Estequiometria simples

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Química Geral – esteQuiometria simples
 
 Exercícios resolvidos:
Dada a equação C2H2(g) + O2(g) →CO2(g) + H2O(v) Resolva as questões de 1 a 4:
 Antes de começar a resolver as questões primeiro faremos o balanceamento dessa equação. 
Ficará: 2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
Questão 1: Qual a quantidade de matéria (número de mols) de CO2 obtida na 
combustão completa de 8 mols de C2H2? 
1º Passo: Balancear a equação
2° Passo: Quais as grandezas estão sendo utilizadas
3° Passo: Montar a regra de 3
A regra de 3 ficará assim: 
Linha 1 → Resumo de mol (ou seja meus conhecimentos)
 Linha 2 → Dados do problema ( ou seja o que ele me deu e o que eu quero descobrir)
Resolução: 2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
 8 mols ? mols
grandezas utilizadas : mol ------- mol
 
Regra de 3: 2. 1 mol de C2H2 ---------- 4. 1 mol de CO2
 8 mols de C2H2 ----------- X mols de CO2 
 
 X = 4.8/2 
 X = 16 mols de CO2
 
 
Professor: Ivan Monteiro Luiz 
 Química Geral – esteQuiometria simples
Questão 2: Qual a massa de CO2 obtida na queima completa de 91 g de C2H2?
1º Passo: Balancear a equação
2° Passo: Quais as grandezas estão sendo utilizadas
3° Passo: Montar a regra de 3
A regra de 3 ficará assim: 
Linha 1 → Resumo de mol (ou seja meus conhecimentos)
 Linha 2 → Dados do problema ( ou seja o que ele me deu e o que eu quero descobrir)
Resolução: 2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
 91 g ? g
grandezas utilizadas : massa ------- massa
Calculo das massas molares:
M(CO2) = 12 + (2. 16) = 44 g/mol
M(C2H2) = (2. 12) + (2.1) = 26 g/mol 
 
Regra de 3: 2. 26 g de C2H2 ---------- 4. 44 g de CO2
 91 g de C2H2 ----------- X g de CO2 
 
 X = 91. (4. 44)/ (2. 26)
 X = 308 g de CO2
Questão 3: Quantas moléculas de H2O, são obtidas na queima completa de C2H2, ao 
serem consumidas 3.1024 moléculas de O2?
1º Passo: Balancear a equação
2° Passo: Quais as grandezas estão sendo utilizadas
3° Passo: Montar a regra de 3
A regra de 3 ficará assim: 
Linha 1 → Resumo de mol (ou seja meus conhecimentos)
 Linha 2 → Dados do problema ( ou seja o que ele me deu e o que eu quero descobrir)
 
 Resolução: 2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
 3.1024 moléc. ? moléc.
Professor: Ivan Monteiro Luiz 
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grandezas utilizadas : n° de moléculas ------- n° de moléculas
 
Regra de 3: 2. 6.1023 moléculas de H2O ---------- 5. 6.1023 moléculas de O2
 X moléculas de H2O ----------- 3.1024 moléculas de O2 
 
 X = 1,2 . 1024 moléculas de H2O
Questão 4: Qual o volume de C2H2, que ao sofrer combustão completa, fornece 673,8 L 
de CO2 ? (Dados: T = 250C e p = 1 atm):
 1º Passo: Balancear a equação
2° Passo: Quais as grandezas estão sendo utilizadas
3° Passo: Montar a regra de 3
A regra de 3 ficará assim: 
Linha 1 → Resumo de mol (ou seja meus conhecimentos)
 Linha 2 → Dados do problema ( ou seja o que ele me deu e o que eu quero descobrir)
 
Resolução: 2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
 ? L 673,8 L 
grandezas utilizadas : volume ------- volume
Lembre que 250C e 1 atm se referem as CNTP
 
Regra de 3: 2. 22,4 L de C2H2 ---------- 4. 22,4 L de CO2
 X L de C2H2 ----------- 673,8 L de CO2 
 
 X = 336,9 L de C2H2
Professor: Ivan Monteiro Luiz