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<p>CAPITULO -PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES LISTA DE EXERCÍCIOS 1) Uma Mistura de Tolueno e Benzeno contem 30% em peso de Tolueno. A a pressão de vapor do tolueno puro é 36,7 Torr e a do Benzeno puro é 118,2 Torr. Considerando que os dois líquidos formam uma solução ideal, calcular a pressão total e as pressões parciais de cada constituinte da mistura. DADOS: Pesos Moleculares - Benzeno=78 Tolueno=92 Resposta: 96 = 86,7 2) A 140°C, a pressão de vapor do é 939,4 Torr e a do é 495,8 Torr. Considerando que os dois líquidos formam uma solução ideal, qual será a composição de uma solução dos dois que ferve a 140°C, sob pressão de latm. Resposta: x, 0,596 - 0,404 3) A 20°C, as pressões de vapor do Acetato de Etila e do Propianato de Etila puros são Torr e 27,7 Torr ; respectivamente. Calcular as pressões de vapor, aquela temperatura de uma solução que contem 25g de acetato de etila e 50 g de propianato de etila. DADOS : PM ( PM 102 Resposta : P, = P2 torr torr 4) Uma solução contem 50% de 35% de Etanol e 15% de Acido acético, em peso. Calcular a fração molar de cada componente na mistura. DADO: Peso Molecular : Etanol= 46, Acido Acetico= 60 Agua=18 XH2O= = : Resposta 5) Uma solução contem 5 gramas de Uréia em 100 gramas de água Qual sera a de vapor desta solução , a 25°C, quando a pressão de vapor da água pura 23,756 Torr ? DADO: Peso Molecular : Agua= 18 1, 98 i PT = 133,97 torr FORMULARIO: m/mol de moles) 1 = total</p>