Determinação de Cálcio e Magnésio

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6ª PRÁTICA – ROTEIRO 
 
A seguir encontram-se dois roteiros de aula prática. 
- Caso a aula seja desenvolvida no pólo, a determinação será em matriz 
“água”. Ou seja, deverá ser analisada a dureza de amostras de água, de 
interesse do grupo. 
- Caso a aula prática não possa ser realizada no pólo por falta de estrutura, a 
determinação de cálcio e magnésio será em calcário e virtualmente, da mesma 
forma que foram realizadas as anteriores. Ou seja, o aluno se imagina 
realizando a aula prática da forma que o roteiro está indicando, e ao final 
elabora o relatório segundo as orientações já fornecidas para elaboração de 
relatórios em atividades anteriores. Para isso utiliza os dados fornecidos no 
final deste roteiro. 
 
 
Determinação de Cálcio e Magnésio por volumetria de complexação. 
 
Como foi visto na aula, o EDTA é um agente quelante forte que apresenta vários grupos 
ligantes na molécula. Também foi visto que os metais apresentam a característica de formar 
compostos complexos, ou seja, de se ligarem a espécies químicas que apresentam pares de 
elétrons livres que são chamados ligantes. 
As reações de complexação acontecem em pHs definidos. Ou seja, cada metal apresenta 
um pH ótimo de complexação com EDTA, isso não significa que não forma o complexo em outros 
pHs, mas sim que em determinados pHs a constante de estabilidade é a mais alta possível. 
O cálcio e o magnésio, metais alcalinos terrosos, se complexam fortemente com EDTA em 
pH=10. Se o pH da solução for 12, somente o cálcio forma complexo com EDTA, pois com esta 
conncentração de hidroxilas no meio o Kps do hidróxido de magnésio é tão baixo que favorece a 
formação da base insolúvel antes da formação do complexo. 
O teor de cálcio e magnésio de diferentes materiais é possível de ser medidos utilizando-
se de volumetria de complexação com EDTA. É importante, trabalhar em pHs específicos para as 
determinações de substancias de interesse. 
Dependendo da matriz também será necessário utilizar substâncias ligantes específicas 
para eliminar os interferentes que por ventura possam estar presentes. Por exemplo, o ferro e 
outros metais se complexam também com EDTA, e muitas matrizes são ricas em ferro, como o 
solo. Assim para que estes não interfiram nas análises, muitas vezes se adiciona KCN e 
trietanolamina ao meio reacional antes do ajuste do pH. 
Para determinação analítica de Cálcio e Magnésio, as amostras de diferentes materiais 
devem ser primeiramente “abertas”, para exposição dos metais e como todos os metais formam 
complexos, a formação de complexos com interferentes e EDTA deve ser evitada. Assim, o 
tratamento da amostra deve ser conduzido exatamente como indicado no protocolo para que 
sejam minimizados ao máximo os erros na determinação.