AV2 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA

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AV2 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA 
01 - Leia a definição a seguir: 
“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina 
moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está 
presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 
moléculas.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 
1994, p. 93. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos 
básicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 
x 1023. 
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u). 
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias 
consumidas em uma reação. 
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química. 
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a 
dos outros componentes. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
R - I e II. 
 
02 - Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente utilizados no 
nosso cotidiano, podendo ser encontrados em alimentos, plásticos, medicamentos, combustíveis, 
entre outros produtos que consumimos. 
 
Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre hidrocarbonetos, analise as 
afirmativas a seguir. 
 
I. Hidrocarbonetos são constituídos de carbono e hidrogênio. 
II. O alcano possui ligações pi. 
III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser convertido em um cíclico. 
IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla. 
V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
R - I, III e V. 
 
03 - Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. 
Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam 
elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar 
de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e 
períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto 
de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons 
isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R - V, F, F, V, F. 
 
04 - A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que 
observou uma espécie de bolor que estava contaminando uma amostra de cultura celular. A 
penicilina foi um dos primeiros antibióticos descobertos, sendo utilizado com sucesso no combate 
de doenças infecciosas. Na sequência, observe a molécula de penicilina: 
 
 
 
Considerando essas informações e os seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as 
afirmativas a seguir 
I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico. 
II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio. 
III. A penicilina possui um grupamento amina. 
IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina. 
V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
R - I, III e IV. 
 
05 - Leia o trecho a seguir: 
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior 
do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as 
partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o 
sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada 
de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação unitária de alta 
importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of 
wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de 
separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação. 
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação. 
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água 
seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta 
R - V, F, F, V, F. 
 
06 - A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido 
de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de 
testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 
obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 
kg/m³). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é 
correto afirmar que: 
R - o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
de 84,9%. 
 
07 - Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o 
intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s) 
envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, 
mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as 
proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as 
classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições: 
1) Fórmulas moleculares. 
2) Fórmulas condensadas. 
3) Fórmulas mínimas. 
4) Fórmulas centesimais. 
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas 
funções químicas atuantes. 
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que 
compõe a substância. 
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a 
molécula de uma substância. 
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos 
que compõem uma substância. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R - 2, 4, 1, 3. 
 
08 - Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só 
existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem 
rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente 
limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há 
chassis em excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios dequímica: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e 
gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
R - As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
 
09 - Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das 
substâncias estão intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos carbonos 
e sua posição na cadeia carbônica, o que pode produzir diferentes funções orgânicas. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os 
tópicos a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Álcoois. 
2) Enol. 
3) Fenol. 
4) Aldeídos. 
5) Cetonas. 
( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia. 
( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3. 
( ) Ácido ascórbico. 
( ) Hexan-2-ona. 
( ) Síntese da aspirina. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R - 4, 1, 2, 5, 3. 
 
10 - Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a 
operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais 
acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais 
maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in 
Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no 
laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de 
Química de pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança. 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R - 2, 4, 1, 5, 3.