lista_2_QI_EQ2018

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Centro Universitário Anchieta 
Engenharia Química 
Prof. Vanderlei I Paula 
Química Inorgânica I - turma A B - 2018 
 2a lista de exercícios 
 
 
1) (a) Qual o significado do termo ligação covalente? (b) Dê três exemplos de ligação 
covalente. (c) Uma substância XY, formada a partir de dois elementos diferentes, entra 
em ebulição a -33°C. É mais provável que XY seja uma substância covalente ou iônica? 
Explique. (Atkins & Jones, Princípios de Química, página 187). 
 
2) Desenhe a estrutura de Lewis para os seguintes compostos: 
(a) SiH4 (b) CO (c) SF2 (d) H2SO4 (e) ClO2
- (f) NH2OH 
 
3) Quais das estruturas de Lewis abaixo está incorreta? Faça a correção e justifique o 
erro da representação. 
 
 
4) A molécula abaixo é a representação da ureia, um composto utilizado como 
plastificante e fertilizante. (a) Quais das ligações são polares e quais são apolares? 
Justifique sua resposta. 
(b) Qual ligação mais polar na molécula? Qual átomo que possui o deslocamento de 
carga negativa (-)? 
 
5) Várias estruturas de Lewis podem ser escritas para o íon tiossulfato com fórmula de 
S2O3
-2. Escreva as várias estruturas de Lewis e preveja há existência de ressonância. 
 
6) (a) Qual o significado de superposição de orbitais? (b) Qual o significado de orbitais 
superpostos na teoria de ligação de valência? (c) Quais os dois conceitos fundamentais 
incorporados na teoria de ligação de valência? 
 
 
Centro Universitário Anchieta 
Engenharia Química 
Prof. Vanderlei I Paula 
Química Inorgânica I - turma A B - 2018 
 2a lista de exercícios 
 
 
7) O quadro abaixo apresenta 12 lacunas, cada qual possui itens que deverão ser 
utilizados como resposta para as questões na sequencia. Os itens podem ser utilizados 
em mais de uma vez e há mais de um item correto como resposta para uma questão. 
 
Coloque o número(s) da(s) seleção(ções) correta(s) sobre a linha apropriada. 
(a) Qual ligação mais curta para Si-X. _____________________ 
(b) Correta sequencia de comprimento de ligação para o terceiro período como o bromo.____ 
(c) A(s) estrutura(s) hibrida de ressonância para o fluoreto de clorila (FClO2) é_____________ 
(d) Correta ordem de polaridade da ligação em cloretos do grupo 6A? ___________________ 
(e) Correta sequencia de entalpia de ligação contendo ligação com carbono______________ 
(f) Ligação mais forte contendo Si-X.______________________________________________ 
 
 
8) Indique a hibridização e os ângulos de ligação associados com cada um dos 
seguintes arranjos de orbitais: (a) um s e dois p; (b) um s e três p; (c) um s e um p. 
 
9) (a) Esboce uma ligação  (sigma) construída a partir de orbitais p. (b) Esboce uma 
ligação π (pi) construída a partir de orbitais p. (c) Qual geralmente é mais forte, uma 
ligação  ou π ? Explique. (Atkins & Jones, Princípios de Química, página 236). 
 
10) O que são orbitais? O que significam os orbitais moleculares ligantes, não ligantes 
e antiligantes? (Atkins & Jones, Princípios de Química, página 240). 
 
11) Porque, segundo a teoria dos orbitais moleculares, a molécula Be2 não poderia 
existir? 
 
12) Calcule a ordem de ligação para a molécula de O2 e explique porque a molécula de 
O2 é paramagnética. (Atkins & Jones, Princípios de Química, página 242). 
 
13) Explique a observação de que o comprimento de ligação na molécula de N2
+ é 2 pm 
maior que na molécula de N2.