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Capítulo 2 Substâncias químicas
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Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
 50. (UFRRJ) Com a adição de uma solução aquosa de 
açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, 
são vistas claramente três fases. Para separar cada 
componente da mistura final, a melhor sequência é:
 a) destilação, filtração e decantação.
 b) cristalização, decantação e destilação.
 c) filtração, cristalização e destilação.
 d) filtração, decantação e destilação.
 e) centrifugação, filtração e decantação.
 51. (UFMG) Este quadro apresenta misturas heterogêneas 
que foram submetidas aos processos de separação 
especificados.
Misturas Componentes
Processo de 
separação
I água e areia decantação
II
sucatas de ferro 
e alumínio
separação 
magnética
III grafita e iodo sublimação
IV água e óleo filtração
Escolha a alternativa que corresponde a uma mistura 
cujo processo de separação especificado é inadequado.
 a) I b) II c) III d) IV
 52. (UFMG) O mercúrio, um metal líquido, é utilizado 
pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse caso, o 
mercúrio forma, com o ouro, uma mistura líquida 
homogênea, que pode ser separada, facilmente, da 
areia e da água.
Para separar esses dois metais, minimizando os 
riscos ambientais, seria interessante que os garim-
peiros utilizassem uma retorta, como representado, 
esquema ticamente, nesta figura:
Mercúrio 
líquido
Para tanto, a mistura é aquecida na retorta e, então, 
o mercúrio evapora-se e condensa-se no bico desse 
recipiente.
Considerando-se essas informações, é INCORRETO 
afirmar que
 a) o ouro é mais volátil que o mercúrio.
 b) o mercúrio é destilado na retorta.
 c) o mercúrio se funde a uma temperatura menor 
que o ouro.
 d) o ouro se dissolve no mercúrio.
 53. (Vunesp) Um sistema heterogêneo, S, é constituído 
por uma solução colorida e um sólido branco.
O sistema foi submetido ao seguinte esquema de 
separação:
Sólido branco
X
Líquido colorido
Y
Sólido colorido
Z
Líquido incolor
W
Sistema heterogêneo
S
Operação I
Operação II
 
Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante 
de 1 at mosfera, verifica-se que sua temperatura de 
ebulição variou entre 80 °C e 100 °C. Identifique qual 
das seguintes afirmações é correta.
 a) A operação I é uma destilação simples.
 b) A operação II é uma decantação.
 c) O líquido colorido Y é uma substância pura.
 d) O líquido incolor W é uma substância pura.
 e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 compo-
nentes.
 54. (UnB-DF) Uma certa amostra de água (A) contém os 
seguintes sais: cloreto de prata (AgC,, substância inso-
lúvel em água), brometo de amônio (NH4Br) e cloreto 
de sódio (NaC,). O es quema mostra as etapas (I, II, III 
e IV) que permitiram a recuperação do AgC,, do NH4Br 
e do NaC,, sob pressão de 1 atm.
A
Sal sólido
Solução
H2O (vapor)
Res íduo 
sólido
Sal (vapor)
C (s)
B
I
II
III
D
Resfriamento
Dados: (sob pressão de 1 atm)
Ponto de fusão do NaC,  801 °C
Ponto de sublimação do NH4Br  452 °C
Ponto de fusão do AgC,  455 °C
Com base nessas informações, julgue os itens.
	 •	A etapa I pode ser executada através de uma filtração.
	 •	A etapa II pode ser executada por decantação.
	 •	O resíduo sólido contém os sais brometo de amônio 
e cloreto de sódio.
	 •	B é o brometo de amônio.
	 •	A etapa III envolve apenas decantação seguida de 
filtração.
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Informe-se sobre a Química
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 55. (UFG-GO) Um químico precisava de uma substância X pura. Porém, com os poucos recursos 
destinados a pesquisas no país, só foi possível adquiri-la contaminada com Y. As propriedades 
físicas de X e Y são dadas na tabela.
Substância
Ponto de 
fusão (°C)
Ponto de 
ebulição (°C)
Densidade 
(g  mL21)
Solubilidade em água
a 25 °C
X 20,0 120 1,1 Insolúvel
Y 20,8 121 0,6 Solúvel
 a) Identifique o método que, à temperatura do laboratório (25 °C), o pesquisador deveria utilizar 
para obter X puro.
 b) Justifique sua resposta baseado nos dados fornecidos na tabela.
Destilação: a arte de “extrair virtudes”
“Alambiques, retortas e fornos estão sempre presentes em imagens para caracterizar 
alquimistas e químicos em seus laboratórios. Isso indica que tais instrumentos, utilizados 
no processo de destilação, têm papel destacado no imaginário relativo tanto à alquimia 
quanto à Química. Essa ideia não deixa de ter fundamento, pois a destilação há muito 
tempo vem sendo utilizada tanto nas artes que envolvem o tratamento e a transformação 
de materiais quanto por estudiosos que buscavam afirmar ou elaborar ideias sobre a 
composição da matéria.
Hoje em dia, a destilação, processo de separação baseado nas diferenças entre pontos 
de ebulição das substâncias, é adequadamente explicada pela ideia de que a matéria é 
formada por partículas que se movimentam e interagem. O fracionamento do petróleo, a 
obtenção de álcoois e a extração de essências são apenas alguns exemplos de proces-
sos em que a destilação é empregada na indústria. Além disso, a destilação é um dos 
principais métodos de purificação de substâncias utilizados em laboratório. [...]
Entretanto, nem sempre a destilação foi considerada uma operação tão trivial. Desde suas 
origens e durante um longo período, a destilação estaria ligada à preparação de poderosas 
“águas” e à obtenção da “pedra filosofal”, do maravilhoso “elixir” que promoveria a cura de 
todas as doenças dos metais e dos homens. Seria também por meio da destilação que 
os iniciados extrairiam as “quintessências” de vegetais, minerais e partes de animais, 
obtendo-se dessa forma puríssimos e poderosos medicamentos.
Possíveis origens da arte da destilação 
Pode-se considerar que a destilação foi um dos desenvolvimentos promovidos pelos 
alquimistas alexandrinos nas técnicas de se operar sobre a matéria. Tal consideração 
baseia-se nos estudos realizados sobre os textos produzidos na Antiguidade que chega-
ram até os dias de hoje. Conforme tais estudos, termos como ambix, lopas ou cucurbita e 
mesmo desenhos de alambiques estariam presentes apenas nos escritos dos alquimistas 
alexandrinos. De fato, nas principais fontes dos textos alquímicos alexandrinos que so-
breviveram até nossos dias em cópias manuscritas feitas entre os séculos XI e XV, estão 
algumas figuras de instrumentos que os químicos de hoje podem facilmente associar com 
aparatos destilatórios.