Atividade Avaliativa de Química

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NOTA ESCOLA ESTADUAL TÉCNICO INTEGRAL ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA BIMESTRE Professora: Elaine Santos SÉRIE: Integral NOME COMPLETO: 1. Determine a massa molar dos seguintes compostos: (Dados as massas atômicas 32; Na a) d) b) e) c) f) 2. Determine a concentração em quantidade de matéria das seguintes soluções: Lembrando das seguintes Para determinar número de mol n = onde é a massa do soluto, em gramas (g), e M é a massa da molar, em gramas por litro (g/mol). Para determinar a concentração em quantidade de matéria (molaridade) - = onde né a número de mol e V é volume da solução em litros (L) a) 90 g de glicose em L de b) 1,5 mol de ácido sulfúrico (H2SO4) em 0.25 L de solução; c) 4,9 g de ácido fosfórico (H3PO4) em L de solução; a) 2,0 mol de hidróxido de sódio (NaOH) em 0.8 L de solução. 3. Faça balanceamento por tentativa das seguintes equações: a) + H2O c) b) d) 4 Faça balanceamento por tentativa, e em 7. Uma massa de 32,70 g de zinco metálico (Zn) seguida calcule a massa de óxido cúprico reage com uma solução concentrada de (CuO) obtida a partir de g de cobre hidróxido de sódio, produzindo 64.53 g de metálico (Cu). zincato de sódio Qual é Dados massa atômica: rendimento dessa reação? Massa molecular Cu - CuO Na2ZnO2 = Zn + 2 NaOH + H2 5. Quantos mols de ácido são 8. carbonato de cálcio é proveniente da calcita. necessários para produzir 23,4 g de cloreto de E carbonato de cálcio (CaCO3) sofre sódio? Dados massa atômica: Na = CI = decomposição quando submetido a aquecimento, segundo a reação abaixo: HCI + NaOH + H2O CaO + CO2 Qual é a massa de óxido de cálcio (CaO) obtida 6. Qual a massa de H2SO4 produzida a partir de 8 na decomposição de 250 g de calcita, contendo toneladas de enxofre (S)? Dada as equações 80% de carbonato de cálcio? (Dados: Massas sucessivas encontre a equação global. Massa molares: Ca = 40 g/mol, = 16 g/mol, C = 12 atômica H= = 16; g/mol). S SO2 SO3 SO3 + H2O H2SO4