VOLUME 1-239-240

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Capítulo 11Princípios da Química Inorgânica
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Refrigerante
Gás
Água
Lamparina
 108. Escreva a fórmula do anidrido:
 a) sulfúrico; d) nítrico; 
 b) sulfuroso; e) nitroso; 
 c) carbônico; f) permangânico.
 109. Equacione a reação com água dos anidridos do 
exercício anterior.
 110. Equacione a reação com NaOH dos anidridos:
 a) sulfúrico; c) carbônico;
 b) sulfuroso; d) nítrico.
 111. Equacione a reação com Ca(OH)2 dos anidridos:
 a) sulfúrico; 
 b) sulfuroso; 
 c) carbônico; 
 d) nítrico.
 112. O dióxido de nitrogênio (NO2) é chamado de 
anidrido nítrico-nitroso, pois ao reagir com água 
forma esses dois ácidos. Trata-se de um anidrido 
misto. 
Equacione a reação mencionada.
 113. (Unirio-RJ) Uma forma genérica de obter ácidos é 
a rea ção entre seu anidrido e água. Entre os ácidos 
abaixo relacionados, não pode ser obtido por esse 
processo o:
 a) clorídrico. d) hipocloroso. 
 b) cloroso. e) clórico.
 c) perclórico. 
 114.	(Fuvest-SP)	A	respiração	de	um	astronauta	numa	
nave espacial causa o aumento da concentração de 
dióxido de carbono na cabine. O dióxido de carbono 
é continuamente eliminado por meio de reação quí-
mica com reagente apropriado. Qual dos reagentes 
abaixo é o mais indicado para retirar o dióxido de 
carbono da atmosfera da cabine?
 a) Ácido sulfúrico concentrado.
 b) Hidróxido de lítio.
 c) Ácido acético concentrado.
 d) Água destilada.
 e) Fenol.
 115. (UFSCar-SP) O reboco das paredes de casas pode 
ser feito com a aplicação de uma pasta feita de 
argamassa	com	água.	A	argamassa	é	uma	mistura	
de areia com cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a 
pasta vai endurecendo devido à evaporação da água 
e subsequente reação do hidróxido de cálcio com 
o gás carbônico do ar. O reboco seco é constituído 
por uma mistura rígida de areia e:
 a) Ca3(PO4)2 d) Ca(HCO3)2 
 b) CaSiO3 e) CaCO3
 c) CaSO4 
 116. (PUC-RS) O produto gasoso obtido no tubo de en-
saio (veja o esquema) pode ser identificado pelo 
emprego de:
Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios poderá ser realizada em classe ou em casa.Resolva em seu caderno
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
 a) indicador fenolftaleína.
 b) palito em brasa.
 c) papel de tornassol vermelho.
 d) solução de amido.
 e) água de cal.
 6.4 Há óxidos ácidos envolvidos na poluição atmosférica
A	atmosfera,	na	ausência	de	poluição,	é	composta	fundamentalmente	de	N2, O2, Ar, CO2
e	quantidades	variáveis	de	vapor	de	água.	Nos	locais	poluídos,	sobretudo	em	centros	urbanos	e	
industriais,	muitas	outras	substâncias	passam	a	fazer	parte	da	composição	do	ar	atmosférico.
Entre	essas	substâncias,	temos:
	 •	monóxido	de	carbono	(CO);
	 •	óxidos	de	enxofre	(SO2	e	SO3);
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	 •	óxidos	de	nitrogênio	(especialmente	NO	e	NO2);
	 •	ozônio	(O3);
	 •	partículas	em	suspensão,	tais	como	fuligem	(pó	de	carvão,	C),	areia,	partículas	
metálicas	(por	exemplo	Pb,	Hg,	Cd)	e	fumaça;
	 •	vapores	de	combustível,	tais	como	álcool	e	gasolina	não	queimados.
A chuva é, naturalmente, um pouco ácida!
Plantas e animais, ao respirar, eliminam gás carbônico (CO2) na atmosfera. 
Podemos	dizer	que	a	presença	desse	gás	na	atmosfera	é	natural.	Quando	chove,	
ocorre	uma	reação	entre	ele	e	a	água	da	chuva,	produzindo	ácido	carbônico,	que	
deixa	a	chuva	ligeiramente	ácida,	já	que	se	trata	de	um	ácido	fraco.	A	reação	en-
volvida	pode	ser	assim	equacionada:
CO2 	 H2O #	 H2CO3
A	presença	de	H2CO3 na chuva não se	deve	necessariamente	à	poluição.	Essa	
acidez natural da chuva é tão baixa que não faz nenhum mal aos seres vivos.
Óxidos de carbono e fuligem
A combustão (queima) do álcool e da gasolina dentro dos motores dos automóveis 
produz uma mistura de dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), carvão (C) 
pul verizado e água.
A	produção	de	CO2	na	queima	de	combustíveis	e	nas	queimadas	tem	provocado	aumento	
da	concentração	desse	gás	na	atmosfera.	Como	consequência,	intensifica-se o efeito estufa, o 
que tende a provocar um aumento da temperatura média do planeta (aquecimento global).
Já o CO é um gás extremamente tóxico, que afeta a capacidade do sangue de transportar oxi-
gênio às diversas partes do corpo, onde é essencial à vida. O CO não tem cheiro nem cor, mas pode 
causar	desde	uma	ligeira	dor	de	cabeça	até	a	morte,	dependendo	da	quantidade	inalada.
O carvão (C) pulverizado é conhecido como fuligem, sendo o principal responsável pela 
cor	escura	da	fumaça	que	sai	do	escapamento	de	alguns	automóveis,	caminhões	e	ônibus	e	tam-
bém	das	chami	nés	das	fábricas.	Alguns	dos	inconvenientes	da	presença	da	fuligem	e	de	outras	
partículas	sólidas	em	suspensão	no	ar	são	o	fato	de	elas	causarem	irritação	na	córnea	e	também	
produzirem ou agravarem problemas respiratórios, como, por exemplo, bronquite.
Óxidos de enxofre
Uma	das	principais	 impurezas	que	existem	nos	derivados	de	petróleo	 (gasolina,	óleo	
diesel)	e	no	carvão	mineral	são	os	compostos	contendo	o	elemento	enxofre	(S).	Quando	esses	
combustíveis	são	utilizados,	produz-se	o	dióxido	de	enxofre,	um	óxido	ácido	de	cheiro	bas-
tante irritante.
S	  O2 #	 SO2
Ao	reagir	com	a	água	da	chuva,	o	SO2	produz	o	ácido	sulfuroso:
SO2 	 H2O #	 H2SO3
Na	atmosfera,	parte	do	SO2	reage	com	o	oxigênio	e	se	transforma	lentamente	no	SO3, outro 
óxido	ácido.	Embora	essa	reação	seja	difícil,	ela	é	acelerada	pela	presença	de	certas	partículas	em	
suspensão	na	atmosfera.	O	SO3	formado	reage	com	a	água	da	chuva,	produzindo	H2SO4, que é 
um ácido forte.
2	SO2  O2 #	 2	SO3
SO3 	 H2O #	 H2SO4
 A medida de pH de amostra 
de chuva coletada em local não 
poluído revela uma discreta 
acidez (pH 5 5,6), que não é 
prejudicial ao meio ambiente. 
O meio é levemente ácido 
devido ao CO2 dissolvido.
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