6-LIGAÇÕES INTERATÔMICAS

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LIGAÇÕES INTERATÔMICAS 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE 
CENTRO DE SAÚDE E TECNOLOGIA RURAL 
 
PROF.: MARCOS 
CLASSIFICAÇÃO DOS COMPOSTOS QUANTO 
AOS TIPOS DE LIGAÇÃO 
• Gases nobres  não realizam ligações 
• Iônicos  metais + ametais (H) 
• Moleculares  ametais (H) + ametais (H) 
• Metálicos  metais 
 
O que origina as ligações químicas? 
A FORÇA ELETROSTÁTICA 
A força eletrostática é originada pela interação de uma 
carga elétrica com outras cargas elétricas, que podem ter 
sinal positivo ou negativo. 
 
O que faz com que espécies 
químicas apresentem cargas 
é a movimentação de 
elétrons. 
REGRA DO OCTETO 
Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons 
na camada eletrônica mais externa, ou 2 elétrons quando 
possui apenas a camada K. 
LIGAÇÃO IÔNICA 
ALGUNS COMPOSTOS IÔNICOS 
Hematita, Fe2O3 
Calcita, CaCO3 
Fluorita, CaF2 
Orpimento, As2S3 
Gipsita, CaSO4 . 2H2O 
LIGAÇÃO IÔNICA 
É a força que mantém os íons unidos, depois que um átomo 
cede definitivamente um ou mais elétrons para outro 
átomo. 
LIGAÇÕES E FÓRMULAS 
Cloreto de sódio (NaCl) 
Fórmula eletrônica 
Fórmula eletrônica é a aquela que exibe os elétrons da camada 
de valência. 
Íon-fórmula é a aquela que exibe os íons do composto iônico. É 
equivalente a fórmula molecular dos compostos 
covalentes. 
Íon-fórmula 
LIGAÇÕES E FÓRMULAS 
Cloreto de Magnésio (MgCl2) 
Íon-fórmula 
Fórmula eletrônica 
LIGAÇÕES E FÓRMULAS 
Fluoreto de Alumínio (AlF3) 
Fórmula eletrônica 
Íon-fórmula 
Elementos que participam das ligações iônicas 
Átomos ELETROPOSITIVOS + átomos ELETRONEGATIVOS 
Principais íons formados nas ligações iônicas 
METAIS  perdem elétrons  cátions + 
AMETAIS  ganham elétrons  ânions – 
 
METAIS E AMETAIS NA LIGAÇÃO IÔNICA 
TAMANHO DOS ÍONS 
Na+ e Cl– 
TAMANHO DE ALGUNS ÍONS 
ISOELETRÔNICOS 
 
CRISTAIS DE SAL 
RETÍCULO CRISTALINO 
CURIOSIDADE 
Sólido iônico sendo golpeado de forma aguda 
Ao ser golpeado, camadas de íons movem-se ligeiramente, e os íons de 
carga igual assentam-se e tornam-se vizinhos mais próximos. 
Repulsões entre íons de cargas semelhantes causam a quebra 
(clivagem). 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA 
iônico covalente 
(molecular) 
LIGAÇÃO COVALENTE 
ALGUNS COMPOSTOS COVALENTES 
Água, H2O 
Cloro, Cl2 
Bromo, Br2 
Sacarose, C12H22O11 
Areia, SiO2 Diamante, C 
LIGAÇÃO COVALENTE 
É a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons. 
LIGAÇÕES E FÓRMULAS 
Fórmula eletrônica é aquela que exibe os elétrons da camada de 
valência. 
Fórmula estrutural é aquela que exibe a estrutura da molécula. 
Fórmula molecular é aquela que exibe a quantidade de átomos 
de cada elemento constituinte da molécula. 
Elementos que participam das ligações covalentes 
AMETAIS  compartilham elétrons  moléculas 
 
AMETAIS NA LIGAÇÃO COVALENTE 
Ligações simples e elétrons não ligantes 
Ligações dativas () 
Compostos com ligações iônicas e covalentes 
O composto é iônico desde que possua pelo menos uma ligação 
iônica (mesmo apresentando várias ligações covalentes). 
LIGAÇÃO METÁLICA 
ALGUNS COMPOSTOS METÁLICOS 
Mercúrio (Hg) 
Ouro (Au) 
Bronze (Sn e Cu) Aço inox (Fe, C, Ni e Cr) Latão (Co e Zn) 
Prata (Ag) 
LIGAÇÃO METÁLICA 
O metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, 
mergulhados em uma nuvem (ou “mar”) de elétrons livres. 
 
“Nuvem” de elétrons  ligação metálica 
Propriedades dos metais 
 Brilho metálico; 
 Condutividades térmica e elétrica elevadas; 
 Densidade elevada; 
 Pontos de fusão e de ebulição elevados; 
 Maleáveis; 
 
 
 Dúcteis. 
OBRIGADO!!!