VOLUME 2-119-120

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Previsão da força eletromotriz de uma pilha
30. (UFV-MG) Considere as semi-equações e os potenciais-pa-
drão (E°) de redução:
Ag" " e# $ Ag0 E° & "0,80 V
Ni2" " 2 e# $ Ni0 E° & #0,25 V
A pilha eletroquímica que funcionará segundo a equação:
2 Ag" " Ni0 $ 2 Ag0 " Ni2"
apresentará, nas condições-padrão, o seguinte potencial (E°):
a) "1,35 V
b) "0,55 V
c) #1,05 V
d) "1,05 V
e) "1,85 V
31. (Faee-GO) A voltagem (∆E°) da pilha Al/Al3"//Cu2"/Cu é:
34. (UCPel-RS) A primeira pilha foi construída em 1800 por
Alexandro Volta que intercalou discos de cobre e zinco com
pedaços de pano embebidos em uma solução salina. Saben-
do-se que os potenciais-padrão de redução para o cobre e o
zinco em solução aquosa são, respectivamente, 0,34 V e
#0,76 V, é correto afirmar que
a) ocorre oxidação dos discos de cobre.
b) ocorre diminuição da massa dos discos de zinco com o
passar do tempo.
c) os discos de zinco são os cátodos.
d) os elétrons movem-se dos discos de cobre para os de
zinco.
e) os discos de cobre sofrem corrosão com o passar do
tempo.
35. (PUC-PR) Dados os potenciais-padrão:
Mg2" " 2 e# B Mg0 Eored. & #2,38 V
Al3" " 3 e# B Al0 Eored. & #1,66 V
Zn2" " 2 e# B Zn0 Eored. & #0,76 V
2 H" " 2 e# B H20 Eored. & 0,00 V
Cu2" " 2 e# B Cu0 Eored. & "0,34 V
A menor diferença de potencial será verificada na pilha en-
volvendo as espécies:
a) Mg2" e Al3" c) Al3" e Zn2" e) Mg2" e H"
b) Mg2" e Zn2" d) Zn2" e Cu2"
36. (Ceeteps-SP) Dois metais diferentes são colocados, cada qual
numa solução aquosa de um de seus sais, e conectados a
um voltímetro, conforme ilustrado a seguir.
a) "2,02 V
b) "1,34 V
c) "4,36 V
d) "0,87 V
e) "1,01 V
32. (Uece) A respeito do eletrodo padrão de hidrogênio é corre-
to dizer-se que:
a) são as seguintes condições de padronização estabelecidas
por convenção para o mesmo:
Dado: Potencial-padrão de redução E° red (V)
Al3"(aq) " 3 e# $ Al(s) #1,68
Cu2"(aq) " 2 e# $ Cu(s) "0,34
b) em uma pilha que tenha um dos pólos constituído por
um eletrodo padrão de hidrogênio e o outro formado
por uma lâmina de zinco metálico na qual ocorra a semi-
reação:
Zn0s $ Zn
2"
aq " 2 e
#, o zinco funcionará como pólo ne-
gativo.
c) O potencial do eletrodo padrão, E°, é o ponto inicial de
uma escala de valores absolutos.
d) a seguinte semi-reação Cu2"aq " 2 e
# $ Cu0s implica que
a semi-reação complementar que deve ocorrer no eletro-
do padrão de hidrogênio deva ser:
2 H" " 2 e# $ H2 g
33. (UFPI) Pilhas são dispositivos nos quais energia química é
convertida em energia elétrica, através de reações de oxi-
redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem cres-
cente de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre, hi-
drogênio, níquel, ferro, zinco e manganês, analise as afirma-
tivas abaixo:
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm ca-
ráter anódico em relação as que o seguem.
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série é entre os
elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha
Zn-Fe.
Dentre as afirmativas acima identifique a opção correta:
a) apenas I é verdadeira.
b) apenas II é verdadeira.
c) I e II são verdadeiras.
d) II e III são verdadeiras.
e) apenas III.
Temperatura Concentração H" Pressão
0°C 0,1 mol/L 1 atm H2
A maior diferença de potencial no sistema será registrada
quando os metais utilizados forem
a) prata e cobre. d) cobre e chumbo.
b) prata e zinco. e) chumbo e zinco.
c) cobre e zinco.
37. (Mackenzie-SP) Nas semi-reações:
Ni2"(aq.) " 2 e
# $ Ni0(s)
Ag"(aq.) " 1 e
# $ Ag0(s)
O ∆E da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente:
O voltímetro registra a diferença de potencial no sistema.
Considere os seguintes metais e os respectivos potenciais
de redução:
metalmetal
Ponte salina
Metal Semi-reação Eo (V)(redução)
Prata Ag" " e# $ Ag "0,8
Cobre Cu2" " 2 e# $ Cu "0,3
Chumbo Pb2" " 2 e# $ Pb #0,1
Zinco Zn2" " 2 e# $ Zn #0,8
a) "1,04 V, prata, níquel. d) #1,04 V, níquel, prata.
b) "1,04 V, níquel, prata. e) "0,56 V, prata, níquel.
c) #0,56 V, prata, níquel.
Dados: E°red.Ag & "0,80 V;
E°red.Ni & #0,24 V (a 25°C e 1 atm.)
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38. (UEPG-PR) Considere a célula eletrolítica representada a
seguir.
41. (UCS-RS) Um agricultor, querendo apressar a dissolução do
sulfato de cobre dentro de um tanque de polietileno com água,
utilizou, para agitá-la, uma enxada nova de ferro, limpa e sem
pintura. Após algum tempo, retirou a enxada da solução e
percebeu que ela mudara de cor, ficando avermelhada. A par-
tir disso, conclui-se que houve uma reação química sobre a
enxada. Esse processo tem sua explicação no fato de:
a) o íon cobre da solução ter reduzido o ferro da enxada;
b) o ferro da enxada ser mais nobre do que o cobre;
c) o íon ferro ter agido como oxidante;
d) o íon cobre da solução ter oxidado o ferro da enxada;
e) o íon cobre ter agido como redutor.
42. (UFRRJ) Os talheres de prata têm um grande inconveniente:
ficam escuros e perdem o brilho. Se os lavarmos em uma
bacia que contenha metais menos nobres, escurecerão. Se
entrarem em contato com ovos, perderão o brilho. E isto se
dá porque os ovos são ricos em enxofre, o qual se liga à pra-
ta formando um composto insolúvel: o sulfeto de prata.
Na reação da prata com o enxofre, a prata:
a) sofre redução.
b) recebe um elétron.
c) sofre oxidação.
d) passa de Ag" $ Ag0.
e) faz ligação covalente com o enxofre.
43. (ITA-SP) Uma camada escura é formada sobre objetos de
prata expostos a uma atmosfera poluída contendo compos-
tos de enxofre. Esta camada pode ser removida quimicamen-
te envolvendo os objetos em questão com uma folha de alu-
mínio. A equação química que melhor representa a reação
que ocorre neste caso é:
a) 3 Ag2S(s) " 2 Al(s) $ 6 Ag(s) " Al2S3(s)
b) 3 Ag2O(s) " 2 Al(s) $ 6 Ag(s) " Al2O3(s)
c) 3 AgH(s) " Al(s) $ 3 Ag(s) " AlH3(s)
d) 3 Ag2SO4(s) " 2 Al(s) $ 6 Ag(s) " Al2S3(s) " 6 O2(g)
e) 3Ag2SO3(s) " 2Al(s) $ 6Ag(s) " Al2S3(s) " 9/2O2(g)
44. (UFRGS-RS) Pessoas que apresentam dentes com restaura-
ções metálicas podem sentir um pequeno choque ao colo-
carem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o pa-
pel alumínio de um chocolate. O alumínio, com o meio áci-
do da boca, provoca a transferência de elétrons para o me-
tal da restauração, causando esse choque. Com base no fe-
nômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio:
a) sofre redução, funcionando como cátodo.
b) provoca a oxidação do metal da restauração.
c) é o agente oxidante, pois sofre redução.
d) é o agente redutor, pois sofre redução.
e) sofre oxidação, funcionando como ânodo.
45. (Uerj) Em geral, soluções aquosas ácidas de sais do cátion
Fe"2 são azul-esverdeadas quando recém-preparadas. Se ex-
postas ao ar atmosférico, tornam-se amareladas. As soluções
de cátion Co"2, em condições semelhantes às do cátion Fe"2,
não sofrem alteração da cor rósea original. Essas mudanças
de coloração em metais de transição devem-se, dentre ou-
tros fatores, a mudanças em seus estados de oxidação e, no
caso dos íons Fe"2, a alteração é provocada pela ação do
oxigênio do ar atmosférico.
São fornecidas abaixo as semi-reações de redução, com os
respectivos potenciais-padrão:
Ag" + Ag E° & 0,80 V Cu2" + Cu E° & 0,34 V
Com base nas informações contidas na figura, estão corre-
tas as proposições:
01) A oxidação ocorre no eletrodo de cobre.
02) No circuito externo, os elétrons deslocam-se do eletro-
do de prata para o eletrodo de cobre.
04) O eletrodo de prata é o cátodo.
08) O potencial da célula nas condições descritas acima é
igual a 0,46 V.
16) A célula acima pode ser representada por
Ag(s) + Ag
"
(aq) (1 mol L
#1) ++ Cu2"(aq)(1 mol L
#1) + Cu(s) a 25°C.
39. (UFC-CE) O ácido láctico é produzido no organismo humano
através de um processo de transferência de elétrons, termo-
dinamicamente espontâneo, envolvendo o ácidopirúvico
(CH3COCOOH). A equação, simplificada, representativa des-
te processo é:
I. CH3COCOOH " H
" " A $ CH3CHOHCOOH " B
Ácido pirúvico ácido láctico
Dados os potenciais-padrão de redução das seguintes semi-
reações:
II. CH3COCOOH " 2H
" " 2 e# $ CH3CHOHCOOH E° & #190 mV
Ácido pirúvico ácido láctico
III. NAD" " H" " 2 e# $ NADH E° & #320 mV
(NAD & Nicotina Adenosina Difosfato)
Com base nestas informações, pede-se:
a) identificar as espécies A e B, na equação da reação I. Jus-
tifique.
b) calcular o potencial padrão da reação I.
c) identificar os agentes oxidante e redutor, na reação I.
Comparação da força de oxidantes e redutores
40. (Vunesp) O automóvel representa um ávido consumidor dos
materiais provenientes da terra. Sua produção mundial re-
quer cerca de 7% de cobre, 10% de alumínio, 20% de aço
(liga de ferro com pequena quantidade de carbono), 35% de
zinco e outros metais, tais como chumbo e níquel. Dos ele-
mentos químicos relacionados, o que possui menor tendên-
cia à oxidação é:
Dados: Fila de reatividade dos metais
M = mol L#1
Ag(s) Cu(s)
a) zinco d) cobre
b) ferro e) níquel
c) alumínio
Reatividade decrescente dos metais
Tendência de formar cátions
Cs, Rb, K, Na, Li, Ba, Sr, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
a) Formule a equação química completa e equilibrada que
representa a oxidação dos íons ferrosos a íons férricos
pela ação do oxigênio.
b) Justifique o fato de as soluções de cobalto serem está-
veis diante da ação do oxigênio.
2 H" " 1
2
O2 " 2 e
# $ H2O "1,23 V
Fe"3 " 1 e# $ Fe"2 "0,77 V
Co"3 " 1 e# $ Co"2 "1,82 V
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