Indicadores Ácido-Base (Laboratório Virtual)

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Indicadores Ácido-Base 
 
Pré Teste 
 
1. Marque a alternativa que melhor descreve os indicadores ácido-base. 
 
A) Os indicadores ácido-base são compostos inorgânicos que, ao entrarem em contato com um ácido ou uma base, 
permanecem ou adotam uma coloração diferente; 
Explicação: Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos. 
 
B) Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos que, ao entrarem em contato com um ácido ou uma base, 
permanecem ou adotam uma coloração diferente; 
Explicação: Através das propriedades físico-químicas, os indicadores apresentam a capacidade de mudar de cor, em 
função do pH que o meio se encontra. 
 
C) Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos que, ao entrarem em contato com um ácido ou uma base, possuem 
uma coloração distinta para cada substância independente da sua natureza; 
Explicação: Os indicadores possuem o mesmo comportamento de coloração para substâncias ácidas e básicas. 
 
2. Complete as lacunas com a alternativa correta: 
“O potencial de hidrogênio é uma escala que mensura o grau de ________________, ___________________ e 
___________________ de um composto. Valores de pH abaixo de 7 são denominados__________________ e acima de 
7 são _________________, possuindo o valor igual a 7, são denominados_______________.” 
 
A) Acidez; neutralidade; alcalinidade; básicos; ácidos; neutros; 
Explicação: Na escala de pH, valores abaixo de 7 são substâncias ácidas e acima de 7 possuem características básicas. 
 
B) Acidez; neutralidade; alcalinidade; ácidos; básicos; neutros; 
Explicação: Acidez; neutralidade; alcalinidade; ácidos; básicos; neutros; 
 
C) Acidez; neutralidade; alcalinidade; ácidos; neutros; básicos. 
Explicação: Na escala de pH, valores acima de 7 indicam substâncias que possuem características básicas, abaixo de 7 são 
ácidas e com o valor 7 são denominadas neutras. 
 
3. Considere um indicador que apresente a cor verde em meio ácido, a cor amarela em meio neutro e a cor azul em meio 
básico. É correto afirmar que: 
 
A) Em contato com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) a cor deste indicador será azul; 
Explicação: Em contato com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) a cor deste indicador será azul; 
 
B) Em contato com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio a cor deste indicador será amarela; 
Explicação: Bicarbonato de sódio é uma solução básica e o indicador de cor adquire uma tonalidade amarela quando o 
meio é neutro. 
 
C) Em contato com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio a cor deste indicador será verde. 
Explicação: Bicarbonato de sódio é uma solução básica, o indicador de cor adquire uma cor verde quando o meio é ácido. 
 
4. Qual a coloração que a fenolftaleína, azul de bromotimol e alaranjado de metila adquirem, respectivamente, em meio 
básico? 
 
A) Rosa; azul; laranja; 
Explicação: Estas são as características adotadas pelos indicadores de cor em meio básico. 
 
B) Incolor; vermelho; amarelo; 
Explicação: Estas são as características adotadas pelos indicadores de cor em meio ácido. 
 
C) Rosa; laranja; azul. 
Explicação: Em meio básico, o azul de bromotimol adquire uma cor azul e o alaranjado de metila uma cor laranja. 
 
5. Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual necessários neste? 
 
A) Jaleco, luvas e máscara; 
Explicação: O jaleco é um equipamento de proteção individual essencial para o ambiente do laboratório de química; as 
luvas irão proteger a mão de possíveis contaminações com substâncias presentes no laboratório; a máscara servirá para 
proteger de possíveis inalações com substâncias que possuem alta volatilização. 
 
B) Jaleco e óculos; 
Explicação: O óculos não será utilizado pois este experimento não traz risco das substâncias entrarem em contato com os 
olhos. 
 
C) Jaleco e luvas. 
Explicação: Neste experimento é necessário o uso da máscara, em função do ácido utilizado, mesmo que em baixas 
concentrações. 
 
 
Pós Teste 
 
1. Com relação aos indicadores ácido-base é possível afirmar: 
 
A) a fenolftaleína adquire a coloração rosa em meio básico; 
Explicação: Esta é a característica do indicador de cor fenolftaleína em meio básico; em meio ácido a característica 
adquirida é a incolor. 
 
B) a fenolftaleína adquire a coloração rosa em meio ácido; 
Explicação: Esta característica é adquirida em meio básico, em meio ácido a fenolftaleína estará incolor. 
 
C) o alaranjado de metila adquire a coloração vermelha em meio básico. 
Explicação: O alaranjado de metila adquire a coloração vermelha em meio ácido. 
 
2. Na natureza existem indicadores naturais, como o repolho roxo. Esse indicador adquire coloração vermelha em meio 
ácido e coloração verde-amarelada em meio básico. Em vinagre, qual será a coloração adquirida pelo indicador de cor 
extraído do repolho roxo? 
 
A) Verde-amarelada; 
Explicação: O repolho roxo adquire uma coloração verde-amarelada em meio básico. Porém, o vinagre é um ácido. 
 
B) Vermelha; 
Explicação: Por ser ácido, o vinagre adquirirá cor vermelha. 
 
C) Incolor. 
Explicação: A tonalidade apresentada não será incolor, já que o vinagre é um ácido. 
 
3. O indicador de cor alaranjado de metila adquire qual coloração ao ser adicionada a uma solução que possui pH abaixo 
de 7? 
 
A) Vermelha; 
Explicação: Como a solução em questão é ácida, o indicador de cor alaranjado de metila apresentará tonalidade vermelha. 
 
 
B) Alaranjada; 
Explicação: O alaranjado de metila adquire uma cor alaranjada quando a solução tem características básicas. Porém, não 
é o caso da solução em questão. 
 
C) Incolor. 
Explicação: A coloração adquirida é a vermelha, pois a solução está ácida. 
 
 
4. Um aluno trabalhando no laboratório deixou cair o azul de bromotimol em uma solução que estava sobre a mesa de 
trabalho. De imediato, a solução adquiriu uma cor amarela. Sobre o caso relatado, o resultado significa que a solução 
estava: 
 
A) ácida; 
Explicação: Em meio ácido o azul de bromotimol adquire uma coloração amarela. 
 
B) básica; 
Explicação: Em meio básico o azul de bromotimol possui uma coloração azul. 
 
C) neutra. 
Como adquiriu uma cor amarela, a solução está ácida. 
 
5. Um estudante curioso resolveu testar algumas soluções cotidianas para determinar sua acidez através do pH. As 
soluções testadas foram: suco de laranja industrializado, refrigerante e detergente. Os testes foram realizados com o 
papel indicador de pH, que varia de 0 a 14. Sobre o caso relatado, quais os resultados da acidez e basicidade dessas 
soluções, respectivamente? 
 
A) Ácido, ácido, neutro; 
 
Explicação: Suco de laranja industrializado e refrigerante possuem pH abaixo de 7, sendo, em média, entre 2,5 e 3. O 
detergente é feito à base de tensoativos, preparados a partir de hidrocarbonetos, ácidos e bases. Assim, o pH do 
detergente é neutro, ou seja, igual a 7. 
 
B) Ácido, básico, neutro; 
 
Explicação: O refrigerante tem pH próximo de 2,5, sendo, portanto, ácido e não básico. 
 
C) Ácido, ácido, básico. 
 
Explicação: O detergente tem pH próximo de 7, já que é preparado com ácidos e bases, deixando o pH neutro e não 
básico.