As transições eletrônicas envolvem uma mudança no estado de energia dos elétrons em átomos ou moléculas quando eles absorvem ou emitem radiação eletromagnética

Prévia do material em texto

As transições eletrônicas envolvem uma mudança no 
estado de energia dos elétrons em átomos ou 
moléculas quando eles absorvem ou emitem radiação 
eletromagnética, como luz visível ou ultravioleta. 
Quando um átomo absorve energia, seus elétrons 
podem ser excitados a estados de energia mais 
elevados. Esses estados excitados são temporários e 
instáveis, e os elétrons tendem a retornar ao estado 
fundamental liberando a energia absorvida na forma 
de radiação eletromagnética. A energia dessa 
radiação está diretamente relacionada à diferença de 
energia entre os estados inicial e final do elétron. Em 
festivais com fogos de artifício, as transições 
eletrônicas são vistas quando a pólvora fornece 
energia a sais específicos, e estes ao retornarem ao 
estado fundamental liberam energia em forma de luz 
visível, assim, iluminando o céu.Suponha que um átomo de 
hidrogênio em seu estado fundamental (n = 1) sofre uma transição eletrônica 
para o nível de energia n = 3. Qual é a energia da transição eletrônica em 
elétron-volts (eV)? 
 
Alternativas: 
a) 
1.89 eV 
 
b) 
6.38 eV 
 
c) 
12.1 eV 
 
d) 
13.6 eV 
 
e) 
16.8 eV