Cinética Química Revisão

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“Descobri que, se você tem vontade de viver e curiosidade, dormir não é a coisa mais importante.” (Martha Stewart) 
 
Campus Piripiri 
Prof.: Dr. Romézio Carvalho Séries: 2º ano Disciplina: Química 
Título: Cinética Química - REVISÃO 
Aluno(a): ____________________________________________________________________ Nº. ____ 
Data: 18/10/2020 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 (FMIT-MG) Numa reação completa de combustão, foi 
consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi 
transformado em CO2 + H2O. A velocidade da reação será: 
(A) 0,8 mol/min. 
(B) 0,4 mol/min. 
(C) 0,05 mol/min. 
(D) 0,6 mol/min. 
(E) 0,3 mol/min. 
 
2 (UFMG) Analise o gráfico abaixo, em que está representada 
a variação da concentração de um reagente em função do tempo 
em uma reação química. 
 
Considerando-se as informações desse gráfico, é correto 
afirmar que, no intervalo entre 1 e 5 minutos, a taxa de 
desenvolvimento média de consumo desse reagente é de: 
(A) 0,200 (mol/L)/min. 
(B) 0,167 (mol/L)/min. 
(C) 0,225 (mol/L)/min. 
(D) 0,180 (mol/L)/min. 
 
3 (UNICAMP-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em 
soluções de ácido clorídrico em diversas concentrações e 
temperaturas, havendo total dissolução do metal e 
desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os 
resultados expostos na tabela a seguir: 
 
(A) Em qual caso a taxa de desenvolvimento média da reação 
foi maior? 
(B) Em qual caso se desprendeu maior quantidade de H2(g)? 
Mostre como você chegou a essas conclusões. 
1 Mg(s) + 2 HCl(aq) → 1 MgCl2(aq) + 1 H2(g) 
 
4 (UNICAMP-SP) Numa reação que ocorre em solução 
(reação I), há o desprendimento de oxigênio, e a sua taxa de 
desenvolvimento pode ser medida pelo volume de O2(g) 
desprendido. Outra reação (reação II) ocorre nas mesmas 
condições, porém consumindo O2(g), e este consumo mede a 
taxa de desenvolvimento dessa reação. 
O gráfico a seguir representa os resultados referentes às duas 
reações: 
 
Considerando as duas horas iniciais, qual das reações tem taxa 
de desenvolvimento maior? Justifique sua resposta. 
 
5 (UFU-MG) Em relação ao gráfico de energia em função do 
desenvolvimento de uma reação química hipotética, assinale a 
alternativa correta. 
 
(A) (1) 13,0 kJ ∙ mol–1; (2) reagentes; (3) Eat; (4) produtos; (5) 
12 kJ ∙ mol–1 de calor absorvido. 
(B) (1) reagentes; (2) Eat; (3) estado ativado; (4) produtos; (5) 
12 kJ ∙ mol–1 de calor liberado. 
(C) (1) reagentes; (2) Eat; (3) estado ativado; (4) 12 kJ ∙ mol–1 
de calor liberado; (5) produtos. 
OBSERVAÇÃO: Envie a resolução de cada questão no 
gabarito (Cartão resposta) descrevendo o seu raciocínio e/ou 
cálculo. 
 
2 
d) (1) produtos; (2) Eat; (3) reagentes; (4) estado ativado; (5) 
12 kJ ∙ mol–1 de calor absorvido. 
e) (1) reagentes; (2) Eat; (3) estado ativado; (4) produtos; (5) 
12 kJ ∙ mol–1 de calor absorvido. 
 
6 (ESAL-MG) A taxa de desenvolvimento de uma reação 
química depende: 
I. Do número de colisões entre as moléculas na unidade de 
tempo. 
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação. 
III. Da orientação das moléculas. 
Estão corretas as alternativas: 
(A) I, II e III. (B) I. (C) II. (D) I e II. 
(E) I e III. 
 
7 (UFAL) A reação entre hidrogênio e oxigênio gasosos é mais 
rápida quando esses estão: 
(A) secos e na ausência de catalisador. 
(B) úmidos e na ausência de catalisador. 
(C) aquecidos e na presença de catalisador. 
(D) resfriados e na presença de catalisador. 
(E) secos e à baixa temperatura. 
 
8 (UFPEL-RS) A reação de formação da água ocorre com 
consumo de 6 mol de oxigênio por minuto. Consequentemente, 
a taxa de desenvolvimento médio de consumo de hidrogênio é 
de: 
(A) 2 mol/min. (B) 4 mol/min. (C) 8 mol/min. 
(D) 16 mol/min. (E) 12 mol/min. 
 
9 (CESGRANRIO-RJ) Numa experiência envolvendo o 
processo N2 + 3 H2 → 2 NH3, a velocidade da reação foi 
expressa como ∆[NH3]/∆t = 4,0 mol/L.h. Considerando-se a 
não ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa 
mesma taxa de desenvolvimento, em termos de concentração 
de H2, será: 
(A) - ∆[H2]/∆t = 1,5 mol/L.h. 
(B) - ∆[H2]/∆t = 2,0 mol/L.h. 
(C) - ∆[H2]/∆t = 3,0 mol/L. 
(D) - ∆[H2]/∆t = 4,0 mol/L.h. 
(E) - ∆[H2]/∆t = 6,0 mol/L.h. 
 
10 (PUC-CAMPINAS-SP) Considere as duas fogueiras 
representadas abaixo, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e 
quantidade de lenha. 
 
A rapidez da combustão da lenha será: 
(A) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar 
é maior. 
(B) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o 
que evita a vaporização de componentes voláteis. 
(C) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha 
é a mesma e estão no mesmo ambiente. 
(D) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o 
que permite maior retenção de calor pela madeira. 
(E) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é 
maior. 
 
11 (UFMG) Em dois experimentos, massas iguais de ferro 
reagiram com volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido 
clorídrico, à mesma temperatura. Num dos experimentos, usou-
se uma placa de ferro; no outro, a mesma massa de ferro, na 
forma de limalha. Nos dois casos, o volume total de gás 
hidrogênio produzido foi medido, periodicamente, até que toda 
a massa de ferro fosse consumida. 
Escolha a alternativa cujo gráfico melhor representa as curvas do 
volume total do gás hidrogênio produzido em função do 
tempo. 
 
 
 
12 (UFRGS) As figuras abaixo representam as colisões entre 
as moléculas reagentes de uma mesma reação em três 
situações. 
Pode-se afirmar que: 
(A) na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia 
maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão 
não favorece a formação dos produtos. 
(B) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria 
favorável e energia suficiente para formar os produtos. 
(C) na situação III, as moléculas reagentes foram 
completamente transformadas em produtos. 
(D) nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as 
colisões foram eficazes. 
(E) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo 
ativado, produzindo novas substâncias. 
 
3 
13 (UECE) Observe o gráfico abaixo e escolha a alternativa 
correta. 
 
(A) 42 kcal é a energia liberada na reação: z → x + y. 
(B) 30 kcal é a energia do complexo ativado. 
(C) 12 kcal é a energia absorvida na reação: x + y → z. 
(D) 32 kcal é a energia de ativação para a reação: x + y → z. 
 
14 (UFC-CE) As reações químicas metabólicas são fortemente 
dependentes da temperatura do meio. Como consequência, os 
animais de sangue frio possuem metabolismo retardado, 
fazendo com que os mesmos se movimentem muito mais 
lentamente em climas frios. Isso os torna mais expostos aos 
predadores em regiões temperadas do que em regiões tropicais. 
Identifique a alternativa que justifica corretamente esse 
fenômeno. 
(A) Um aumento na temperatura aumenta a energia de ativação 
das reações metabólicas, aumentando suas velocidades. 
(B) Um aumento na temperatura aumenta a energia cinética 
média das moléculas reagentes, aumentando as velocidades das 
reações metabólicas. 
(C) Em temperaturas elevadas, as moléculas se movem mais 
lentamente, aumentando a frequência dos choques e a 
velocidade das reações metabólicas. 
(D) Em baixas temperaturas, ocorre o aumento da energia de 
ativação das reações metabólicas, aumentando suas 
velocidades. 
(E) A frequência de choques entre as moléculas reagentes 
independe da temperatura do meio, e a velocidade da reação 
independe da energia de ativação. 
 
15 (PUC-Minas) Considere a reação: 
1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) → HI(g) 
que possui uma energia de ativação de 170 kJ e uma variação 
de entalpia H = +30 kJ. A energia de ativação de 
decomposição do iodeto de hidrogênio é: 
(A) 30 kJ. (B) 110 kJ. (C) 140 kJ. (D) 170 kJ. 
 
16 (PUC-Minas) A reação: 
NO2(g) + CO(g) → CO2(g) +NO(g) 
ocorre em duas etapas. 
1a etapa: NO2(g) + NO2(g) → NO(g) + NO3(g) (etapa lenta) 
2a etapa: NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g) (etapa 
rápida) 
A lei de velocidade para a reação é: 
(A) v = k[NO2]2. (D) v = k[NO2][CO]. 
(B) v = k[NO2]2[CO]. (E) v = k[CO2]2[NO]. 
(C) v = k[NO3][CO]. 
17 (CESGRANRIO-RJ) A equação X + 2 Y → XY2 
representa uma reação, cuja equação da velocidade é: 
v = k [X] [Y]. 
Escolha o valor da constante de velocidade, para a reação 
acima, sabendo que, quando a concentração de X é 1 mol/L e a 
concentração de Y é 2 mol/L, a velocidade da reação é de 3 
mol/L.min. 
(A) 3,0. (B) 1,5. (C) 1,0. (D) 0,75. 
(E) 0,5. 
 
18 (UNIRIO-RJ) Num laboratório, foram efetuadas diversas 
experiências para a reação: 
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g) 
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se 
a seguinte tabela: 
Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a Taxa de 
Desenvolvimento da reação é: 
(A) v = k [H2]. (D) v = k [H2]2[NO]. 
(B) v = k [NO]. (E) v = k [H2] [NO]2. 
(C) v = k [H2] [NO]. 
 
19 (PUC-RS) Considere a reação elementar representada pela 
equação: 3 O2(g) → 2 O3(g). 
Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a taxa de 
desenvolvimento da reação, em relação à taxa de 
desenvolvimento inicial, torna-se: 
(A) duas vezes menor. 
(B) três vezes maior. 
(C) oito vezes menor. 
(D) nove vezes maior. 
(E) vinte e sete vezes maior. 
 
20 (VUNESP) Sobre catalisadores, são feitas as quatro 
afirmações seguintes. 
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. 
II. Reduzem a energia de ativação da reação. 
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas 
ausências. 
IV. Enzimas são catalisadores biológicos. 
Dentre essas afirmações, estão corretas apenas: 
(A) I e II. (D) I, II e IV. 
(B) II e III. (E) II, III e IV. 
(C) I, II e III. 
 
BOM ESTUDO! 
Experiência 
[H2] 
(mol/L) 
[NO] 
(mol/L) 
v 
(mol/L-1 . s-1) 
1 0,10 0,10 
0,10 
2 0,20 0,10 
0,20 
3 0,10 0,20 
0,40 
4 0,30 0,10 
0,30 
5 0,10 0,30 
0,90 
4