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Química Experimental

A disciplina de Química Experimental tem como objetivo ensinar aos alunos as técnicas e procedimentos utilizados em laboratório para a realização de experimentos químicos. Durante as aulas, os alunos aprendem a manusear equipamentos e reagentes químicos, a preparar soluções e a realizar análises qualitativas e quantitativas. A disciplina é importante para estudantes de Química e áreas afins, que precisam ter conhecimento prático para realizar pesquisas e trabalhos experimentais. O conhecimento em Química Experimental é fundamental para a formação de profissionais qualificados e para o avanço da ciência e tecnologia na área química.

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Q7 - ELETROQUÍMICA E CORROSÃO - Maria Daniela Camilo Felício

RESTRICTED

Ciências da Natureza

Graduate

Universidade Federal de Minas Gerais

Alyce Urias

Outros

Other

Na prática de eletroquímica, procedimento 1, colocamos em um tubo de ensaio pequena quantidade da solução que contém íons Cu2+ e, em seguida, mergu...

Na prática de eletroquímica, procedimento 1, colocamos em um tubo de ensaio pequena quantidade da solução que contém íons Cu2+ e, em seguida, mergulhamos nesta solução um prego previamente limpo. a) Que evidência de transformação você observou olhando o prego antes e após ser mergulhado na solução? Aparecimento de uma camada avermelhada de cobre metálico revestindo o prego na parte que ficou submersa. b) Escreva a equação que descreve a reação química. Geral: Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + Fe2+(aq) E° = +0,78 V Reduzida: Cu2+(aq) + Fe(s) → Cu(s) + Fe2+(aq) E° = +0,78 V c) Qual é o fenômeno que ocorreu na superfície do metal? Justifique sua resposta baseando-se no potencial da reação. Há uma reação espontânea de oxirredução, mediante oxidação do ferro e redução do cobre na superfície do prego, pois o potencial da reação é positivo (E° = +0,78). d) Em seguida, ainda no procedimento 1, mergulhamos uma lâmina de cobre em uma solução contendo íons Zn2+. Alguma evidência de transformação foi observada? Justifique sua resposta baseando-se no potencial da reação. Nesse caso, não foi conspícua nenhuma alteração aparente. Como o potencial padrão da reação geral é negativo (E° = -1,10V), esse processo não é espontâneo. Por esse motivo, não ocorreu reação.

General Studies

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Desenvolvendo com Questões

Na prática de eletroquímica, procedimento 2, fizemos a montagem da célula de Daniell.
a) Escreva as equações das semi-reações que ocorrem nos eletr...

Na prática de eletroquímica, procedimento 2, fizemos a montagem da célula de Daniell. a) Escreva as equações das semi-reações que ocorrem nos eletrodos (cátodo e ânodo) e a reação global. Catodo: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = +0,34 V Anodo: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- E° = +0,76 V Geral: Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s) E° = 0,34 + 0,76 → E° = 1,10 V b) Qual foi o valor da diferença de potencial lida no voltímetro. 1,06 V c) Com o auxílio da Tabela de Potencial Padrão de Redução, calcule a diferença de potencial (Δ ) na célula. Compare o valor experimental com o valor teórico e calcule o erro. Valor tabelado: 1,10V; erro absoluto: ΔEº = 1,10 – 1,06 = 0,04 V d) Explique o papel da ponte salina na célula. A ponte salina consiste em um tubo de vidro preenchido com solução concentrada de cloreto de potássio. Sua função é fechar o circuito e regular o equilíbrio da solução. Mais especificamente, há a migração de cátions de potássio para o catodo, com o intuito de equilibrar o excesso de cargas negativas decorrentes da redução, além do deslocamento de ânions de cloro para o anodo, no qual há o acúmulo de cargas positivas, devido à oxidação. Dessa forma, a ponte salina ajuda a manter o equilíbrio das soluções eletrolíticas contidas nas semicélulas. Além disso, o fluxo de íons gera uma diferença de potencial, o que permite a passagem de corrente elétrica, a qual é necessária para o funcionamento da pilha.

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Q7 - ELETROQUÍMICA E CORROSÃO - Maria Daniela Camilo Felício

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