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A formação de ânions ocorre quando um átomo
captura um elétron. A capacidade de um átomo
capturar elétrons é avaliada como afinidade
eletrônica, quando o elemento está em fase gasosa.
Comumente, quando ocorre a adição de um elétron a
um átomo, ocorre a liberação de energia. Dessa forma,
quanto maior a afinidade eletrônica, mais negativo
será seu valor.
A afinidade eletrônica é uma propriedade periódica.
Com base na tabela periódica e em seus
conhecimentos sobre
propriedades periódicas, associe os elementos na
primeira coluna com os valores de afinidade
eletrônica da segunda coluna.
Questão 4 Correta
A-II, B-I, C-III.
Sua resposta
Quanto maior o número atômico de um elemento
ao longo do período, menor o átomo, pois há
mais prótons para atrair os elétrons da camada de
valência. Esse mesmo efeito é observado para
Disciplina Química Geral
Acertos 4 de 5 questões
Nota 8 pontos
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Fe
ed
ba
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afinidade eletrônica. Quanto maior o número
atômico ao longo do período, maior a afinidade
eletrônica. Seguindo a mesma linha de raciocínio,
em um mesmo grupo, quanto mais acima o
átomo se encontrar, mais próximo do núcleo o
elétron será adicionado, resultando em maior
afinidade eletrônica. Portanto, o flúor apresenta
maior afinidade eletrônica que o lítio, que
apresenta maior afinidade eletrônica que o sódio.
Dessa forma, temos: A. Lítio – II. -60,0 kJ/mol
B. Flúor – I. -328,0 kJ/mol
C. Sódio – III. -53,0 kJ/mol
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