Diário de Bordo 04

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Diário de Bordo 04Diário de Bordo 04
Disciplina: Química
Discente: Victória S.Lima
Docente: Pedro Ernesto
Turma: 28118.3
19/04/2021
EquilíbrioEquilíbrio
QuímicoQuímico
Deslocamento 
(Princípio de Le Chatelier ou
equilíbrio móvel)
Agentes externos:
*variações nas concentrações de
reagentes ou produtos;
*variações na temperatura;
*variações na pressão do sistema
Catalizadores
Concentrações
adição - adicionando um reagente
ou produto, o equilíbrio tentará se
equilibrar novamente consumindo
(gastando) o excesso acrescentado;
 ➝ sentido dos produtos
remoção - retirando um reagente ou
produto, o equilíbrio tentará se
equilibrar novamente repondo
(regenerando) o que foi retirado
 ← sentido dos reagentes
Temperatura
o aumento da temperatura
auxilia na reação endotérmica 
a diminuição da temperatura
auxilia na reação exotérmica
*não alteram o equilíbrio químico;
*aumentam a velocidade das
reações químicas
modificando os
mecanismos e as energias
de ativação (Ea)
único fator externo que altera o valor da constante
- para reações exotérmicas: T Kc ↓
- para reações endotérmicas: T ↑ Kc ↑
“Quando um agente externo atua sobre
uma reação em equilíbrio, o mesmo se
deslocará no sentido de diminuir os
efeitos causados pelo agente externo”
teq teq
sem catalizador > com catalizador
não alteram Kc ou Kp
absorve energia do meio externo
libera energia para o meio externo
↓
Pressão total
só afeta os equilíbrios com componentes gasosos e
com número de mols gasosos ≠ 0;
com o aumento da pressão, o deslocamento vai para o
sentido do menor número de mols gasosos
com a diminuição da pressão, o deslocamento vai
para o sentido do maior número de mols gasosos
T ↓ Kc ↑ 
 T ↓ Kc ↓
Equilíbrio IônicoEquilíbrio Iônico
Constante de Dissociação dos ácidos
(Ka)
Fortes: 
*Ácido Clorídrico (presente no
nosso sistema digestório);
*Ácido Sulfúrico.
Moderados:
*Ácido Nitroso;
*Ácido Fosfórico;
*Ácido Fluorídrico.
Fracos:
*Ácido Benzoico;
Ácido Acético;
Ácido Carbônico.
Constante de Dissociação das bases
(Kb)
os equilíbrios iônicos definem:
*grau de ionização (α)
*constante de equilíbrio (Ka)
maior valor de Ka=maior
força do ácido;
menor valor de
Ka=menor força do ácido
 Tal constante possui definições
diferentes para ácidos fortes, moderados
e fracos.
equilíbrio químico em
que aparecem íons
exemplo:
exemplo:
exemplos:
exemplo:
quanto menor o valor de Kb, mais
fraca vai ser a base;
quanto maior o valor de Kb, mais forte
vai ser a base
Equilíbrio IônicoEquilíbrio Iônico a água, pura ou quando
usada como solvente,
 se ioniza fracamente,
formando o equilíbrio iônico:
 ↓
Equilíbrio iônico da água
constante de equilíbrio:
a concentração da água é
praticamente constante
Kw
produto iônico
da água
 Kw=10⁻¹⁴mol/L em 25°C
 pH = pOH = 7
em água pura
pH = -log [H+]
pOH = -log [OH-]*solução neutra
[H+] = [OH-] = 10⁻⁷ , a 25°C
concentração
hidrogeniônica
concentração
hidroxiliônica
Escala de pH e pOH
*solução ácida
[H+] > [OH-]
nessas soluções teremos:
*[H+] > 10⁻⁷ mol/L
*[OH-] < 10⁻⁷ mol/L 
pH < 7 e pOH > 7
*solução básica
[H+] < [OH-]
nessas soluções teremos:
*[H+] < 10⁻⁷ mol/L
*[OH-] > 10⁻⁷ mol/L
pH > 7 e pOH < 7
na temperatura de 25°C
na temperatura de 25°C
em uma solução a 25°C
pH + pOH = 14