Interações Químicas e Propriedades

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Questão 01. (Uerj 2015) Diversos mecanismos 
importantes para a manutenção da vida na Terra estão 
relacionados com interações químicas.
A interação química envolvida tanto no pareamen-
to correto de bases nitrogenadas no DNA quanto no con-
trole de variações extremas de temperatura na água é uma 
ligação do seguinte tipo: 
a) iônica 
b) covalente 
c) de hidrogênio 
d) de van der Waals 
 
Questão 02. (Pucrj 2015) Levando em conta as 
ligações e interações que ocorrem entre átomos e molécu-
las, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior pon-
to de fusão é 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Questão 03. (Ufrgs 2015) Salicilato de metila 
é usado em medicamentos para uso tópico, em caso de 
dores musculares. Ele é obtido industrialmente via reação 
de esterificação do ácido salicílico com metanol, conforme 
mostrado abaixo.
Assinale a alternativa que preenche corretamente 
as lacunas do segmento abaixo, na ordem em que apare-
cem.
Em relação ao ácido salicílico, o salicilato de meti-
la apresenta __________ ponto de ebulição e 
__________ acidez. 
a) menor - menor 
b) menor - maior 
c) igual - menor 
d) maior - maior 
e) maior - igual 
 
Questão 04. (Espcex 2015) O suor humano é 
praticamente inodoro, contudo algumas bactérias que vi-
vem na superfície da pele degradam derivados proteicos 
produzindo normalmente substâncias ácidas, responsá-
veis pelo odor desagradável do suor. Dentre os produtos 
de degradação que podem gerar cheiro azedo e de ranço, 
têm-se os ácidos comumente denominados de acético, bu-
tírico e láctico, cujas estruturas são mostradas a seguir.
Com relação a estas substâncias citadas, são feitas 
as afirmativas abaixo.
I. Ácido Acético é a nomenclatura usual do com-
posto que, segundo a nomenclatura oficial da União Inter-
nacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), é denomi-
nado de ácido metanoico.
II. As substâncias apresentadas possuem na estru-
tura grupos que caracterizam a função química ácido car-
boxílico.
III. O motivo de o ácido láctico apresentar maior 
ponto de fusão que o ácido butírico pode ser atribuído aos 
fatos de o ácido láctico ter maior massa molecular e de ser 
capaz de estabelecer maior número de fortes interações 
intermoleculares. Dados: massas atômicas: 
 
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas I e II. 
c) apenas I e III. 
EXERCÍCIOS TURMA MEDICINA - L ISTA 12
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POLARIDADE DE LIGAÇÕES - POLARIDADE DE MOLÉCULAS E SOLUBILIDADE - 
FORÇAS INTERMOLECULARES OU FORÇAS DE VAN DER WAALS
QG MEDICINA - MÓDULO 06
d) apenas II e III. 
e) todas. 
 
Questão 05. (Ufrgs 2015) Os modelos de for-
ças intermoleculares são utilizados para explicar diferen-
tes fenômenos relacionados às propriedades das substân-
cias. Considere esses modelos para analisar as afirmações 
abaixo.
I. As diferenças de intensidade das interações in-
termoleculares entre as moléculas da superfície de um lí-
quido e as que atuam em seu interior originam a tensão 
superficial do líquido, responsável pelo arredondamento 
das gotas líquidas.
II. A pressão de vapor da água diminui, ao dissol-
ver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de in-
teração intermolecular entre as moléculas de água.
III. A grande solubilidade da sacarose em água 
deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação 
de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as 
moléculas de água.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
Questão 06. (Unicamp 2015) Os sprays utiliza-
dos em partidas de futebol têm formulações bem varia-
das, mas basicamente contêm água, butano e um surfac-
tante. Quando essa mistura deixa a embalagem, forma-se 
uma espuma branca que o árbitro utiliza para marcar as 
posições dos jogadores. Do ponto de vista químico, essas 
informações sugerem que a espuma estabilizada por certo 
tempo seja formada por pequenas bolhas, cujas películas 
são constituídas de água e 
a) surfactante, que aumenta a tensão superficial 
da água. 
b) butano, que aumenta a tensão superficial da 
água. 
c) surfactante, que diminui a tensão superficial da 
água. 
d) butano, que diminui a tensão superficial da 
água. 
 
Questão 07. (Ufrgs 2015) Na coluna da esquer-
da, abaixo, estão listadas informações relativas a cinco 
substâncias diferentes. Na coluna da direita, são apresen-
tadas propriedades relacionadas a essas informações.
Associe adequadamente a coluna da direita com a 
da esquerda.
1. As moléculas da substância 1 
são tetraédricas com átomos 
idênticos ligados ao átomo 
central.
2. A substância 2 tem massa 
molar semelhante à da água e 
interações intermoleculares 
do tipo Van der Waals.
3. A substância 3 sofre ionização 
quando dissolvida em água.
4. As moléculas da substância 4 
são trigonais planas com 
átomos de diferentes 
eletronegatividades, ligados 
ao átomo central.
5. A substância 5 tem massa 
molar e densidade maior que 
a da água.
( ) A substância é mais 
volátil que água 
pura.
( ) A substância é 
solúvel em solventes 
polares.
( ) A substância é 
solúvel em solventes 
apolares.
( ) A substância forma 
soluções aquosas 
eletrolíticas.
A sequência correta de preenchimento dos parên-
teses, de cima para baixo, é 
a) 2 - 1 - 4 - 5. 
b) 2 - 4 - 1 - 3. 
c) 3 - 1 - 2 - 5. 
d) 5 - 2 - 4 - 1. 
e) 5 - 2 - 1 - 3. 
 
Questão 08. (Unesp 2015) No ano de 2014, o 
Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas 
de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus re-
servatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Esta-
do de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima 
para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica 
de indução adotada, chamada de bombardeamento de nu-
vens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consis-
te no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras 
que ajudam a formar gotas de água.
Para a produção de chuva artificial, um avião adap-
tado pulveriza gotículas de água no interior das nuvens. 
As gotículas pulverizadas servem de pontos de nucleação 
do vapor de água contido nas nuvens, aumentando seu 
volume e massa, até formarem gotas maiores que, em con-
dições meteorológicas favoráveis, podem se precipitar sob 
a forma de chuva. Segundo dados da empresa ModClima, 
dependendo das condições meteorológicas, com de 
água lançada em determinada nuvem é possível produzir 
o volume equivalente a 50 caminhões-pipa de água preci-
pitada na forma de chuva. Sabendo que um caminhão-pi-
pa tem capacidade de a quantidade de chuva forma-
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da a partir de de água lançada e a força intermolecu-
lar envolvida na formação das gotas de chuva são, respecti-
vamente, 
a) 150 mil litros e ligação de hidrogênio. 
b) 150 litros e ligação de hidrogênio. 
c) 150 milhões de litros e dipolo induzido. 
d) 150 milhões de litros e ligação de hidrogênio. 
e) 150 mil litros e dipolo induzido. 
 
Questão 09. (Unimontes 2014) Os hidrocloro-
fluorocarbonetos, têm sido propostos e usados 
como substituintes dos nas aplicações refrigerantes. 
As moléculas de geralmente se quebram antes de 
atingir a estratosfera e, consequentemente, trazem menos 
ameaças à camada de ozônio. Um exemplo de é o 
 Em relação à molécula de é CORRETO 
afirmar: 
a) As ligações são igualmente polares. 
b) É menos estável que a molécula de 
c) Apresenta geometria trigonal plana. 
d) É apolar e não constitui um poluente. 
 
Questão 10. (Uepg 2014) Dadas as substâncias 
representadas abaixo, com relação às ligações químicas 
envolvidas nessas moléculas e os tipos de interações exis-
tentes entre as mesmas, assinale o que for correto.
01) Todas as moléculas apresentam ligações cova-
lentes polares. 
02) Nas substâncias e ocorrem intera-
ções do tipo ligação de hidrogênio. 
04) As moléculas e são apolares. 
08) As moléculas de e apresentam uma 
geometria molecular linear, enquanto a apresenta 
geometria molecularangular. 
16) Todas as moléculas apresentam interações do 
tipo dipolo-permanente – dipolo permanente. 
 
Questão 11. (Unicamp 2014) Na tirinha abai-
xo, o autor explora a questão do uso apropriado da lingua-
gem na Ciência. Muitas vezes, palavras de uso comum são 
utilizadas na Ciência, e isso pode ter várias consequênci-
as.
a) De acordo com o urso cinza, o urso branco usa o 
termo “dissolvendo” de forma cientificamente inadequa-
da. Imagine que o urso cinza tivesse respondido: “Eu é 
que deveria estar aflito, pois o gelo é que está dis-
solvendo!” Nesse caso, estaria o urso cinza usando o ter-
mo “dissolvendo” de forma cientificamente correta? Justi-
fique.
b) Considerando a última fala do urso branco, in-
terprete o duplo significado da palavra “polar” e suas im-
plicações para o efeito cômico da tirinha. 
 
Questão 12. (UTFPR 2014) Os cinco desenhos 
a seguir representam frascos contendo água líquida abai-
xo da linha horizontal
Assinale a alternativa que apresenta o frasco que 
melhor representa a evaporação da água. 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
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Gabarito: 
Resposta da questão 1: 

 [C]
[Resposta do ponto de vista da disciplina 
de Química]
As pontes ou ligações de hidrogênio são ligações 
fortes, estabelecidas entre hidrogênio e flúor, oxigênio e 
nitrogênio, isso evita que a água tenha variações extremas 
de temperatura.
[Resposta do ponto de vista da disciplina 
de Biologia]
O pareamento correto entre as bases nitrogenadas 
do DNA, bem como o controle de variações extremas de 
temperatura na água, ocorre por meio de ligações de hi-
drogênio. 
Resposta da questão 2: 

 [C]
O composto é o único que é formado por 
ligação iônica e os compostos iônicos possuem interações 
mais intensas quando comparadas as covalentes, por ser 
formadas por íons, sendo assim seus pontos de fusão e 
ebulição são mais intensos. 
Resposta da questão 3: 

 [A]
Em relação ao ácido salicílico, o salicilato de meti-
la apresenta menor ponto de ebulição (não faz ligação de 
hidrogênio) e menor acidez (não apresenta carboxila). 
Resposta da questão 4: 

 [D]
[I] Ácido Acético é a nomenclatura usual do com-
posto que, segundo a nomenclatura oficial da União Inter-
nacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), é denomi-
nado de ácido etanoico, pois apresenta dois carbonos em 
sua estrutura.
[II] As substâncias apresentadas possuem na estru-
tura grupos que caracterizam a função química ácido car-
boxílico, ou seja, carboxilas.
[III] O motivo de o ácido láctico apresentar maior 
ponto de fusão que o ácido butírico pode ser atribuído aos 
fatos de o ácido láctico ter maior massa molecular e de ser 
capaz de estabelecer maior número de fortes interações 
intermoleculares devido à presença de um grupo OH a 
mais. 
Resposta da questão 5: 

 [D]
Análise das afirmações:
[I] Correta. As diferenças de intensidade das inter-
ações intermoleculares entre as moléculas da superfície 
de um líquido e as que atuam em seu interior originam a 
tensão superficial do líquido, responsável pelo arredonda-
mento das gotas líquidas e resistência superficial.
[II] Incorreta. A pressão de vapor da água dimi-
nui, pois ao dissolver um soluto em água pura, ocorre au-
mento no número de partículas e consequentemente sur-
gem, além, das ligações de hidrogênio entre as moléculas 
de água, novas interações intermoleculares da água com o 
soluto. 
[III] Correta. A grande solubilidade da sacarose 
em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo 
ligação de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio) entre os 
grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água. 
Resposta da questão 6: 

 [C]
Os surfactantes diminuem a tensão superficial da 
água, pois são compostos formados por duas regiões dis-
tintas. Uma lipofílica que atrai moléculas apolares e uma 
hidrofílica que atrai moléculas polares. 
GABARITO L ISTA MEDICINA 12
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QG MEDICINA - MÓDULO 06
Resposta da questão 7: 

 [B]
Teremos: 2 - 4 - 1 - 3.
[1] As moléculas da substância são tetraédricas 
com átomos idênticos ligados ao átomo central, logo são 
apolares e solúveis em solventes, também, apolares.
[2] A substância tem massa molar semelhante à 
da água e interações intermoleculares do tipo Van der 
Waals, consequentemente será mais volátil do que a água.
[3] A substância sofre ionização quando dissolvi-
da em água e consequentemente forma soluções aquosas 
eletrolíticas.
[4] As moléculas da substância são trigonais pla-
nas com átomos de diferentes eletronegatividades, ligados 
ao átomo central, logo são polares e consequentemente 
solúveis em solventes polares. 
Resposta da questão 8: 

 [D]
A partir de de água lançada em determinada 
nuvem é possível produzir o volume equivalente a 50 ca-
minhões-pipa de água precipitada 
na forma de chuva, então:
A força intermolecular envolvida na formação das 
gotas de chuva é a ligação de hidrogênio ou pontes de hi-
drogênio.
 
Resposta da questão 9: 

 [B]
[A] Incorreta. As ligações possuem diferença de 
eletronegatividade entre elas, sendo assim, a ligação carbo-
no-flúor é mais polar que a ligação carbono-cloro, que por 
sua vez, é mais polar que a ligação carbono-hidrogênio.
[B] Correta. É menos estável que a molécula de 
CFC:
[C] Incorreta. Apresenta geometria tetraédrica.
[D] Incorreta. A molécula é uma molécula 
polar, pois os ligantes do átomo central possuem diferen-
tes valores de eletronegatividade. 
Resposta da questão 10: 

 01 + 02 + 04 + 08 = 15.
Todas as moléculas apresentam ligações covalen-
tes polares (possuem diferença de eletronegatividade). 
Nas substâncias e ocorrem interações do 
tipo ligação de hidrogênio, devido à existência de grupos 
OH e NH. 
As moléculas e são apolares, ou seja, 
 
A molécula de apresenta uma geometria line-
ar ( ) e apresenta uma geometria molecular 
tetraédrica, enquanto a apresenta geometria molecu-
lar angular ou em V. 
 
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Todas as moléculas de apresentam interações 
do tipo dipolo-permanente – dipolo permanente. 
Resposta da questão 11: 

 a) O termo foi usado de maneira cientificamente incorre-
ta. O urso cinza se referiu à fusão do gelo (mudança do 
estado sólido para o líquido). No caso de uma dissolução 
ocorreria a separação das partículas formadoras de um 
soluto a partir do acréscimo de um solvente.
b) O urso cinza não é oriundo da região polar do 
planeta. No caso de compostos polares teríamos uma dis-
solução em água já que esta é polar e semelhante tende a 
dissolver semelhante. 
Resposta da questão 12: 

 [D]
Na passagem de estado físico, as ligações intermo-
leculares são rompidas e a água passa do estado líquido 
para o gasoso. 
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