aula1_9ano_exercicio_cap2_data_16_04_2020

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Átomos e elementos químicos - Exercícios
<data/hora>
<rodapé>
<número>
 a) Os dois esquemas representam o mesmo elemento químico? 
 R: Sim, pois, ambos apresentam o mesmo número de prótons (cargas positivas) no núcleo. P= 4 
b) Qual o número atômico do elemento químico representado?
R: O número atômico é representado pela letra Z e é igual ao número de prótons; 
Z = P = 4
c) No segundo esquema, o átomo está em equilíbrio de cargas? Explique.
R: No segundo esquema nota-se que faltam duas cargas negativas, ou seja o átomo perdeu elétrons e virou um cátion, X2+ . 
<data/hora>
<rodapé>
<número>
P = 17 N= 18 e- = 17
O número atômico Z = P  Z = 17 
 O número de massa (A) é calculado pela fórmula abaixo: 
A = P + N 
A = 17 + 18 
A = 35 
Alternativa D 
 As bolinhas coloridas estão no núcleo.
 São os prótons e os neutros. 
P = 3 N = 3
As Bolinhas cinzas estão na eletrosfera.
São os elétrons 
e- = 3 
 Número de Massa (A) 
A = P + N 
A= 3+3
A= 6
Número atômico (Z) 
Z= P
Z = 3
<número>
Isótopos  Átomos com o mesmo número de prótons (P).
Lembrando que Z = P; Logo Z(X) = Z(Y)
3b -6 = 2b +5 
3b -2b -6 = 5
1b = 5 +6 
b= 11 
Então :
Para X
P = 3 ∙ 11 – 6  P= 27 
A = 4 ∙ 11  A = 44 
 N = A – P  N = 44 - 27  N = 17
Para Y 
P = 2 ∙ 11 +5  P= 27 
A = 5 ∙ 11  A = 55 
N = 55 - 27  N = 27
Isótopos: Átomos com o mesmo número de prótons ( número atômico). 
As linhas com essa característica são:
Linha I : Z = 11 Linha II: Z= 11
Alternativa A 
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