Revisão PM-1bim-2série

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Revisão PM-1bim-2ªsérie- Profª Claudia 
1- (UFRO–RO) Reações em que a energia dos reagentes é inferior à dos 
produtos, à mesma temperatura, são: 
a) endotérmicas. b) lentas. c) espontâneas. d) catalisadas. e) explosivas. 
 
2- (UFRN-RN) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre 
com desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de 
temperatura, indicando tratar-se de um processo: 
a) sem variação de entalpia. 
b) sem variação de energia livre. 
c) isotérmico. 
d) endotérmico. 
e) exotérmico. 
 
3- (UFSE-SE) A reação 2 CO2→ 2 CO + O2 apresenta ∆H positivo. Assim, pode-
se afirmar que essa reação: 
a) ocorre com contração de volume. 
b) libera energia térmica. 
c) é catalisada. 
d) é endotérmica. 
e) é espontânea. 
 
4- (Acafe–SC) Ao se abrir a válvula de um botijão de gás de cozinha, este se 
resfria intensamente porque: 
a) ocorre absorção de luz na expansão do gás. 
b) ao se contrair, o gás mantém sua temperatura constante. 
c) durante a expansão as moléculas do gás retiram calor das vizinhanças. 
d) durante a expansão ocorrerão reações químicas com o ferro do botijão, que 
são endotérmicas. 
e) a expansão é um processo exotérmico. 
 
5- (PUC-MG) Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas: ΔH em 
kcal/mol (25 °C e 1 atm) 
 
Nas condições citadas, a equação que representa a reação mais exotérmica é: 
a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 
 
6- Considere a reação de combustão das variedades alotrópicas do carbono, 
representadas no gráfico: 
 
Resolva as seguintes questões: 
I — As duas combustões são exotérmicas ou endotérmicas? 
II — Calcule o ΔH das combustões da grafite e do diamante. 
III —Em qual delas ocorre maior liberação de calor? 
IV — A transformação de grafite em diamante é um processo exotérmico ou 
endotérmico? 
 
7- Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas 
substâncias: 
CH4(g) -74,8 CHCl3(l) - 134,5 HCl(g) - 92,3 
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação 
da entalpia do processo? 
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g) 
a) -115,9 KJ.mol-1 b) 186,3 KJ.mol-1 c) -376,2 KJ.mol-1 
d) -336,6 KJ.mol-1 e) 148,5 KJ.mol-1 
 
8- Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6) 
sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 
kJ/mol, que o CO2 gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida 
é de –286 kJ/mol. 
C6H6 + 15/2O2 → 6 CO2 + 3 H2O 
a) +3 271. b) –1 123. c) +1 123. d) –3 173. e) –3 271. 
 
9- (PUC-MG) O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na 
produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é 
representada pela equação: 
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -3054KJ/mol 
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –
395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 
25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a: 
a) – 174,0 b) – 2373,0 c) + 174,0 d) + 2373,0