Exercicios ligacoes quimicas PS 2024

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<p>Colégio Portal do Saber</p><p>Professor M.Sc: Francisco Anésio</p><p>Disciplina: Química</p><p>Ligações Químicas</p><p>Ligações predominantemente iônicas.</p><p>1-Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 (2A) e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4 (6A). Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:</p><p>XY</p><p>YX</p><p>X2Y</p><p>XY2</p><p>X2Y2</p><p>2-Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:</p><p>CaO, MgCl2, HCl</p><p>NaCl, CaCl2, CaO</p><p>PF3, NaCl, NH3</p><p>Na2O, SrCl2, H2O</p><p>O2, NH3, MgCl2</p><p>3-Considere as seguintes espécies químicas:</p><p>Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1-</p><p>Qual das fórmulas a seguir está correta?</p><p>NaCl2</p><p>Al3Br</p><p>AlO2</p><p>H2Br</p><p>CaCl2</p><p>4-(UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:</p><p>Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B.</p><p>a) 1:1    2:2    1:1    1:2</p><p>b) 1:2    1:2    1:1    1:1</p><p>c) 1:1    1:2    2:1    2:1</p><p>d) 1:2    1:1    2:1    1:1</p><p>e) 2:2    1:1    2:1    1:1</p><p>5-Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?</p><p>a) NaCl</p><p>b) Mg(Cl)2</p><p>c) CaO</p><p>d) HCl</p><p>e) Na2O</p><p>6-Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica:</p><p>Alguns elementos químicos e suas respectivas famílias</p><p>Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta:</p><p>a) Al3O2</p><p>b) NaCl</p><p>c) Li2O</p><p>d) MgCl2</p><p>e) AlF3</p><p>7-(UEL-PR) Da combinação química entre os átomos de magnésio (2A) e nitrogênio (5A) pode resultar a substância de fórmula:</p><p>a) Mg3N2</p><p>b) Mg2N3</p><p>c) MgN3</p><p>d) MgN2</p><p>e) MgN</p><p>8-(FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:</p><p>a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.</p><p>b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.</p><p>c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.</p><p>d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.</p><p>e) são moles, quebradiços e cristalinos.</p><p>9-(Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que forma cátions trivalentes(3A), ligam-se com átomos do elemento Y, pertencentes à família dos calcogênios, é:</p><p>a) M3Y2</p><p>b)  M2Y3</p><p>c) MY3</p><p>d) M3Y</p><p>e)  M2Y</p><p>10-(U.F. Uberlândia) Na reação de um metal A (1A) com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um:</p><p>a) Halogênio</p><p>b) Metal de transição</p><p>c) Metal Nobre</p><p>d) Gás raro</p><p>e) Calcogênio</p><p>11-(FEI – SP) Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família (7A). Sabendo-se que X não é o Berílio, qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y?</p><p>12-(ITA-SP) Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas: I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm é o sólido. II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina. III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm. IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é o/a:</p><p>a) poliacetileno. (composto orgânico)</p><p>b) brometo de sódio. (NaBr)</p><p>c) iodo. (I2)</p><p>d) silício. (Si)</p><p>e) grafita. (C)</p><p>13- (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, irá ocorrer formação de compostos:</p><p>a) moleculares.</p><p>b) de baixo ponto de fusão.</p><p>c) não-condutores de corrente elétrica, quando fundido. d) insolúveis na água.</p><p>e) que apresentam retículo cristalino.</p><p>14-(FGV-SP) Quantos átomos de cloro se combinam com um átomo de qualquer elemento da família IIA da Tabela Periódica?</p><p>a) 1</p><p>b) 2</p><p>c) 3</p><p>d) 4</p><p>e) 5</p><p>15-(UNIMEP-SP) Átomos do elemento A (2A) combinaram-se com átomos do elemento B (5A). A fórmula do composto formado é:</p><p>a) AB</p><p>b) A2B3</p><p>c) A3B2</p><p>d) AB2</p><p>e) A3B</p><p>16-Um composto com fórmula A2B3, apresenta, em seus átomos no estado normal, nº de elétrons na última camada, respectivamente:</p><p>a) 2 e 3</p><p>b) 3 e 6</p><p>c) 3 e 2</p><p>d) 6 e 2</p><p>e) 3 e 3</p><p>17-(FM-Catanduva-SP) Sejam os elementos 56A e 34B. Quando eles se combinam, o composto formado é a) AB2 e iônico.</p><p>b) A2B e iônico.</p><p>c) AB e iônico.</p><p>d) AB3 e iônico.</p><p>e) AB4 e iônico.</p><p>18-(FESP-PE) O composto que apresenta ligação eletrovalente é:</p><p>a) P4 (fósforo branco).</p><p>b) Fe (ferro Metálico).</p><p>c) HCℓ (cloreto de hidrogênio).</p><p>d) ICℓ (cloreto de iodo).</p><p>e) LiH (hidreto de lítio).</p><p>19-(UFOP-MG) Alto ponto de fusão, boa condutividade elétrica quando fundidos, alta solubilidade em solventes polares (H2O) e alta dureza, são propriedades dos:</p><p>a) metais;</p><p>b) sólidos covalentes;</p><p>c) sólidos de Vander Waals;</p><p>d) sólidos iônicos;</p><p>e) sólidos moleculares.</p><p>20-(CFT-SC) O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais. O constituinte principal é o cloreto de sódio, presente numa proporção acima de 99 %. Tem-se também o iodeto de potássio, responsável pela presença de iodo no sal de cozinha, além de outros sais. Sabendo que o sódio (Na) e o potássio (K) apresentam um elétron na última camada e que o iodo (I) e o cloro (Cℓ) apresentam sete elétrons na última camada, assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE as fórmulas do cloreto de sódio e do iodeto de potássio:</p><p>a) NaCℓ e KI.</p><p>b) NaCℓ2 e K2I.</p><p>c) Na2Cℓ e KI2.</p><p>d) NaCℓ2 e KI2.</p><p>e) NaCℓ e KI2</p><p>21-(CFT-CE) Quando um elemento químico Aℓ (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente:</p><p>a) Aℓ3S2; iônica</p><p>b) Aℓ2S3; iônica</p><p>c) AℓS; covalente</p><p>d) AℓS3; metálica</p><p>e) Aℓ2S; covalente</p><p>22-(CFT-MG) O composto resultante da combinação de um metal alcalino terroso X e um halogênio Y tem fórmula e ligação química respectivamente iguais a:</p><p>a) X2Y, iônica.</p><p>b) XY2, iônica.</p><p>c) X2Y, covalente.</p><p>d) XY2, covalente.</p><p>23-(UFRS-RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas a seguir.</p><p>1 – HBr</p><p>2 – BaO</p><p>3 – CaCℓ2</p><p>4 – SiO2</p><p>5 – B2O3</p><p>Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?</p><p>a) Apenas 1 e 2.</p><p>b) Apenas 1 e 3.</p><p>c) Apenas 2 e 3.</p><p>d) Apenas 2, 4 e 5</p><p>e) Apenas 3, 4 e 5</p><p>24-(UFRRJ-RJ) Os metais e alguns semi-metais apresentam a propriedade de perder ou ganhar elétrons transformando-se em íons. A alta mobilidade desses íons funciona como uma força de atração que os mantém unidos como cola. Essas forças são conhecidas como</p><p>a) magnéticas.</p><p>b) eletrostáticas.</p><p>c) London.</p><p>d) Van Der Waals.</p><p>e) Dipolo-dipolo.</p><p>25-(PUC-RJ) Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares.</p><p>a) NaCℓ</p><p>b) Na</p><p>c) HCℓ</p><p>d) Cℓ2</p><p>e) H2</p><p>26- (UERJ-RJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr</p><p>(HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." São Paulo. Scipione, 1999.)</p><p>Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:</p><p>a) C</p><p>b) F</p><p>c) P</p><p>d) S</p><p>27-(UEMG) As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:</p><p>Alta temperatura de fusão e ebulição</p><p>Boa condutividade elétrica em solução aquosa</p><p>Mau condutor de eletricidade no estado sólido</p><p>A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:</p><p>(A) metálica</p><p>(B) covalente</p><p>(C) dipolo induzido</p><p>(D) iônica</p><p>(E) Ligação de Hidrogênio</p><p>Ligações covalentes.</p><p>28-Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?</p><p>K2SO4, CO, CO2, Na2O</p><p>Si, Cgrafita, P4, N2, Zn</p><p>NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4</p><p>H2SO4, HNO3, PCl5</p><p>29-Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação</p><p>covalente entre esses dois elementos?</p><p>X2Y</p><p>XY</p><p>XY2</p><p>YX</p><p>X2Y2</p><p>30-(Mackenzie-SP) Dados: O (Z=8); C (Z=6); F (Z=9); H (Z=1). A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:</p><p>F2</p><p>O2</p><p>CO</p><p>O3</p><p>H2O</p><p>31-Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.</p><p>Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos</p><p>Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:</p><p>a) HCl</p><p>b) Cl2</p><p>c) H2O</p><p>d) NH3</p><p>e) HC4</p><p>32-O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é:</p><p>a) AB</p><p>b) BA</p><p>c) A2B</p><p>d) AB2</p><p>e) B2A</p><p>33-(UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:</p><p>a) uma ligação dupla e duas ligações simples.</p><p>b) uma ligação dupla e três ligações simples.</p><p>c) duas ligações duplas e duas ligações simples.</p><p>d) uma ligação tripla e duas ligações simples.</p><p>e) duas ligações duplas e uma ligação simples.</p><p>34-(FEEQ – CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas:</p><p>a) HSe e HS</p><p>b) H2Se e HS</p><p>c) HSe e H2S</p><p>d) H2Se e H2S</p><p>e) H3Se e H3S</p><p>35-(FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?</p><p>36-(UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:</p><p>a) 4</p><p>b) 1</p><p>c) 2</p><p>d) 3</p><p>e) 0</p><p>37-O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:</p><p>a) iônicas, covalentes e covalentes</p><p>b) covalentes, covalentes e covalentes</p><p>c) iônicas, covalentes e iônicas</p><p>d) covalentes, iônicas e iônicas</p><p>e) iônicas, iônicas e iônicas</p><p>38-Faça a fórmula eletrônica e estrutural das seguintes substâncias:</p><p>a) gás cloro-Cl2</p><p>b) gás flúor-F2</p><p>c) gás nitrogênio-N2</p><p>39-Um elemento X com 6 elétrons de valência forma com o hidrogênio, o composto de fórmula:</p><p>a) HX2</p><p>b) HX</p><p>c) H2X</p><p>d) H4X</p><p>40-O conceito de ligação covalente está ligado à idéia de:</p><p>a) atração eletrostática.</p><p>b) par eletrônico.</p><p>c) atração intermolecular.</p><p>d) elétrons livres.</p><p>41-Mostre a fórmula estrutural da molécula de: a</p><p>a) PCl3</p><p>b) N2</p><p>42-Assinale a opção onde aparecem, respectivamente, ligação iônica, ligação covalente e ligação iônica entre os compostos KF, HCl e CaS:</p><p>a) KF, HCl, CaS</p><p>b) HCl, KF, CaS</p><p>c) KF, CaS, HCl</p><p>d) CaS, KF, HCl</p><p>O gráfico a seguir mostra a energia potencial de dois átomos de Cl como uma função da distância entre eles. (a) Ao que corresponde uma energia nula nesse diagrama?</p><p>(b) De acordo com o modelo de ligação de valência, por que a energia diminui à medida que os átomos de Cl se movem de uma grande separação para uma menor?</p><p>(c) Qual é o significado da distância Cl-Cl no ponto mínimo do gráfico?</p><p>(d) Por que a energia aumenta em distâncias Cl-Cl menores que o ponto mínimo do gráfico?</p><p>(e) Como você pode estimar a força da ligação Cl Cl por meio dessa representação?</p><p>43-Qual das alternativas abaixo não corresponde a uma propriedade dos compostos moleculares?</p><p>a) Não conduzem corrente elétrica quando fundidos.</p><p>b) Alguns são líquidos à temperatura ambiente.</p><p>c) Alguns são gasosos à temperatura ambiente.</p><p>d) Apresentam baixos pontos de fusão.</p><p>e) Conduzem corrente elétrica quando se encontram no estado sólido.</p><p>44-A análise das propriedades físicas e químicas dos compostos que realizam ligações covalentes mostra que existem grandes diferenças entre esses materiais. Um exemplo que mostra a grande diversidade dessas substâncias é o fato de elas serem encontradas na natureza nos três estados físicos, e não apenas no estado sólido como os compostos iônicos. Com base nessas informações e em seus conhecimentos, qual dos compostos moleculares abaixo é capaz de conduzir corrente elétrica?</p><p>a) Ácido sulfídrico</p><p>b) Diamante</p><p>c) Fósforo vermelho</p><p>d) Grafita</p><p>e) Enxofre monoclínico</p><p>Ligações metálicas.</p><p>45-Relacione a coluna da esquerda (ligas metálicas) com a da direita (principais metais que as compõem):</p><p>(I) Amálgama odontológica  (   ) ferro, carbono, cromo e níquel.</p><p>(II)Ouro 18 quilates               (   ) bismuto, chumbo, estanho e cádmio.</p><p>(III)Aço inoxidável                 (   ) ouro, prata e cobre.</p><p>(IV)Liga de metal fusível       (   ) prata, estanho, cobre, zinco e mercúrio</p><p>46-O ouro simboliza a perfeição da matéria, pois não sofre corrosão, não é atacado por quase nenhuma substância e não perde o brilho com o tempo – representa, pois, a imortalidade. O ouro puro é chamado de ouro 24 quilates (24 ct). O número de quilates indica o número de partes de ouro puro em 24 partes da liga. Dessa forma, o ouro 18 quilates, muito usado na confecção de joias, tem 18 partes de ouro em 27 pares de liga, o que corresponde a 75% de ouro na liga. Em relação a esse assunto indique:</p><p>a. O ouro 18 quilates é uma liga metálica homogênea, heterogênea ou um composto intermediário? Justifique.</p><p>1. O ouro 14 quilates tem uma tonalidade mais avermelhada que o ouro 18 quilates. A que você atribui essa coloração?</p><p>47-(UFCE) O aço comum é uma liga de:</p><p>a. C + Zn.</p><p>b. Cu + Zn.</p><p>c. Fe + Aℓ.</p><p>d. Fe + C.</p><p>1. Fe + Cu.</p><p>48-(UFRS) O metal presente nas ligas de latão e bronze é:</p><p>a. Ferro.</p><p>b. Zinco.</p><p>c. Estanho.</p><p>d. Cobre.</p><p>1. Alumínio.</p><p>49-(FGV-SP) Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço; bronze; ouro 14 quilates e latão. Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.</p><p>a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb.</p><p>b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn.</p><p>c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si.</p><p>d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.</p><p>e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.</p><p>50-O metal que está presente tanto na liga chamada latão quanto na liga chamada bronze é:</p><p>a) ferro</p><p>b) zinco</p><p>c) estanho</p><p>d) cobre</p><p>e) alumínio</p><p>51-O ouro utilizado na fabricação de vários tipos de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração deve-se à maior ou menor percentagem de qual elemento metálico?</p><p>a) prata</p><p>b) zinco</p><p>c) cobre</p><p>d) zircônio</p><p>e) mercúrio</p><p>52-O metal que está presente tanto na liga chamada latão quanto na liga chamada bronze é:</p><p>a) ferro</p><p>b) zinco</p><p>c) estanho</p><p>d) cobre</p><p>e) alumínio</p><p>53-O bronze é uma liga metálica composta por cobre e estanho. A proporção de estanho pode variar de 2 a 11%. Sobre o bronze, é correto afirmar que:</p><p>a) as propriedades que mais predominam são as cobre.</p><p>b) os seus constituintes só podem ser separados por processos químicos.</p><p>c) é ideal para construção de prédios e edifícios.</p><p>d) é formada por elementos de transição. e) é muito usada pois nunca enferruja.</p><p>54-Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:</p><p>a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.</p><p>b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.</p><p>c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.</p><p>d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.</p><p>e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica</p><p>55-Em relação às ligas metálicas são feitas as seguintes afirmações:</p><p>I - O ouro 18 quilates é uma liga de</p><p>ouro e cobre.</p><p>II - Bronze é uma liga de cobre e prata.</p><p>III - Latão é uma liga de cobre e zinco.</p><p>IV - Aço é uma liga de ferro com pequena quantidade de cobre.</p><p>Das afirmações acima, estão corretas apenas:</p><p>Alternativas</p><p>AI e II.</p><p>BII e III.</p><p>CII e IV</p><p>DIII e IV</p><p>EI e III.</p><p>56-Exercícios de pesquisa: Responda às questões abaixo a respeito dos metais comuns no cotidiano:</p><p>a. Qual o único metal líquido a 20 ºC?</p><p>b. Que metal tem cor amarela?</p><p>c. Que metal possui cor avermelhada?</p><p>d. Cite um metal usado em panelas e latas de refrigerante.</p><p>e. Cite um metal que seja considerado bem denso.</p><p>f. Que metal é constituinte de latarias de automóveis?</p><p>1. Cite três metais usados na manufatura de joias.</p><p>57-Quando se entra numa sauna com corrente de ouro no pescoço, tem-se, pouco tempo depois, a sensação de acentuado aquecimento nessa região do corpo. O fenômeno ocorre como consequência da:</p><p>a. Temperatura mais elevada da pele.</p><p>b. Ligação metálica da corrente de ouro.</p><p>c. Transferência de calor do metal para a pele.</p><p>d. Transferência de elétrons da pele para o metal.</p><p>1. Transferência de calor da pele para o metal.</p><p>58-(Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:</p><p>a) ruptura de ligações iônicas.</p><p>b) ruptura de ligações covalentes.</p><p>c) existência de prótons livres.</p><p>d) existência de elétrons livres.</p><p>e) existência de nêutrons livres.</p><p>59-(Cefet-PR) Analise as afirmações a seguir:</p><p>I – O metal X é leve, sofre pouca corrosão e é bastante utilizado na construção civil (portões, esquadrias) e na fabricação de aeronaves (ligas leves);</p><p>II – O metal Y forma com o estanho uma liga denominada bronze, muito utilizada na fabricação de monumentos;</p><p>III – O metal Z de elevado ponto de fusão é frequentemente utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes.</p><p>Tais metais são, na ordem:</p><p>a) Estanho, cromo, platina.</p><p>b) Zinco, tungstênio, chumbo.</p><p>c) Cobre, estanho, ouro.</p><p>d) Alumínio, cobre, tungstênio.</p><p>e) Estanho, alumínio, cobre.</p><p>60--De acordo com a teoria das bandas como os isolantes diferem dos condutores?</p><p>61- De acordo com a teoria das bandas como os semicondutores diferem dos condutores?</p><p>62-Qual você esperaria ser melhor condutor de eletricidade, o germânio ou o germânio dopado com arsênio?</p><p>63-O que é ouro 24 quilates e o que é ouro 18 quilates?</p><p>64-Dadas as bandas de algumas substâncias, indique a que contem metal bom condutor, semicondutor e isolante.</p><p>Fontes:</p><p>https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Alfa/Alfa%20-%20M%C3%B3dulo%2010.pdf</p><p>https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligacoes-ionicas.htm</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligacoes-ionicas-ligacoes-ionicas.htm</p><p>https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligacao-ionica.htm</p><p>https://www.todamateria.com.br/exercicios-de-ligacoes-quimicas/</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligacoes-covalentes.htm</p><p>xercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligacao-covalente.htm</p><p>http://www2.pelotas.ifsul.edu.br/quimica/4_DerCoutinho_3-2-a%20lig%20coval%20exerc.pdf</p><p>https://s1.static.brasilescola.uol.com.br/be/conteudo/images/exemplos-de-ligas-metalicas.jpg</p><p>https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligas-metalicas.htm</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligas-metalicas.htm</p><p>https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligacao-metalica.htm</p><p>https://www.colegiovsjose.com.br/files/006/online/arquivos/ciencias/LigasMetalicas9ano.pdf</p><p>https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-os-metais.htm</p><p>UFJF – ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA:Química dos Elementos – 4ª Lista de Exercícios: Ligação Metálica e Ligas</p><p>Prof. Emanoel de Castro Antunes Felício</p><p>https://static.mundoeducacao.uol.com.br/mundoeducacao/2024/04/diferencas-bandas-metal.jpg</p><p>Bons e assíduos estudos!!!!</p><p>image6.png</p><p>image7.png</p><p>image8.jpeg</p><p>image9.png</p><p>image10.jpeg</p><p>image11.jpeg</p><p>image1.jpeg</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p><p>image4.png</p><p>image5.png</p>