Problemas de Química

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QUÍMICA – ELETROQUÍMICA – IME-ITA E MILITARES 
 
 
 
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1. (Ita 2019) Uma amostra de gás contém 80% de metano, 10% de etano, 5% de propano e 5% de nitrogênio, em volume. 
Considerando que todos os átomos de carbono na amostra de gás são convertidos em butadieno com 100% de rendimento, assinale 
a opção que apresenta a massa de butadieno obtido a partir de 100 g do gás. 
a) 50 g 
b) 60 g 
c) 70 g 
d) 80 g 
e) 90 g 
 
2. (Ita 2018) Uma mistura de 4CuSO anidro e 3FeC com massa de 48,45 g é dissolvida em água e tratada com uma solução de 
NaOH em excesso. O precipitado formado (considere rendimento de 100%) é separado por filtração e, a seguir, é tratado com ácido 
nítrico a 1126 g L .− São necessários 3400 cm desse ácido para dissolver todo o precipitado. 
 
a) Escreva a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) que representa(m) as reações envolvidas no tratamento com NaOH. 
b) Escreva a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) que representa(m) a dissolução do precipitado com ácido nítrico. 
c) Determine as massas, em g, de 4CuSO anidro e de 3FeC presentes na mistura. 
 
3. (Ime 2018) Em um vaso fechado, ocorreu a reação de 13,1 gramas de (g)Xe com excesso de 2(g)F cuja pressão parcial é de 2,4 atm 
e a pressão total de 6 atm. Tal reação formou exclusivamente o composto apolar A, que possui 14 pares de elétrons não ligantes. 
Em seguida, foram adicionados 19,5 g de platina na forma sólida, que reagiram exclusivamente com o composto A para formar um 
produto X, recuperando o gás nobre. 
 
Considerando comportamento de gás ideal e sabendo que as reações ocorreram à temperatura de 400 C, determine: 
 
a) a massa de flúor que não reagiu; 
b) a estrutura de Lewis do composto A; e 
c) a massa do produto X obtido. 
 
4. (Ime 2017) Uma amostra de magnésio metálico reage completa e estequiometricamente com uma mistura de oxigênio e nitrogênio 
em proporção molar 1: 3, respectivamente, produzindo óxido de magnésio (sólido) e nitreto de magnésio (sólido). Em seguida, 
adiciona-se água em excesso aos produtos. 
 
Determine as massas de nitreto de magnésio e de magnésio, necessárias para liberar 11,2 L de amônia nas CNTP, conforme o 
procedimento descrito. 
 
Dados: Mg 14,0; N 24,0.= = 
 
5. (Ita 2017) A reação do mercúrio metálico com excesso de ácido sulfúrico concentrado a quente produz um gás mais denso do que o 
ar. Dois terços deste gás são absorvidos e reagem completamente com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, formando 12,6 g 
de um sal. A solução de ácido sulfúrico utilizada tem massa específica igual a 31,75 g cm− e concentração de 80% em massa. Assinale 
a alternativa que apresenta o volume consumido da solução de ácido sulfúrico, em 3cm . 
a) 11 
b) 21 
c) 31 
d) 41 
e) 51 
 
6. (Ime 2016) Uma amostra de 59,6 g de biodiesel x y z(C H O ) passa por um processo de combustão completa no recipiente 1 
conforme a representação a seguir. 
 
 
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Nesse processo foram admitidos 264,0 g de oxigênio, sendo rejeitados, na forma de oxigênio não consumido, 88,0 g. Observou-se 
ainda, no recipiente 2, um acréscimo de massa de 68,4 g e no recipiente 3, um acréscimo de massa de 167,2 g. 
A alternativa que apresenta a fórmula molecular do biodiesel compatível com as informações apresentadas anteriormente é 
(Massas molares: H 1g mol; O 16 g mol; C 12 g mol)= = = 
a) 20 36 2C H O 
b) 19 38 2C H O 
c) 16 28C H O 
d) 19 28 4C H O 
e) 16 22 4C H O 
 
7. (Ita 2016) Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 
3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação. 
a) 100% 
b) 95% 
c) 80% 
d) 70% 
e) 65% 
 
8. (Ime 2016) Em 33,65 g de um sal de magnésio está presente 1mol deste elemento. Sendo trivalente o ânion deste sal, é correto 
afirmar que a massa de 1mol do ânion é 
(Massa molar: Mg 24,31g mol)= 
a) 6,23 g 
b) 14,01g 
c) 24,31g 
d) 42,03 g 
e) 48,62 g 
 
9. (Ime 2016) Uma liga metálica de alta pureza de massa igual a 10 g, formada unicamente por cobre e prata, é imersa numa solução 
de ácido nítrico diluído, ocorrendo a sua transformação completa. Em seguida, adiciona-se uma solução de cloreto de sódio à solução 
obtida, observando-se a formação de um precipitado que, lavado e seco, tem massa igual a 10 g. Calcule a composição mássica da liga. 
 
10. (Ita 2015) 3,64 gramas de fosfeto de cálcio foram adicionados a uma certa quantidade de água. Após a reação completa, todo o 
produto gasoso formado foi recolhido em um recipiente de 8,2mL. Calcule o valor numérico da pressão, em atm, exercida pelo 
produto gasoso a 27 C. 
 
11. (Ita 2014) Escreva a reação de combustão completa de um hidrocarboneto genérico ( )C Hα β com ar atmosférico. Considere a 
 
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presença do nitrogênio gasoso no balanço estequiométrico da reação e expresse os coeficientes estequiométricos dessa reação em 
função de α e β . 
 
12. (Ime 2014) O TNT (2,4,6-trinitrotolueno) é um composto químico com propriedades combustíveis e explosivas. Em condições 
específicas e controladas, m gramas de TNT entram em combustão completa em presença de ar estequiométrico sem detonar ou 
explodir. Os produtos dessa reação foram coletados e transferidos para um sistema de captura de 820 L. Ao atingirem equilíbrio 
térmico com o ambiente (27 °C), a pressão registrada no sistema de captura foi de 1,77 atm. Assumindo que a hipótese do gás ideal 
é válida, que o ar é uma mistura de 2N e 2O na proporção volumétrica de 4 : 1, que todo o nitrogênio existente nos produtos está na 
forma de uma única substância simples e que não existem produtos sólidos, determine o valor de m. 
 
Dado: 1 1R 0,082 atm L mol K .− −=    
 
13. (Ime 2013) A reação de 124 g de fósforo branco com uma solução de ácido nítrico gera óxido nítrico e 98 g de ácido fosfórico. 
Sabendo que o rendimento da reação é 100%, determine o grau de pureza do fósforo. 
 
14. (Ime 2013) Um tubo vertical graduado, dotado de um êmbolo de peso não desprezível e sem atrito e de um dispositivo elétrico 
para produzir centelhamento, contém uma mistura gasosa composta de amônia (NH3) e fosfina (PH3) em equilíbrio térmico. Introduz-
se, então, um volume de oxigênio gasoso que contém apenas a massa necessária para a oxidação estequiométrica dos reagentes 
presentes. Após a estabilização à temperatura original, o deslocamento do êmbolo indica um aumento de volume de 150 cm3. Provoca-
se o centelhamento elétrico e, após o término da reação de combustão e o retorno à temperatura inicial, identifica-se um volume 
parcial de 20,0 cm3 de nitrogênio gasoso. Considerando que os únicos produtos reacionaisnitrogenado e fosforado são, 
respectivamente, nitrogênio gasoso e pentóxido de difósforo, determine o volume da mistura original, antes da introdução do O2. 
 
15. (Ime 2012) Pode-se obter ácido sulfúrico tratando sulfeto de arsênio, As2S3, com ácido nítrico. Além do ácido sulfúrico, forma-se 
AsO4
3– e óxido nítrico. Calcule a quantidade máxima de sulfeto de arsênio que pode ser convertida por 10,0 kg de ácido nítrico. 
 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
( )
( )
( )
( )
4
2 6
3 8
2
total
1
média
total
total 1
média
Metano CH 16 80% em volume
Etano C H 30 10% em volume
Pr opano C H 44 5% em volume
Nitrogênio N 28 5% em volume
m 100 g
M 0,80 16 0,10 30 0,05 44 0,05 28 19,4 g mol
m 100 g
n 5,15
M 19,4 g mol
−
−
= 
= 
= 
= 
=
=  +  +  +  = 
= = =

( )
( )
( )
( )
41
62
83
gás gás
total total
gás
gás total
total
total CC H
total CC H
total CC H
46 mol
V n
V n
n
% Volume n % Volume n
n
n 0,80 n n 1 0,80 5,1546 mol 4,12368 mol
n 0,10 n n 2 0,10 5,1546 mol 1,03092 mol
n 0,05 n n 3 0,05 5,1546 mol 0,
=
=  = 
=   =   =
=   =   =
=   =   =
( )
( )
( )
2 total CN
C
4 6
77319 mol
n 0,05 n n 0 0,05 5,1546 mol 0,00 mol
n 4,12368 1,03092 0,77319 mol 5,92779 mol
Butadieno C H 54
4 mol C
=   =   =
= + + =
=
54 g de butadieno
5,92779 mol C ( )
( )
( )
4 6
4 6
4 6
C H
C H
C H
m
5,92779 mol C 54 g
m 80,025165 g
4 mol C
m 80 g

= =
=
 
 
Resposta da questão 2: 
 a) Uma mistura de 4CuSO anidro e 3FeC é dissolvida em água e tratada com uma solução de NaOH em excesso, então: 
+ ⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→ +
4(aq) (aq) 2 4(aq) 2(s)
3(aq) (aq) (aq) 3(s)
CuSO 2NaOH Na SO Cu(OH)
FeC 3NaOH 3NaC Fe(OH)
 
 
b) Equações que representam a dissolução dos precipitados com ácido nítrico: 
+ ⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→ +
2(s) 3(aq) 2 ( ) 3 2(aq)
3(s) 3(aq) 2 ( ) 3 3(aq)
Cu(OH) 2HNO 2H O Cu(NO )
Fe(OH) 3HNO 3H O Fe(NO )
 
 
c) Determinação das massas, em g, de 4CuSO anidro e de 3FeC presentes na mistura: 
 
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3 3
3
3
3
3
3
3
HNO HNO
HNO
3
HNO
HNO
3 HNO 3
HNO
4(aq) (aq) 2 4(aq) 2(s)
3(aq) (aq) (aq)
C 126 g L; V 400 cm 0,4 L; M 63 g mol
C 126 g L
[HNO ] 2 mol L
M 63 g mol
n
[HNO ] n [HNO ] V
V
n 2 mol L 0,4 L 0,8 mol
CuSO 2 NaOH Na SO Cu(OH)
x x
FeC 3 NaOH 3 NaC
= = = =
= = =
=  = 
=  =
+ ⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→
4 3
3(s)
2(s) 3(aq) 2 ( ) 3 2(aq)
3(s) 3(aq) 2 ( ) 3 3(aq)
CuSO FeC
Fe(OH)
y y
Cu(OH) 2 HNO 2 H O Cu(NO )
x 2x
Fe(OH) 3 HNO 3 H O Fe(NO )
y 3y
m m 48,45 (I) (massa da mistura)
+
+ ⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→ +
+ =
 
 
x : número de mols de 4CuSO ; y : número de mols de 3FeC 
4 4
4
3 3
3
CuSO CuSO
CuSO
FeC FeC
FeC
3
m m
x
M 159,61
m m
y
M 162,2
2x 3y 0,8 (II) (número de mols de HNO )
= =
= =
+ =
 
 
Substituindo x e y : 
34 FeCCuSO mm
2 3 0,8 (II)
159,61 162,2
 +  = 
 
Utilizando (I) e (II), teremos: 
4 3
34
CuSO FeC
FeCCuSO
m m 48,45
mm
2 3 0,8
159,61 162,2
+ =


 +  =

 
 
Resolvendo o sistema, vem: 
 
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( )
( )
( )
4 3
3 3
3 3
3 3
3
CuSO FeC
FeC FeC
FeC FeC
FeC FeC
FeC
m 48,45 m
48,45 m m
2 3 0,8
159,61 162,2
48,45 m m162,2 159,61
2 3 0,8
162,2 159,61 159,61 162,2
2 162,2 48,45 m 3 159,61 m 0,8 162,2 159,61
15.733,4 324,4m 478,83m
= −
−
 +  =
−
  +   =
  − +   =  
− +
3
3
4 3 4
4
FeC
FeC
CuSO FeC CuSO
CuSO
20.710,993
m 32,232 g
m m 48,45 m 32,232 g 48,45
m 16,218 g
=
=
+ =  + =
=
 
 
Resposta da questão 3: 
 a) A partir das informações do enunciado, vem: 
( )2(excesso)
Xe 1
(g) 2(g) 4(g)
F
m 13,1 g
n 0,1mol
M 131 g mol
1Xe 2F 1XeF
1mol 2 mol 1mol
0,1mol 0,2 mol 0,1mol n
6 atm
−
= = =

+ ⎯⎯→
+
2(excesso)F0,1mol n
2,4 atm
+
2(excesso)
2(excesso) 2(excesso)
2(excesso) 2(excesso)
2(excesso) 2(excesso)
2(excesso)
2(excesso)
F
F F
F F
F F
F
F
n
6 n 2,4 (0,1mol n )
6 n 0,24 2,4 n
3,6 n 0,24 n 0,0666666 mol
m 0,0666666 38 g 2,5333308 g
m 2,53 g (massa que n
 =  +
 = + 
 =  =
=  =
= ão reagiu)
 
 
b) + ⎯⎯→(g) 2(g) 4(g)
A
1 Xe 2F 1 XeF . 
 
 
 
c) Reação da platina sólida com 4XeF : 
 
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+ ⎯⎯→ +
A X
4 4Pt XeF Xe PtF
195g 271 g
19,5 g
=
4
4
PtF
PtF
m
m 27,1 g
 
 
Resposta da questão 4: 
 Uma amostra de magnésio metálico reage completa e estequiometricamente com uma mistura de oxigênio e nitrogênio em 
proporção molar 1: 3, então: 
 
(s) 2(g) 2(g) (s) 3 2(s)11Mg 1 O 3 N 2 MgO 3 Mg N+ + → + 
 
A partir da reação com água dos produtos da equação anterior, vem: 
3 2 Molar (CMTP)
(s) 3 2(s) 2 ( ) 2(s) 3(g)
Mg N 100; V 22,4 L.
2MgO 3 Mg N 20 H O 11Mg(OH) 6NH
3 100 g
= =
+ + → +

3 2Mg N
6 22,4 L
m

3 2Mg N
(s) 2(g) 2(g) (s) 3 2(s)
11,2 L
m 25 g
11Mg 1O 3 N 2 MgO 3 Mg N
11 24 g
=
+ + → +

Mg
3 100 g
m g

Mg
25 g
m 22 g=
 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
A reação do mercúrio metálico com excesso de ácido sulfúrico concentrado a quente produz dióxido de enxofre 2(SO ): 
2 4 2 2 42 H SO Hg 2 H O 1SO HgSO .+ → + + 
 
De acordo com o enunciado, dois terços deste gás são absorvidos e reagem completamente com uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio, formando 12,6 g de um sal. 
 
Arredondando os valores: 2 2 3 2 4SO 64; Na SO 126; H SO 98.= = = 
2 2 2 32 NaOH SO H O Na SO
64 g
+ → +
2SO (formado)
126 g
2
m
3

2SO (formado)
12,6 g
m 9,6 g=
 
 
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2 4 2 2 42 H SO Hg 2 H O 1SO HgSO
2 98 g
+ → + +

2 4H SO (utilizada)
64 g
m
2 4
2 4
H SO (utilizada)
H SO (utilizada)
3
3
9,6 g
m 29,4 g
m
c d d
V
29,4 g g
0,80 1,75
V cm
V 21cm
τ τ
=
=   = 
= 
=
 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
Uma amostra de biodiesel x y z(C H O ) passa por um processo de combustão completa no recipiente 1: 
x y z 2 2 2
recipiente 3
molécula
triatômica
apolar
2
2
2
y
1C H O __ O xCO H O
2
59,6 g 176,0 g 167,2
Excesso de O 88,0 g
O admitido 264,0
O utilizado 264,0 8
g 68,4
8,06,0
g
17 g
=
=
=
+ → +
− = 
 
Então, 
x y z 2 2 2
3,8 mol3,8 mol5,5 mol
3,8 7,6 0,4 2 2 2
3,8 7,6 0,4 38 76 4
38 76 4 19 38 2
y
1C H O __ O xCO H O
2
176,0 167,2 68,4
1mol mol mol mol
32 44 18
x 3,8
y
3,8 y 7,6
2
1C H O 5,5O 3,8CO 3,8H O
C H O ( 10) C H O
C H O ( 2) C H O
+ → +
=
=  =
+ → +
 
 
 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
De acordo com os dados fornecidos no cabeçalho da prova, teremos: 
 
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2
2 3
2 2 3
Enxofre
(sólido amarelo)
2 2 3 2 2
S O (ânion tiossulfato)
S 32,06
K S O 190,32
K S O 2HC S H O SO 2KC
190,32 g
−
=
=
+ ⎯⎯→ + + +
32,06 g r
0,95 20 g

 3,2 g
r 0,999809567 99,9809567 %
r 100 %
= =

 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
O ânion do sal é trivalente, logo: 
2 3
3 2Mg A : Mg A
33,65 g
+ −
1mol de Mg
33,65 g
3
3
3
2 3
3 2
2 3
3 2
A
A
A
24,31 g
Mg A 3Mg 2A
1 2
Mg A 1Mg A
3 3
2
33,65 g 24,31 g M
3
2
M 33,65 24,31
3
3
M (33,65 24,31) 14,01 g / mol
2
−
−
−
+ −
+ −
→ +
⎯⎯→ +
= + 
 = −
= −  =
 
 
Resposta da questão 9: 
 A liga é imersa em solução de ácido nítrico diluído, então: 
 
3 2 3 2
3 2 3
3Cu(s) 8HNO (diluído) 4H O( ) 2NO(g) 3Cu(NO ) (aq)
3Ag(s) 8HNO (diluído) 2H O( ) 1NO(g) 3AgNO (aq)
+ → + +
+ → + +
 
Adiciona-se uma solução de cloreto de sódio (NaC ) observando-se a formação de um precipitado, lembrando que os cloretos são 
solúveis em água, com excessão do cloreto de prata (AgC ). 
 
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3 3
3 3
3
3AgNO (aq) 3NaC (aq) 3AgC (s) 3NaNO (aq) ou
AgNO (aq) NaC (aq) AgC (s) NaNO (aq)
Ag (aq) NO (aq)+ −
+ → +
+ → +
+ Na (aq)++ C (aq) AgC (s) Na (aq)− ++ → + 3NO (aq)−+
Ag (aq) C (aq) AgC (s)
108 g
+ −+ →
prata
143,5 g
m
prata
cobre liga metálica prata
cobre
10 g (precipitado lavado e sec o)
m 7,5261324 g
m m m
m 10 7,5261324 2,473868 g
Conclusão :
7,5261324
% prata 0,75261324 75,26 %
10
2,473868
% cobre 0,2473868 24,74 %
10
=
= −
= − =
= =  
= =  
 
 
Resposta da questão 10: 
 Reação do fosfeto de cálcio com a água: 3 2 2 2 3Ca P (s) 6H O( ) 3Ca(OH) (aq) 2PH (g).+ → + 
 
3 2
3 2 2 2 3
Ca 40; P 31
Ca P 182
Ca P (s) 6H O( ) 3Ca(OH) (aq) 2PH (g)
182 g
= =
=
+ → +
2 mols
3,64 g
3
3
PH
PH
3
recipiente
-2 -1 -1
3 -2
n
n 0,04 mol
V 8,2 10 L
T 27 273 300 K
R 8,21 10 atm L K mol
P V n R T
P 8,2 10 0,04 8,21 10 300
P 120,15 atm
−
−
=
= 
= + =
= 
 =  
  =   
=
 
 
Resposta da questão 11: 
 Teremos: 
 
 
 QUÍMICA – ELETROQUÍMICA – IME-ITA E MILITARES 
 
 
 
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( )
2 2 2 2 2
ar
2
2 2 2 2 2
ar
2
2 2
2
1C H __ O __N CO H O __N
Balanceando o gás O :
2
1C H O __N CO H O __N
2 2
20% de O
Ar atmosférico 20 : 80 1 O : 4 N
80 % de N
2 2 2 2
1 : 4 : 2 2
2 2 2
α β
α β
α β
α β β
α
α β α β α β α β
α β
+ + → + +
+ 
+ + → + + 
 

 

+ + + +     
 +      
     
( )
( ) ( )2 2 2 2 2
ar
: 4 2
2
Então :
2
1C H O 4 2 N CO H O 4 2 N
2 2
α β
α β
α β β
α β α α β
 
+ 
 
+ 
+ + + → + + + 
 
 
 
Resposta da questão 12: 
 Fórmula molecular do TNT obtida a partir da nomenclatura: 7 5 3 6C H N O . 
 
Combustão do TNT na presença do ar atmosférico (mistura de 2N e 2O na proporção volumétrica de 
21
4 :1 ou 42 : ) :
2
 
 
2 2
2 2
1 1
(CO N )
(CO N )
P 1,77 atm; V 820 L; R 0,082 atm L mol K ; T 27 273 300 K
P V n R T
1,77 820 n 0,082 300
n 59 mol
− −
+
+
= = =    = + =
 =  
 =  
=
 
 
7 5 3 6 2 2 2 2 2
59 mols2 227 g
21
2 C H N O 42 N O 14 CO 45 N 5 H O
2
454 g

+ + → + +
 
 
Resposta da questão 13: 
 Teremos: 
Fósforo branco: 4P 
Ácido nítrico: 3HNO 
Óxido nítrico: NO 
Ácido fosfórico: 3 4H PO 
 
4 3 2 3 4__P __HNO __H O __NO __H PO+ + → + 
 
Balanceando, vem: 
 
o 5 o 5
5 2 5 2
P P 5e ( 3) 3P 3P 15e
N 3e N ( 5) 5N 15e 5N
+ − + −
+ − + + − +
→ +   → +
+ →   + →
 
 
 
 QUÍMICA – ELETROQUÍMICA – IME-ITA E MILITARES 
 
 
 
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4 3 2 3 4
4 3 2 3 4
3
P 5HNO __H O 5NO 3H PO
4
Multiplicando por 4, vem :
3P 20HNO 8H O 20NO 12H PO
+ + → +
+ + → +
 
 
4 3 2 3 43P 20HNO 8H O 20NO 12H PO
12 31 g
+ + → +
 12 98 g
124 g p

 98 g
p 0,25 25%= =
 
 
Resposta da questão 14: 
 Equações: 
 
3 2 2 2
3 2 2 5 2
4NH 3O 2N 6H O
2PH 4O P O 3H O
+ → +
+ → +
 
 
Nas mesmas condições de pressão e temperatura, teremos: 
 
3 2 2 24NH 3O 2N 6H O
4x 3x 2x 6x
+ → +
 
 
3 2 2 5 22PH 4O P O 3H O
2y 4y y 3y
+ → +
 
 
Volume de gás oxigênio = 3x + 4y = 150 cm3 
Volume do nitrogênio gasoso = 2x =20 cm3 
 
3x 4y 150
2x 20
x 10
y 30
+ =

=
=
=
 
 
Mistura original = 4x + 2y = 4(10) + 2(30) = 100 cm3 
3
mistura originalV 100 cm= 
 
Resposta da questão 15: 
 De acordo com o enunciado o ácido sulfúrico 2 4(H SO ) será obtido a partir do tratamento de sulfeto de arsênio 2 3(As S ) com ácido 
nítrico 3(HNO ) ocorrendo a formação de 3- 
4AsO e óxido nítrico (NO), como esta reação ocorre em meio aquoso a água aparece 
como reagente e teremos a liberação de cátions H+: 
 
 
 QUÍMICA – ELETROQUÍMICA – IME-ITA E MILITARES 
 
 
 
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3
2 3 3 2 2 4 4
3 5
2 6
5 2
3 5
2 6
5 2
As S HNO H O H SO AsO NO H
3 2 5 6 5 2
2As 2As 4e (oxidação)
(28e 3 28e )
3S 3S 24e (oxidação)
N 3e N (redução) (3e 28 28e )
Então,
6As 6As 12e
9S 9S 72e
28N 84e 28N
− +
+ + −
− −
− + −
+ − + − −
+ + −
− + −
+ − +
+ + → + + +
+ − + + + +
→ + 
 =
→ + 
+ →  =
→ +
→ +
+ →
 
 
Acertando os coeficientes a partir dos valores obtidos e do método das tentativas, vem: 
 
3
2 3 3 2 2 4 43As S 28HNO 4H O 9H SO 6AsO 28NO 18H− ++ + → + + + 
 
Cálculo estequiométrico: 
 
2 3 3
3
2 3 3 2 2 4 4
As S 246 g / mol ; HNO 63 g / mol
3As S 28HNO 4H O 9H SO 6AsO 28NO 18H
3 246 g
− +
= =
+ + → + + +

2 3As S
28 63 g
m

2 3As S
10 kg
m 4,18 kg=