1a Lista de exercícios de química geral

Prévia do material em texto

1ª Lista de exercícios de química Geral 
 
1) Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, 
U, O2-, K+ , P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+. 
2) O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa 
de 34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl 
é 75,77%, qual é a massa atômica de Cl? R:35,46u 
3) O magnésio ocorre naturalmente como uma mistura de três isótopos: 78,99% 
de 24Mg (massa de 23,99 u), 10,00% de 25Mg (massa de 24,99 u) e 11,01% de 
26Mg (massa de 25,98 u). Qual é a massa atômica do Mg? R:24,31u 
4) O boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 10B (massa 
10,01 u) e 11B (massa 11,01 u). Se a massa atômica do boro é 10,81, quais são 
as abundâncias relativas dos dois isótopos? R: 10B 20% e 11B 80% 
5) Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere do modelo planetário 
baseado na física clássica? 
6) Como a existência de um espectro de linha favorece o modelo atômico de 
Bohr? 
7) Nos termos da teoria da estrutura do átomo de Bohr, por que os elétrons não 
se movem em espiral para dentro do núcleo? 
8) Dê uma falha séria inerente à teoria de Bohr. 
9) O que é um fóton? Como a energia de um fóton está relacionada com (a) 
frequência? (b) comprimento de onda? 
10) Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) da luz vermelha que tem uma 
frequência de 4,20 x 1014 Hz? 
11) Usando a equação de Rydberg, calcule para três algarismos significativos o 
comprimento de onda das linhas nas séries Lyman (n1 = 1) para n2 =2 até 8. À 
medida que n2 se aproxima do infinito, de que valor-limite λ se aproxima? A 
que n2 =∞ corresponde? 
12) Usando a notação espectroscópica, escreva as configurações eletrônicas, no 
estado fundamental, dos seguintes átomos: (a) C (Z = 6) (b) P (Z = 15) (c) Ti 
(Z = 22) (d) Co (Z = 27) (e) As (Z = 33) (f) Kr (Z = 36). 
13) Dê o número de orbitais em: (a)uma subcamada s (b) uma subcamada p (c)uma 
subcamada d (d) uma subcamada f (e) uma camada M (f) uma camada O. 
14) Dê o número máximo de elétrons: (a) na camada M (b) na camada L (c) no 
orbital 4py (d) no orbital 5s (e) na subcamada 3p (f) na subcamada 3d. 
15) Quais dos seguintes átomos nos estados fundamentais devem ser 
paramagnéticos: (a) Na (Z= 11) (b) Ca (Z= 20) (c) Se (Z= 34) (d) Mn (Z= 25) 
(e) Co (Z= 27) (f) Zn (Z= 30) (g) Cd (Z= 48) (h) Te (Z= 52). 
16) As seguintes configurações representam subcamadas onde o "último" elétron 
foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau. Escreva, em cada 
 
caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa: (a) 2p2 (b) 
4s1 (c) 4p2 (d) 3d3 (e) 3d8 
17) Explique o fato da configuração da camada N em Cr (Z =24) e Cu (Z =29) ser 
4s1 e não 4s2. 
18) Quais são os nomes e os símbolos dos quatro números quânticos usados na 
especificação de elétrons em átomos? Quais são seus valores? Qual o 
significado de cada um? 
19) Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, 
ml e ms) são impossíveis para um elétron num átomo, no estado fundamental? 
(a) 4, 2, 0,+ 1/2 
(b) 3, 3, -3, - 1/2 
(c) 2, 0,+1, + 1/2, 
(d) 4, 3, 0,+ 1/2, 
(e) 3, 2, -2, +1/2.