aula 3_quimica

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Mol
<número>
Mol (quantidade de matéria)
 Unidade de medida 
 Relaciona-se com uma quantidade de partículas (átomos, moléculas, íons ou elétrons : 
 1 mol 6. 1023
Constante de Avogadro: 6. 1023 / mol 
Exemplos: Mol - partículas
Calcule a quantidade de átomos presente em 5 mol de ferro (Fe).
Dado: Constante de Avogadro: 6. 1023 / mol 
Exemplos: Mol - partículas
B. Calcule a quantidade de matéria (mol) em 3,6.1025 átomos de gás hélio (He). 
Dado: Constante de Avogadro: 6. 1023 / mol 
 
Exemplos: Mol - partículas
C. Determine a quantidade de átomos presentes em 4 mol de água (H2O).
Dado: Constante de Avogadro: 6. 1023 / mol 
Mol e Massa Molar 
Relaciona com uma massa  Massa Molar (M)
 
 1mol M
 Massa Molar: soma das massas de todos os elementos do composto expressa em gramas(g) /mol
Exemplos: 
Dadas as massas atômicas (MA) Fe =56u; C=12u; O = 16u; 
Fe  
O2 
CO2 
Exemplos : Mol e Massa Molar 
A. Determine a massa de 2 mol de glicose (C6H12O6).
Dado: C=12u; H=1u ; O= 16u 
Exemplos : Mol e Massa Molar 
B. Calcule o número de mol de 180g de água (H2O) 
Dado: C=12u; H=1u ; O= 16u 
Massa Molar e Constante de Avogadro 
 A massa molar é referente a uma quantidade fixa de partículas, dada pela constante de Avogadro 
 M 6. 1023
Exemplos: Massa- partículas
A) Determine a massa de 3.1020 átomos de ferro.
Dado: M(Fe) =56g/mol
Exemplos: Massa- partículas
B) Calcule o número de moléculas e de átomos em 8kg de H2O
Dado: M(H2O) =18g/mol
Resumindo
Exercícios
página 76 
Aplicando seus conhecimentos
Aplicando seus conhecimentos
Aplicando seus conhecimentos
Aplicando seus conhecimentos
Bons estudos 
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