 
 
 (Estratégia Militares – TFC – Inédita) 
A água oxigenada se decompõe diante de iodeto de potássio pelo seguinte mecanismo, cuja etapa 
lenta é a primeira. 
H2O2 (aq) + I– (aq) → H2O () + IO– (aq) – lenta 
H2O2 (aq) + IO– (aq) → H2O () + I– (aq) + O2 (g) – rápida 
 
A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações: 
I – O iodeto (I–) é o catalisador da reação. 
II – A lei de velocidade da reação é v = k[H2O2] 
III – A equação global da reação é dada por 2 H2O2 → 2 H2O + O2 
IV – Trata-se de uma reação de oxirredução. 
Das afirmações acima, está (ão) CORRETA(S): 
a) Apenas I e II. 
 
 
 
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Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 09 – CINÉTICA QUÍMICA 
b) Apenas I, III e IV. 
c) Apenas II e IV. 
d) Apenas III e IV. 
e) Apenas II, III e IV. 
 
Comentários 
Vamos analisar as afirmações. 
I – O catalisador deve ser formado em uma etapa e regenerado nas etapas posteriores. 
𝐻2𝑂2(𝑎𝑞) + 𝑰
−(𝒂𝒒) → 𝐻2𝑂 (𝑙) + 𝐼𝑂
−(𝑎𝑞) 
𝐻2𝑂2(𝑎𝑞) + 𝐼𝑂
−(𝑎𝑞) → 𝐻2𝑂 (𝑙) + 𝑰
−(𝒂𝒒) + 𝑂2(𝑔) 
É exatamente o que acontece com o íon iodeto (I–). Afirmação correta. 
II – A lei de velocidade da reação é dada pela etapa lenta, que conta com dois participantes: H2O2 
e I–. Portanto, a lei de velocidade da reação deve incluir os dois participantes. 
𝑣 = 𝑘[𝐻2𝑂2][𝐼
−] 
Afirmação incorreta. 
III – Para obter a reação global, devemos somar as duas etapas eliminando o catalisador e os 
intermediários. 
 
(𝐼) 𝐻2𝑂2(𝑎𝑞) + 𝑰
−(𝒂𝒒) → 𝐻2𝑂 (𝑙) + 𝑰𝑶
−(𝒂𝒒) 
(𝐼𝐼) 𝐻2𝑂2(𝑎𝑞) + 𝑰𝑶
−(𝒂𝒒) → 𝐻2𝑂 (𝑙) + 𝑰
−(𝒂𝒒) + 𝑂2(𝑔) 
 2 𝐻2𝑂2(𝑎𝑞) → 2 𝐻2𝑂 (𝑙) + 𝑂2(𝑔) 
Portanto, a reação global é realmente a descrita no enunciado. Afirmação correta. 
Afirmação correta. 
IV – O oxigênio tem nox –1 no peróxido de hidrogênio e apresenta nox –2 na água e nox 0 no 
oxigênio molecular. Portanto, o oxigênio sofre oxidação e redução. Trata-se de uma redução de 
oxirredução, mais especificamente, um desproporcionamento. Afirmação correta. 
Gabarito: B