VOLUME 2-187-188

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107. (UFBA)
I. C3H8(g) " 5 O2(g) $ 3 CO2(g) " 4 H2O(g) ∆H°& #2046 kJ
II. N2(g) " 3 H2(g) $ 2 NH3(g) ∆H° & #92,2 kJ
Com base nas equações termoquímicas acima e nos conhe-
cimentos sobre cálculos estequiométricos, termoquímica
e funções orgânicas, pode-se afirmar:
(01) As reações I e II são endotérmicas.
(02) A decomposição térmica de 2,0 mol de amônia absor-
ve 92,2 kJ.
(04) A entalpia padrão de formação do O2(g), N2(g) e H2(g) é
igual a zero.
(08) A entalpia padrão de combustão de 0,4 mol de propano
é igual a #818,4 kJ.
(16) A massa de água formada, na reação de combustão de
4,0 g de propano, é igual a 7,2 g.
(32) A entalpia padrão de formação da amônia é igual a
#46,1 kJ.
(64) Reagindo-se 3 L de hidrogênio com 1 L de nitrogênio,
nas CNTP, obtêm-se 4 L de amônia.
Dê como resposta a soma dos números associados aos itens
julgados corretos.
108. (UFMT) As entalpias padrão de formação do CO2 e H2O são
#394 e #286 kJ # mol#1, respectivamente. Sabendo-se que a
reação de combustão completa de 0,46 g de etanol libera
13700 J de calor, nas condições padrão, julgue as proposições.
0 - A combustão do etanol pode ser representada pela equa-
ção termoquímica:
C2H5OH(l) " 3 O2(g) $ 2 CO2(g) " 3 H2O(l)
∆H° & #1370 kcal # mol#1
1 - A entalpia padrão de formação do etanol é #276 kJ # mol#1.
2 - O poder calorífico ou energético do etanol é #29,8 kJ # g#1
ou #7,1 kcal # g#1.
3 - 200 mL de uma “batidinha” contendo 230 g de etanol/dm3
liberarão 1370 kJ de energia quando a quantidade de
etanol for queimada nos tecidos da pessoa que a ingerir.
109. (UFMG) O gás natural (metano) é um combustível utiliza-
do, em usinas termelétricas, na geração de eletricidade, a
partir da energia térmica liberada na combustão
CH4(g) " 2 O2(g) $ CO2(g) " 2 H2O(g) ∆H & #800 kJ/mol
Em Ibirité, região metropolitana de Belo Horizonte, está em
fase de instalação uma termelétrica que deverá ter, aproxi-
madamente, uma produção de 2,4 $ 109 kJ/hora de energia
elétrica.
Considere que a energia térmica liberada na combustão do
metano é completamente convertida em energia elétrica.
Nesse caso, a massa de CO2 lançada na atmosfera será, apro-
ximadamente, igual a
a) 3 toneladas/hora. c) 48 toneladas/hora.
b) 18 toneladas/hora. d) 132 toneladas/hora.
110. (UFRJ) Uma aplicação prática importante da termoquímica
é a determinação da energia liberada nas reações de com-
bustão. Uma fração da energia que o mundo utiliza vem da
combustão do gás natural, que é formado de metano, prin-
cipalmente, mais etano e, ainda em menor proporção,
propano e butano. A reação principal do gás natural é, por-
tanto, a combustão do metano
CH4(g) " 2 O2(g) $ CO2(g) " 2 H2O(l)
A tabela a seguir fornece valores aproximados da entalpia-
padrão de combustão:
a) Qual a energia liberada, em kJ, na combustão de 80 gra-
mas de CH4, nas condições-padrão?
b) Calcule a variação da entalpia-padrão, em kJ/mol, da
reação
C(grafite) " 2 H2(g) $ CH4(g)
111. (UFU-MG)
a) Determinar o calor-padrão de reação, ∆H°, para a rea-
ção entre o peróxido de sódio e a água.
b) Quantas calorias são absorvidas quando 200 g de
peróxido de sódio reagem, totalmente, com água, nas
condições-padrão?
Calor-padrão de formação de algumas substâncias a 25°C e
1 atm
Comentário dos autores: Lembre-se de que 1 kcal & 4,18 kJ.
112. (UFF-RJ) Dezesseis gramas de oxigênio reagem com exces-
so de gás etino (C2H2) a 25°C e 1 atm, formando CO2(g)e H2O(g).
Calcule:
a) o ∆H° de combustão do C2H2;
b) o volume formado de CO2, nas CNTP;
c) o calor liberado nessa reação.
Substância
Estado Entalpia-padrão de
físico combustão (kJ/mol)
C(grafite) sólido #394
CH4 gás #889
C2H6 gás #1.560
C3H8 gás #2.220
C4H10 gás #2.878
H2 gás #286
Substância ∆H°f (kJ/mol)
Na2O2(s) #504,6
H2O(l) #286,0
NaOH(s) #426,8
H2O2(l) #187,6
Substância Entalpia de formação ∆H°f (kcal/mol)
H2O(g) #57,8
CO2(g) #94,0
C2H2(g) #54,2
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O air bag é um dispositivo de segurança que se infla rapidamente em
caso de colisão do veículo. Seu funcionamento se baseia numa rea-
ção química muito rápida, que libera gás suficiente para inflá-lo em
um vigésimo de segundo!
DIVULGAÇÃO / AE
Capitulo_07 6/22/05, 8:30180