488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (36)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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TEXTO: 1 - Comum à questão: 136 
 
A redução das concentrações de gases responsáveis pelo 
efeito estufa constitui o desafio central do trabalho de muitos 
pesquisadores. Uma das possibilidades para o seqüestro do 
CO2 atmosférico é sua transformação em outras moléculas. O 
diagrama a seguir mostra a conversão do gás carbônico em 
metanol. 
 
 
136 - (UFRJ) 
a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas. 
b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO2 
em metanol. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 137 
 
Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio 
sólido puro (TiO2) pode ser obtido a partir de minérios com 
teor aproximado de 70% em TiO2 que, após moagem, é 
submetido à seguinte sequência de etapas: 
 
I. aquecimento com carvão sólido 
TiO2 (s) + C (s) → Ti (s) + CO2 (g ) Hreação = +550 kJ  mol–1 
II. reação do titânio metálico com cloro molecular 
gasoso 
Ti (s) + 2 Cl2 (s) → TiCl4 (l) Hreação = –804 kJ  mol–1 
III. reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio 
molecular gasoso 
TiCl4 (l) + O2 (g ) → TiO2 (s) + 2 Cl2 (g ) Hreação = –140 kJ  
mol–1 
 
137 - (UNESP SP) 
Considerando as etapas I e II do processo, é correto afirmar 
que a reação para produção de 1 mol de TiCl4 (l) a partir de TiO2 
(s) é 
 
a) exotérmica, ocorrendo liberação de 1 354 kJ. 
b) exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ. 
c) endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ. 
d) endotérmica, ocorrendo absorção de 1 354 kJ. 
e) exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 138 
 
O suco detox, forma reduzida da palavra “detoxification”, é 
uma bebida consumida por muitas pessoas que visam o 
emagrecimento ou o consumo de alimentos saudáveis. Um dos 
ingredientes mais utilizados na preparação deste suco é a 
couve-manteiga, cujo valor nutricional para 100 g é 
apresentado a seguir: 
 
 
* % Valores diários com base em uma dieta de 2 000 kcal ou 8 
400 kJ. 
(www.tabelanutricional.com.br) 
 
138 - (Centro Universitário de Franca SP) 
Com base em uma dieta de 2 000 kcal, a quantidade 
aproximada de cálcio, em mol, que uma pessoa deve ingerir 
diariamente é de 
 
a) 2,5 10–2. 
b) 2,8 10–3. 


3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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c) 3,3 10–3. 
d) 3,8 10–3. 
e) 4,3 10–4. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 139 
 
O ácido nítrico é um importante insumo para produção de 
fertilizantes, explosivos e tintas. Sua produção industrial é feita 
pelo processo Ostwald, em três etapas que podem ser 
representadas pelas reações: 
 
I. 6 NH3 (g) + 15/2 O2 (g) 6 NO (g) + 9 H2O (g) = –
1378 kJ 
II. 6 NO (g) + 3 O2 (g) 6 NO2 (g) = –339 
kJ 
III. 6 NO2 (g) + 2 H2O (g) 4 HNO3 (aq) + 2 NO (g) = –270 
kJ 
 
139 - (FGV SP) 
No processo Ostwald, a produção de 2,00 106 mol de HNO3 a 
partir de NH3 libera energia, em kJ, igual a 
 
a) 9,96 104. 
b) 9,94 106. 
c) 9,94 108. 
d) 1,99 104. 
e) 1,99 108. 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 140 
 
O outro 
 
 Ele me olhou como se estivesse descobrindo o mundo. Me 
olhou e reolhou em fração de segundo. Só vi isso porque 
estava olhando-o na mesma sintonia. A singularização do 
olhar. Tentei disfarçar virando o pescoço para a direita e para 
a esquerda, como se estivesse fazendo um exercício, e numa 
dessas viradas olhei rapidamente para ele no volante. Ele me 
olhava e volveu rapidamente os olhos, fingindo estar tirando 
um cisco da camisa. Era um ser de meia idade, os cabelos com 
alguns fios grisalhos, postura de gente séria, camisa branca, 
um cidadão comum que jamais flertaria com outra pessoa no 
trânsito. E assim, enquanto o semáforo estava no vermelho 
para nós, ficou esse jogo de olhares que não queriam se fixar, 
mas observar o outro espécime que nada tinha de diferente e 
ao mesmo tempo tinha tudo de diferente. Ele era o outro e isso 
era tudo. É como se, na igualdade de milhares de humanos, de 
repente, o ser se redescobrisse num outro espécime. Quando 
o semáforo ficou verde, nós nos olhamos e acionamos os 
motores. 
(GONÇALVES, Aguinaldo. Das estampas. 
São Paulo: Nankin, 2013. p. 130.) 
 
140 - (PUC GO) 
Atente-se ao seguinte trecho do texto: 
 
“Quando o semáforo ficou verde, nós nos olhamos e 
acionamos os motores.” 
 
Os motores de combustão interna conseguem transformar a 
energia química em energia mecânica. Na maioria dos 
automóveis, temos motores de ignição por centelha de quatro 
tempos. O ciclo de funcionamento de um motor de quatro 
tempos apresenta quatro etapas: admissão, compressão, 
combustão/expansão e exaustão. 
 
A respeito do texto acima, analise as afirmativas a seguir: 
 
I. A energia liberada de uma reação de combustão é 
dada pelo balanço da energia necessária para romper as 
ligações do combustível e da energia necessária para formar as 
ligações dos produtos da reação, sendo que a primeira é 
sempre maior que a última. 
II. P ode-se dizer que o aumento da temperatura na 
combustão leva ao aumento do grau de desordem do sistema. 
III. Considerando-se apenas a câmara de combustão do 
motor, pode-se afirmar que os gases resultantes da combustão 
vão aumentar a pressão no interior desta. 
IV. Os produtos de uma reação de combustão completa 
são sempre CO e H2O. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única 
alternativa cujos itens estão todos corretos: 
 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 141 
 
C2H6O(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) = –1367kJmol–1 
 
O etanol, C2H6O(l), densidade de 0,80gmL–1, a 25ºC, é utilizado 
na obtenção de energia, de acordo com a reação química 
representada pela equação, e na produção de bebidas 
alcoólicas. O etanol, ao ser ingerido, é parcialmente oxidado 



→ H
→ H
→ H






→ ºH
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no organismo, o que leva à produção de etanal, substância 
química que pode provocar enjoo e dor de cabeça. 
 
141 - (UEFS BA) 
Com base na análise das informações e da equação 
termoquímica que representa a combustão total do etanol, é 
correto concluir: 
 
a) O volume ocupado por 1,0mol de etanol, a 25ºC, é de 
36,8L. 
b) O poder calorífico do etanol é de, aproximadamente, 
52,6kJg–1. 
c) A energia liberada na combustão total de 1,5L de 
etanol é de, aproximadamente, 3,6 104kJ. 
d) A combustão completa de 1,0kg de etanol leva à 
produção de 957,0g de dióxido de carbono. 
e) A entalpia de combustão do etanol indica a 
quantidade de energia armazenada nas ligações do C2H6O(l). 
 
TEXTO: 7 - Comum à questão: 142 
 
A combustão completa do etanol leva à formação de dióxido 
de carbono e água, conforme a equação química não 
balanceada a seguir. 
w C2H5OH (l) + x O2 (g) y CO2 (g) + z H2O (g) 
 
142 - (UNIRG TO) 
A energia liberada na combustão do etanol é de 1.370 kJ/mol. 
Logo, a energia liberada pela combustão completa de 100 g de 
etanol será aproximadamente igual a: 
 
a) 985 kJ 
b) 1.970 kJ 
c) 2.980 kJ 
d) 5.910 kJ 
 
TEXTO: 8 - Comum à questão: 143 
 
O "polietileno verde", obtido na reação de polimerização de 
eteno e representado de maneira simplificada por 
―(CH2―CH2)n—, é usado na confecção de recipientes para 
líquidos, de sacos plásticos para embalagens e 
acondicionamento de lixo, entre outras aplicações. A produção 
desse polímero utiliza o eteno, obtido na desidratação 
intramolecular do etanol ‒ derivado da cana-de-açúcar ‒, de 
acordo com a reação química representada de maneira 
simplificada pela equação 
 
CH3CH2OH H2C = CH2(g) + H2O 
 
143 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) 
Considerando-se que a obtenção de etanol a partir da cana-de-
açúcar envolve os processos de hidrólise da sacarose, 
representado de maneira simplificada em I, e da fermentação 
alcoólica, em II, é correto afirmar: 
 
 
 
a) A fermentação alcoólica com produção de etanol e 
dióxido de carbono é um processo químico exotérmico. 
b) O etanol obtido no processo II é separado 
completamente da água edo dióxido de carbono por 
destilação simples. 
c) A glicose e a frutose obtidas em I são substâncias 
isômeras porque apresentam as mesmas propriedades 
químicas. 
d) O processo representado em II é possível devido à 
utilização da enzima que reduz a variação de entalpia da 
reação química. 
e) A hidrólise da sacarose envolve a liberação de energia 
na ruptura de ligações químicas para a formação dos 
monossacarídeos. 
 
TEXTO: 9 - Comum à questão: 144 
 
Os cervejeiros aprenderam logo a induzir a fermentação, mas 
demoraram séculos para identificar os agentes que 
transformavam o açúcar em álcool e gás carbônico. As 
leveduras, fungos microscópicos, só foram identificadas no 
século 19. O tipo de fermentação divide as cervejas em dois 
grandes grupos: lager (que fermenta entre 8 e 16 ºC) e ale (que 
fermenta entre 14 e 25 ºC). 
(Superinteressante, fevereiro de 2016.) 
 
As equações do processo de fermentação alcoólica da sacarose 
estão representadas a seguir. 
 
I. 
II. 
 
144 - (UEFS BA) 

→
)(
(aq)SOH
C170º
42
⎯⎯ →⎯ )(
frutose
6126
glicose
6126
invertase
2112212 OHC OHC OH OHC +⎯⎯⎯ →⎯+
262
zimase
6126 2CO OH2COHC +⎯⎯ →⎯
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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Considere as seguintes entalpias padrão de formação: 
 
C(s) + O2(g) CO2(g); kJ/mol 
6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) C6H12O6(s) ; 
kJ/mol 
2C(s) + 3H2(g) + O2(g) C2H6O(l); kJ/mol 
 
Para a reação representada na equação II, a variação de 
entalpia, calculada com base nos dados fornecidos, 
corresponde a 
 
a) –2 617 kJ/mol. 
b) –604 kJ/mol. 
c) –67 kJ/mol. 
d) +604 kJ/mol. 
e) +67 kJ/mol. 
 
TEXTO: 10 - Comum à questão: 145 
 
De onde vem o cheiro de carro novo? 
 
De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o 
cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de 
substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, 
incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. 
Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm 
Compostos Orgânicos Voláteis (COVs) em sua composição, 
como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais 
dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e 
impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas 
para evaporarem. 
<http://tinyurl.com/y8ucob6c> 
Acesso em: 13.11.2017. Adaptado. 
 
145 - (FATEC SP) 
O benzeno sofre reação de combustão segundo a equação 
balanceada 
C6H6(l) + O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) 
 
A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada 
conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás 
carbônico, assim como da água e do benzeno líquidos. 
A tabela apresenta os valores de entalpia de formação de 
algumas substâncias nas condições padrão. 
 
 
 
A entalpia de combustão completa do benzeno, em kJ/mol, é 
 
a) –3 272 
b) –3 172 
c) –2 122 
d) +2 364 
e) +3 272 
 
TEXTO: 11 - Comum à questão: 146 
 
Considere as seguintes informações sobre a formação de ácido 
sulfúrico atmosférico, precursor da chuva ácida. 
 
2SO2 (g) + O2 (g) ⎯⎯→⎯⎯ 2SO3 (g) (1) 
SO3 (g) + H2O (l) ⎯⎯→⎯⎯ H2SO4 (l) (2) 
 
Entalpias padrão de formação (kJ/mol) 
 
SO2 (g) = –297,1 
SO3 (g) = –395,4 
H2O (l) = –286,0 
H2SO4 (l) = –811,3 
 
146 - (FMABC SP) 
A partir dos dados fornecidos, a produção de 1 mol de H2SO4 
(l) partindo do SO2 (g) apresenta igual a 
 
a) –228,2 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando reação 
exotérmica. 
b) +228,2 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando reação 
endotérmica. 
c) –456,4 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando reação 
endotérmica. 
d) +456,4 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando reação 
endotérmica. 
e) –456,4 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando reação 
exotérmica. 
 
 
→ 394Ho
f −=
→ 1275Ho
f −=
2
1
→ 277Ho
f −=
2
15
→
H
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TEXTO: 12 - Comum à questão: 147 
 
Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em 
Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava três 
toneladas de fosfeto de alumínio . De acordo com a 
Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o 
fosfeto de alumínio reagiu com a água usada para apagar as 
chamas, produzindo hidróxido de alumínio e fosfina (PH3). A 
fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém 
reage rapidamente com o oxigênio liberando calor e 
produzindo pentóxido de difosfóro (P2O5). Segundo os 
médicos, a inalação do P2O5 pode causar queimadura tanto na 
pele quanto nas vias respiratórias devido à formação de ácido 
fosfórico. 
<https://tinyurl.com/yafzufbo> 
Acesso em: 11.10.18. Adaptado. 
 
147 - (FATEC SP) 
Os gráficos 1, 2 e 3 representam a variação da energia em 
função do caminho da reação para três transformações 
químicas, sendo R o reagente e P o produto de cada reação. 
 
 
 
Entre os gráficos 1, 2 e 3, aquele que representa corretamente 
a reação da fosfina com o oxigênio, descrita no texto, é o 
 
a) gráfico 1, pois a reação é endotérmica e apresenta 
. 
b) gráfico 1, pois a reação é exotérmica e apresenta 
. 
c) gráfico 2, pois a reação é endotérmica e apresenta 
. 
d) gráfico 2, pois a reação é exotérmica e apresenta 
. 
e) gráfico 3, pois a reação é endotérmica e apresenta 
. 
 
TEXTO: 13 - Comum à questão: 148 
 
Denomina-se de biodiversidade a variedade de espécies de 
seres vivos existentes no Planeta, bem como o papel desses 
seres na natureza. Todos eles estão, de alguma forma, 
interligados, portanto a extinção de algum ser vivo afeta 
diretamente todo o ecossistema. 
Apesar da importância de cada organismo vivo, observa-se um 
crescente aumento na destruição da biodiversidade. As causas 
são as mais variadas, porém, na maioria das vezes, o homem 
apresenta grande influência no processo. Dentre os principais 
motivos da perda de biodiversidade, pode-se destacar a 
destruição de habitat, o uso excessivo dos recursos naturais, a 
introdução de espécies invasoras e a poluição, sobretudo nos 
grandes centros urbanoindustriais, onde ocorre emissão de 
gases poluentes, como dióxido de carbono e metano, 
responsáveis pelo efeito estufa. 
A destruição de habitat destaca-se entre os fatores que 
desencadeiam a diminuição da biodiversidade. Normalmente, 
esse processo ocorre como consequência da urbanização e do 
desmatamento para aumento das áreas agropecuárias e 
desenvolvimento de grandes obras. Além disso, essa 
destruição também é causada pelo aquecimento global. 
Para que a biodiversidade seja efetivamente protegida, é 
fundamental que seja feito o uso sustentável dos recursos que 
a natureza oferece. Para isso, são necessários investimentos e 
pesquisas para descobrir fontes alternativas de recursos, 
fiscalização no que diz respeito à exploração da natureza e à 
poluição, bem como a criação de maiores áreas de proteção 
ambiental. 
Entretanto, nenhum esforço será suficiente se não houver 
mudança na consciência da população. É fundamental que 
todos entendam a importância de cada ser vivo para o Planeta 
e compreendam que a destruição de qualquer espécie afeta 
diretamente a vida dos seres vivos. (SANTOS, 2017). 
SANTOS, Vanessa Sardinha dos. Disponível em: 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/ 
biologia/causas-perda-biodiversidade.htm>. 
Acesso em: 24 nov. 2017. 
 
148 - (UNEB BA) 
O metano é o principal componente do gás natural e, quando 
queimado, gera dióxido de carbono e água. 
Com base nessas informações e nas equações químicas I e II, 
analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, 
as falsas. 
 
I. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) 
212,8kcalmol–1 
II. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) 
 
( ) A partir dos métodos do calor de formação e da 
energia de ligação, obtêm-se os mesmos valores de variação 
de entalpia da reação expressa na equação química I. 
)PA( 
0 rH0 
0 rH0 
0 rH0 
0 rH0 
0 rH0  → −= ºH
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
381 
 
( ) A queima de alcanos só é exotérmica se os produtos 
forem gasosos. 
( ) A reação expressa na equação química II é mais 
exotérmica que aquela expressa na equação química I. 
( ) O calor da reação expressa na equaçãoquímica II 
equivale à soma do calor de vaporização da água com o calor 
envolvido na reação expressa na equação química I. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para 
baixo, é a 
 
01. F V F V 
02. F F V V 
03. V F V F 
04. V F F V 
05. V V F F 
 
TEXTO: 14 - Comum à questão: 149 
 
Na produção industrial dos comercialmente chamados leites 
“sem lactose”, o leite integral é aquecido a altas temperaturas. 
Após o resfriamento, adiciona-se ao leite a enzima lactase. 
Com esse processo, o produto gera menos desconforto aos 
intolerantes à lactose, que é o carboidrato presente no leite 
integral. 
 
149 - (UERJ) 
A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois 
carboidratos, conforme a equação química: 
 
lactose + água glicose + galactose 
 
Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico 
de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” 
é igual a –90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de 
combustão de 1 mol de lactose. 
 
Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e 
da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em 
kcal/mol, é igual a: 
 
a) –45 
b) –60 
c) –120 
d) –180 
 
 
 
 
TEXTO: 15 - Comum à questão: 150 
 
USO DO BIOQUEROSENE EM AVIÕES AJUDARÁ A COMBATER 
O EFEITO ESTUFA 
(Lucas Tolentino) 
 
A aviação comercial brasileira entrou na agenda de adaptação 
às mudanças climáticas. Com o objetivo de reduzir as emissões 
de gases de efeito estufa, ocorreu, na quarta-feira 
(04/06/2013), o primeiro voo com bioquerosene em território 
nacional. Ao todo, 83 passageiros estavam a bordo, no trecho 
entre o Rio de Janeiro e Brasília. Além disso, foi assinada a carta 
de intenções entre o Ministério do Meio Ambiente (MMA) e o 
empresariado, com o objetivo de promover o uso do 
biocombustível. A iniciativa integra a programação da Semana 
do Meio Ambiente, comemorada até a próxima sexta-feira 
(06/06/2013). 
Os voos verdes fazem parte de uma série de medidas de 
sustentabilidade, adotadas com foco na Copa do Mundo FIFA 
2014. Produzido a partir da fermentação da cana-de-açúcar, o 
bioquerosene será usado em 200 voos operados de uma 
empresa aérea entre junho e julho. Além da Seleção Brasileira 
de Futebol, serão transportados, com o biocombustível, os 
torcedores que saírem do Aeroporto do Galeão, no Rio de 
Janeiro, em direção às demais cidades-sede do campeonato. 
A redução das emissões decorre de uma mistura de 4% de 
bioquerosene de aviação, produzido a partir de óleo de milho 
não comestível, proveniente do etanol, o ICO, e de óleos e 
gorduras residuais, o OGR. Nos 200 voos verdes, a empresa 
aérea usará cerca de 2 milhões de litros de mistura de 
bioquerosene. O uso do biocombustível evitará a liberação de 
218 toneladas de gás carbônico (CO2), o que representa a 
absorção de CO2 decorrente de 1.335 árvores da Mata 
Atlântica. 
Disponível em: http://www.mma.gov.br. Adaptado. 
 
150 - (UPE PE) 
Denomina-se energia específica aquela liberada por 
quilograma do combustível. Sabendo-se que uma mistura com 
bioquerosene tem energia específica de 42.800 kJ/kg, o que se 
pode afirmar em comparação ao octano (C8H18), componente 
da gasolina? 
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; (C8H18) = –5.471 
kJ/mol 
 
a) A energia específica do octano é maior, liberando 
aproximadamente 5200 kJ a mais de energia por quilograma 
de combustível. 
→
combustãoH
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
382 
 
b) A energia específica do octano é menor, liberando 
aproximadamente 5200 kJ a menos de energia por quilograma 
de combustível. 
c) A energia específica do octano é maior, liberando 
aproximadamente 37.330 kJ a mais de energia por quilograma 
de combustível. 
d) A energia específica do octano é menor, liberando 
aproximadamente 37.330 kJ a menos de energia por 
quilograma de combustível. 
e) As energias específicas são aproximadamente 
equivalentes, o que justifica a escolha de um ou outro para o 
funcionamento de aeronaves. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
383 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
01 - (Mackenzie SP) 
O estudo cinético da reação equacionada por A(g) + B(g) + C(g) 
 X(g) foi realizado de acordo com os dados coletados na 
tabela a seguir, a qual mostra experimentos realizados sempre 
sob as mesmas condições de temperatura: 
 
 
 
Assim, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A equação cinética da velocidade é expressa por v = k
[A(g)] [B(g)]2 [C(g)] 
II. A constante cinética da velocidade k, na temperatura 
do experimento, é igual a 1000. 
III. Se a concentração de todos os reagentes fosse igual a 
2 10–2 mol L–1, a velocidade inicial do experimento seria da 
ordem de 1,6 10–4 mol L–1 s–1. 
 
A respeito dessas afirmações, 
 
a) todas estão corretas. 
b) são corretas apenas I e II. 
c) são corretas apenas I e III. 
d) são corretas apenas II e III. 
e) nenhuma é correta. 
 
02 - (PUC RS) 
O peróxido de hidrogênio (H2O2) é um composto utilizado em 
várias áreas (industrialização de alimentos e de 
medicamentos, tratamento de efluentes e controle 
ambiental). Apesar de sua grande reatividade, o peróxido de 
hidrogênio é um metabólito natural em muitos organismos, 
participando de inúmeras reações biológicas. Quando 
decomposto, resulta em oxigênio molecular e água, segundo a 
equação química 2 H2O2(aq) 2 H2O(l) + O2(g) . Ao 
monitorar-se a decomposição de uma solução de H2O2 em 
função do tempo, a 20ºC, foram obtidos os seguintes dados: 
 
 
 
Com base nos dados da tabela, podemos concluir que, nos 200 
min iniciais de reação, a velocidade de desaparecimento de 
H2O2 (mol L–1 min–1) será de aproximadamente 
 
a) 0,004 
b) 0,096 
c) 1 10–5 
d) 2 10–5 
 
03 - (FGV SP) 
A reação do íon iodeto, I–, com o íon hipoclorito, ClO–, presente 
no princípio ativo da água sanitária usada como desinfetante 
doméstico, ocorre com a formação dos íons cloreto, 
Cl–, e hipoiodito, IO–, de acordo com a equação 
ClO–(aq) + I–(aq) IO–(aq) + Cl–(aq) 
Um estudo cinético para avaliar a velocidade dessa reação foi 
realizado com três experimentos, e seus dados são mostrados 
na tabela: 
 
 
 
Assinale a alternativa que apresenta o valor da ordem dessa 
reação. 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 6 
 
04 - (UEPG PR) 
Os dados da tabela a seguir referem-se ao processo químico: 
 
A + B + C X 
 
→
  
 
  
→


→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
384 
 
 
 
Diante do exposto, assinale o que for correto. 
 
01. A equação da velocidade da reação é v = k[A][C]2. 
02. A velocidade da reação é independente da 
concentração de B. 
04. A constante da velocidade da reação é 0,12 L2.s–1.mol–
2. 
08. O aumento da temperatura aumenta a velocidade da 
reação. 
16. A adição de um catalisador promove o aumento da 
velocidade da reação, porque o catalisador aumenta a energia 
de ativação da reação. 
 
05 - (PUC SP) 
Analise a reação de formação do gás amônia e assinale a 
alternativa correta. 
 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
 
a) A velocidade de consumo do nitrogênio é a mesma 
que a velocidade de consumo do hidrogênio. 
b) A velocidade de consumo do nitrogênio é o dobro da 
velocidade de produção da amônia. 
c) A velocidade de consumo de hidrogênio é 1,5 vezes 
da velocidade de produção de amônia. 
d) A velocidade de produção de amônia é metade da 
velocidade de consumo de hidrogênio. 
 
06 - (FCM MG) 
Este gráfico representa, na linha superior, a variação na 
pressão do ácido fórmico gasoso em função do tempo, em sua 
decomposição a 567 ºC, numa reação de 1ª ordem. Na linha 
inferior, a decomposição na presença do óxido de zinco sólido. 
 
 
(BROWN, LeMay, BURSTEN. Química Central, 9ª.Edição. 
PEARSON, SP, 2005, pag. 519. Adaptado.) 
 
Analisando o gráfico e considerando a temperatura constante, 
assinale a afirmativa FALSA. 
 
a) A reação é bem mais rápida na presença do óxidode 
zinco, sendo um exemplo de catálise homogênea. 
b) O número de mols, no final, será cerca de 5,8 10–3, 
sendo o volume de 500 mL na câmara de reação. 
c) A reação se completa quando a pressão deve ser de 
0,80 atm, supondo um comportamento ideal. 
d) O tempo de meia vida da reação corresponde, 
aproximadamente, a 600 segundos. 
 
07 - (UFRGS RS) 
Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de 
produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 10–5 mol L–1 
s–1. 
 
N2O5(g) N2O4(g) + 1/2 O2(g) 
 
Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, 
a diminuição da concentração de N2O5 será de 
 
a) 8,5 mmol L–1. 
b) 51 mmol L–1. 
c) 85 mmol L–1. 
d) 17 mol L–1. 
e) 51 mol L–1. 
 
08 - (Mackenzie SP) 
O processo equacionado por NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) é 
classificado, em termos cinéticos, como elementar e de 
→


→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
385 
 
segunda ordem. Desse modo, ao serem feitos dois 
experimentos, ambos sob determinada temperatura “T”, ao 
duplicar-se tanto a concentração do NO(g) como do O3(g) em 
relação ao primeiro experimento, o segundo experimento terá 
sua velocidade 
 
a) reduzida a um quarto. 
b) reduzida à metade. 
c) mantida constante. 
d) duplicada. 
e) quadruplicada. 
 
09 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP) 
Considere a reação hipotética representada a seguir: 
 
A2(g) + 2 BC(g) B2(g) + 2 AC(g) 
 
A tabela abaixo apresenta os valores experimentais de 
velocidade inicial da reação medidos em diferentes 
concentrações dos reagentes. Nestes experimentos a única 
variável foi a concentração dos reagentes. 
 
 
 
Com base nos dados ao lado, é correto afirmar que a expressão 
de velocidade para a reação é: 
 
a) v = k. [A2]. [BC] 
b) v = k. [A2]2. [BC] 
c) v = k. [A2]2. [BC]3 
d) v = k. [A2]. [BC]2 
 
10 - (EsPCEX) 
O estudo da velocidade das reações é muito importante para 
as indústrias químicas, pois conhecê-la permite a proposição 
de mecanismos para uma maior produção. A tabela abaixo 
apresenta os resultados experimentais obtidos para um 
estudo cinético de uma reação química genérica elementar. 
 
 
 
 
 
A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, 
pode se afirmar que a expressão da equação da lei da 
velocidade (V) para essa reação química é 
 
a) V = k[A]1[B]1[C]2. 
b) V = k[A]2[B]1[C]2. 
c) V = k[A]2[B]2[C]1. 
d) V = k[A]1[B]1[C]1. 
e) V = k[A]0[B]1[C]1. 
 
11 - (Mackenzie SP) 
O estudo cinético de um processo químico foi realizado por 
meio de um experimento de laboratório, no qual foi analisada 
a velocidade desse determinado processo em função das 
concentrações dos reagentes A e B2. Os resultados obtidos 
nesse estudo encontram-se tabelados abaixo. 
 
 
 
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes 
afirmativas: 
 
I. As ordens de reação para os reagentes A e B2, 
respectivamente, são 2 e 1. 
II. A equação cinética da velocidade para o processo 
pode ser representada pela equação v = k [A]2 [B2]. 
III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 
200. 
 
Considerando-se que todos os experimentos realizados 
tenham sido feitos sob mesma condição de temperatura, é 
correto que 
 
a) nenhuma afirmativa é certa. 
b) apenas a afirmativa I está certa. 
c) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
d) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
 
→
ED CBA +→++
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
386 
 
12 - (UEM PR) 
Considere a reação abaixo (elementar) e a tabela que fornece 
as concentrações, em mol por litro, do reagente B em função 
do tempo, em minutos, e assinale o que for correto. 
 
A(s) + 3B(g) 2C(g) 
 
 
01. A velocidade média de formação de C no intervalo de 
0 a 10 minutos é 0,06 mol/L.min. 
02. A velocidade média da reação entre 0 e 10 minutos é 
0,02 mol/L.min. 
04. A velocidade média da reação é constante em todos 
os intervalos de tempo. 
08. A molecularidade da reação é 3. 
16. Energia de ativação é a quantidade mínima de energia 
necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes 
seja efetiva, com orientação favorável, levando à formação dos 
produtos. 
 
13 - (UNIRG TO) 
A amônia (NH3) é bastante utilizada na fabricação de 
fertilizantes e pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e 
nitrogênio (N2). Considerando que a lei de velocidade para essa 
reação é V = k [H2]3 [N2]. 
Ao triplicar a concentração de nitrogênio e, ao mesmo tempo, 
mantendo-se a temperatura constante, ao duplicar a 
concentração de hidrogênio, é correto afirmar que a 
velocidade final da reação: 
 
a) é 24 vezes a velocidade inicial. 
b) é 6 vezes a velocidade inicial. 
c) não se altera. 
d) é 18 vezes a velocidade inicial. 
 
14 - (UEPG PR) 
Com relação ao estudo da cinética das reações químicas e os 
fatores que podem influenciá-las, assinale o que for correto. 
 
01. Quanto maior o número de colisões entre as espécies 
reagentes, maior a velocidade da reação entre elas, porém 
nem todos os choques entre os reagentes têm como 
consequência a formação de novas substâncias. 
02. Quanto maior a energia de ativação de uma reação, 
menos ela será afetada pelo aumento da temperatura do meio 
reacional. 
04. A etapa lenta da reação é a que determina a 
velocidade da reação global. 
08. Em sistemas heterogêneos, um aumento da 
superfície de contato entre os reagentes proporciona um 
aumento na velocidade da reação. 
16. Os catalisadores representam uma alternativa para 
que a reação ocorra com uma menor energia de ativação, no 
entanto sem que estes sejam consumidos durante o processo. 
 
15 - (UERJ) 
Em um exame clínico, monitorou-se a concentração de um 
hormônio no sangue de um paciente, das 14 h de um dia às 10 
h do dia seguinte. Os resultados do monitoramento, 
organizados em períodos de quatro horas, estão apresentados 
no gráfico abaixo. 
 
 
 
Períodos: 
I. 14 a 18 h 
II. 18 a 22 h 
III. 22 a 02 h 
IV. 02 a 06 h 
V. 06 a 10 h 
 
A maior taxa de produção do hormônio, em mol.mL–1 .h–1, 
verificada em um dos cinco períodos do exame, corresponde 
a: 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
16 - (UCB DF) 
Alimentos, materiais perecíveis e medicamentos sofrem 
deterioração com o passar do tempo. As reações que 
transformam esses materiais, assim como todas as reações, 
→

10100,1 −
10100,2 −
10100,4 −
10100,5 −