Prova de Química - 1º Ano E.M

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GOVERNO DO ESTADO DO ACRE
SECRETARIA DO ESTADO DE EDUCAÇÃO
ESCOLA SÃO LUIZ GONZAGA
PROVA DE QUÍMICA PARA O 1 BIMESTRE 1 ANO E.M
Aluno: _____________________________________________________________________
1. (Unisinos –RS) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a) Alótropos. b) Isóbaros. c) Isótonos. d) Isótopos. e) Isômero.
2. X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:
a)      41 b)      40 c)      39 d)      42 e)      20
3. Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
A. I, III e V. B. I, IV e V. C. II e III. D. II, III e V. E. II e V.
4. Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )
a) 17 Cl 35 e 17 Cl 37
b) 25 Mn 55 e 26 Fe 56
c) 18 Ar 40 e 19 K 40
5. Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44 . Podemos concluir que X tem :
a ) 22 prótons b ) 24 nêutrons c ) 20 nêutrons d ) número de massa igual a 61
6. (UNIFOR-CE) Os átomos: I. diferem de elemento para elemento; II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas; III. são indivisíveis; IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons. Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente: a) I b) I e II c) III e IV d) II, III e IV e) I, II e III
7. (URCAMP-RS) Considerando o autor e a ideia, associe a 1ª coluna à 2ª:
 a) Dalton ( ) Modelo atômico planetário
 b) Rutherford ( ) Átomo indivisível 
c) Thomson ( ) Modelo Atômico do ”pudim de passas” 
Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos: a) a, b, c b) a, c, b c) c, b, a d) b, c, a e) b, a, c
8. (FUVEST-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
 a) o átomo ser indivisível. b) a existência de partículas subatômicas. c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
 d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
 e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
9. (UNIFOR-CE) A descoberta do núcleo atômico está relacionada com experiências realizadas por: 
a) Thomson. b) Milikan. c) Faraday. d) Bohr. e) Rutherford
10. (UFSM-RS) Considere as afirmativas: I. O átomo é maciço e indivisível. II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro. I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por: 
a) Dalton e Thomson. b) Rutherford e Bohr. c) Dalton e Rutherford. 
d) Bohr e Thomson. e) Thomson e Rutherford.
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