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<p>01. Que volume de Ba(OH)2 é necessário adicionar a 50 mL de NaOH 0,30 M para obter</p><p>uma solução 0,50 M em HO- ?</p><p>02. Titularam-se 20,00 mL de uma solução de HCl 0,1000 M com uma solução de NaOH</p><p>0,1000 M. Calcule: a) o volume equivalente, e o pH da solução no ponto de equivalência; b)</p><p>a variação de pH entre 1% antes e 1% depois do ponto de equivalência.</p><p>03. Titularam-se 20,00 mL de uma solução de ácido acético 0,1000 M com NaOH</p><p>5,000x10-2 M. Calcule: a) o volume equivalente de NaOH; b) o pH no início da titulação; c)</p><p>no ponto de equivalência; d) 1% antes e 1% depois do ponto de equivalência; e) após a</p><p>adição de 50,00 mL de NaOH</p><p>04. O carbonato de sódio (Na2CO3) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) estão presentes</p><p>em algumas formulações antiácidas. Ambos reagem com o ácido clorídrico do suco gástrico</p><p>fazendo aumentar o pH, o que diminui a acidez estomacal. Essa reação pode ser utilizada</p><p>como base para a determinação de carbonatos em formulações farmacêuticas, para</p><p>controle de qualidade. Uma amostra de 10,00 mL de um antiácido foi titulada com 15,00 mL</p><p>de HC 0,10 mol L, usando o indicador alaranjado de metila, cujo intervalo de viragem está</p><p>entre 3,10 e 4,40. Com base no texto, resolva os itens a seguir. a) Considerando que na</p><p>formulação houvesse apenas Na2CO3 escreva a reação química envolvida nessa titulação;</p><p>b) Calcule a concentração do carbonato de sódio na amostra analisada.</p><p>05. Uma amostra contendo bicarbonato de sódio de massa 0,6720 g foi dissolvida e titulada</p><p>com solução padrão de HCl, sendo necessário 40,00 mL do padrão. A solução de HCl foi</p><p>padronizada por titulação de 0,1272 g de carbonato de sódio que necessitaram 24,00 mL da</p><p>solução padrão, para a completa neutralização. Com base nesses dados, informe, por meio</p><p>de cálculos, o percentual de bicarbonato de sódio na amostra.</p><p>06. Um analista químico de uma indústria de condimentos analisa o vinagre produzido por</p><p>meio de titulação volumétrica, utilizando solução padrão de hidróxido de sódio tendo</p><p>fenolftaleína como indicador. Sabendo-se que são utilizados 25 mL de vinagre em cada</p><p>análise – vinagre é uma solução contendo 4,8% (m/v) de ácido etanoico –, que a</p><p>concentração do titulante é igual 1,0 mol L–1 , que são realizadas três análises por lote e</p><p>que são analisados quatro lotes por dia, calcule a quantidade média, em gramas, de</p><p>hidróxido de sódio consumida para a realização das 264 análises feitas por esse analista</p><p>em um mês de trabalho. Apresente seus cálculos</p><p>07. Uma amostra impura de ácido cítrico de fórmula molecular C6H8O7, de 0,384 g, com a</p><p>fórmula estrutural apresentada a seguir, foi titulada com 30 mL de uma solução de NaOH</p><p>0,1 mol/L. Descreva as reações envolvidas na titulação total e o teor de ácido cítrico na</p><p>amostra analisada em g % (m/m)</p><p>08. Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm3 de ácido clorídrico de</p><p>molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL</p><p>do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado</p><p>com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu</p><p>para um frasco Erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa</p><p>padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol L-1 . Sabendo-se que,</p><p>nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio: a)</p><p>escreva a reação química que ocorre no processo de titulação do ácido clorídrico pelo</p><p>hidróxido de sódio; b) calcule a quantidade de hidróxido de sódio (em mol) contida nos 12</p><p>mL de solução usada para a titulação do ácido; c) calcule a molaridade da solução de ácido</p><p>clorídrico do frasco original.</p><p>09. Para investigar o efeito de diferentes poluentes na acidez da chuva ácida, foram</p><p>realizados dois experimentos com os óxidos SO3(g) e NO2(g). No primeiro experimento,</p><p>foram coletados 45 mL de SO3 em um frasco contendo água, que foi em seguida fechado e</p><p>agitado, até que todo o óxido tivesse reagido. No segundo experimento, o mesmo</p><p>procedimento foi realizado para o NO2. Em seguida, a solução resultante em cada um dos</p><p>experimentos foi titulada com NaOH(aq) 0,1molL -1 , até sua neutralização. As reações</p><p>desses óxidos com água são representadas pelas equações químicas balanceadas:</p><p>a) Determine o volume de NaOH(aq) utilizado na titulação do</p><p>produto da reação entre SO3 e água. Mostre os cálculos;</p><p>b) Esse volume é menor, maior ou igual ao utilizado no</p><p>experimento com NO3(g)? Justifique.</p><p>10. O vinagre utilizado como tempero nas saladas contém ácido acético, um ácido</p><p>monoprótico muito fraco e de fórmula HC2H3O2. A completa neutralização de uma amostra</p><p>de 15,0 mL de vinagre (densidade igual a 1,02 g/mL) necessitou de 40,0 mL de solução</p><p>aquosa de NaOH 0,220 mol/L. A partir dessas informações, qual a porcentagem em massa</p><p>de ácido acético no vinagre?</p><p>11. Suponha que você foi contratado para trabalhar no setor de controle de qualidade de</p><p>matéria-prima em uma grande indústria alimentícia, e uma das matérias-primas mais</p><p>consumidas nessa indústria é o ácido fosfórico (H3PO4), amplamente empregado como</p><p>acidulante, em especial, nos refrigerantes com base de cola. Para avaliar a real</p><p>concentração do ácido comprado pela indústria, você terá que utilizar processo de titulação</p><p>com indicadores, porém, sabe-se que o ácido fosfórico apresenta dois pontos de viragem</p><p>bastante nítidos e distintos, são eles: (1) pH = 4,67 e (2) pH = 9,76, aproximadamente. Você</p><p>tem à sua disposição todos os indicadores listados na tabela abaixo. Qual desses</p><p>indicadores você escolheria para a titulação em questão? Quantos pontos de viragem você</p><p>teria de visualizar?</p><p>12º) Considere a titulação de 10,00 mL do ácido acetil salicílico (AAS) 0,200 mol/L (pKa =</p><p>3,50) com NaOH 0,200 mol/L. a) Qual o pH da solução após a adição de 0,00, 5,00, 9,9,</p><p>10,00, 10,01 e 15,00 mL de titulante? b) Qual dos indicadores abaixo você utilizaria para</p><p>acompanhar esta titulação?</p><p>13. Calcule o pH das seguintes soluções: a) 35,00 mL de ácido benzóico (C6H5COOH -</p><p>pKa = 4,2) 0,1 mol/L com 35,00 mL de NaOH 0,1 mol/L. b) 80,00 mL de HCl 0,03 mol/L com</p><p>4,00 mL de NaOH 0,6 mol/L. c) 50,00 mL de benzoato de sódio (C6H5COONa) 0,1 mol/L</p><p>com 25,00 mL de HCl 0,2 mol/L. d) 50,00 mL de NaHCO3 0,3 mol/L (H2CO3: Ka1 =</p><p>4,3x10-7 e Ka2 = 4,8x10-11).</p><p>14. Considere uma titulação de 20,00 mL de um ácido HA fraco (Ka=1,0x10-5 ) com NaOH,</p><p>ambos com a concentração 0,1 mol/L. Responda: a) Em qual volume de base o valor de pH</p><p>será igual ao pKa? b) Em qual pH ocorrerá o ponto de equivalência? c) Qual o valor do pH</p><p>quando houver 5,00 mL de base em excesso? d) Qual o valor do pH quando houver 5,00</p><p>mL de ácido em excesso?</p><p>15. Consideremos a titulação de 100 mL de ácido acético (simplificadamente representado</p><p>por HAc ou HOAc) 0,1 mol/L com NaOH 0,1 mol/L. A constante de ionização do ácido</p><p>acético é 1,8x10-5 (pKa = 4,74). Construa a Curva de Titulação.</p><p>16. Considere a titulação de 25,00 mL de um ácido fraco HA 0,1250 mol/L (Ka = 7,45x10-4 )</p><p>com NaOH 0,2604 mol/L. a) Calcule o pH no ponto de equivalência. Esboce a curva de</p><p>titulação para as questões 17 e 18. Justifique a sua resposta.</p><p>17. Titulação de 50,00ml de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1 mol/L.</p><p>18. Titulação de 50,00ml de trimetilamina (CH3)3N 0,1 mol/L com HCl 0,1 mol/L. Kb =</p><p>6,3x10-5</p><p>19. Considere que você está num laboratório fazendo a determinação de um ácido</p><p>monoprótico fraco com NaOH padronizado com concentração 0,1200 mol/L. Sabendo que</p><p>foram gastos 25,35 mL de base para titular 25,00 mL do ácido, responda: a) Sabendo que o</p><p>pH da solução do ácido puro é 2,77, qual o Ka do ácido? b) Que indicador você utilizaria</p><p>para detectar o ponto final da titulação? Fenolftaleína (pKa = 9,30), vermelho de metila (pKa</p><p>= 5,00) ou alaranjado de metila (pKa = 3,50)? Justifique sua escolha; c) Qual o pH quando</p><p>tiver sido adicionado 10,00 mL de base? d) Qual o pH quando tiver sido adicionado 30,00</p><p>mL de base?</p><p>20. Foi oferecido ao dono de uma fábrica de produtos para piscina um ácido muriático</p><p>(ácido clorídrico comercial) a um preço excepcional.</p><p>De acordo com o vendedor o produto</p><p>continha 31,25% m/m de HCl. Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol O comprador, suspeitando da</p><p>oferta, mandou uma amostra para análise antes de efetuar a compra. O químico</p><p>responsável pela análise determinou a densidade da solução e encontrou o valor de 1,367</p><p>g/mL. Em seguida, preparou a amostra e determinou o teor de HCl, por volumetria</p><p>ácido-base, da seguinte forma: uma alíquota de 5,00 mL da amostra foi diluída para 250,0</p><p>mL. 50,00 mL da amostra diluída foram titulados com NaOH 0,300 mol/L e gastaram 22,50</p><p>mL do titulante até o ponto final da fenolftaleína. Calcule a porcentagem de HCl na amostra</p><p>original e elabore um parecer para o dono da fábrica.</p><p>21. Uma alíquota de 50,00 mL de NaCN 0,0500 mol/L foi titulada com HCl 0,1000 mol/L.</p><p>KaHCN = 2,1x10-9 . Calcule, a) o pH da solução com a adição de 0,00, 10,00, 25,00 e</p><p>26,00 mL do ácido. b) Esboce a curva dessa titulação indicando a composição da solução</p><p>em cada uma das quatro faixas principais da curva de titulação (início, região tamponada,</p><p>P.E, excesso do titulante).</p><p>22. Um padrão primário é um composto altamente purificado utilizado como material de</p><p>referência em métodos titulométricos ou de massa (SKOOG, 2015), porém para que uma</p><p>substância possa ser considerada um padrão primário, deverá atender algumas exigências.</p><p>Quais são?</p><p>23º. Faça os cálculos para padronizar uma solução de HCl 0,100 mol.L–1 , utilizando o</p><p>padrão primário carbonato de sódio (Na2CO3), que tem massa molecular 106,0 g.mol–1 .</p><p>Descubra se a solução de HCl preparada tem mesmo 0,100 mol.L–1 de concentração ou</p><p>não, descobrindo, assim, sua real concentração.</p><p>24. Por que se adiciona a solução de NaOH de uma bureta tanto na padronização de uma</p><p>solução de HCl com NaOH padrão quanto na padronização de uma solução de NaOH com</p><p>um padrão primário?</p><p>25. Por que o indicador fenolftaleína pode ser utilizado tanto na padronização de uma</p><p>solução de HCl quanto na padronização de uma solução de NaOH?</p><p>26. O padrão primário hidrogenoftalato de potássio (ou biftalato de potássio ou ftalato ácido</p><p>de potássio, KHC8H4O4, MM = 204,2212 g/mol) foi utilizado para padronizar uma solução</p><p>de hidróxido de sódio. Para massas do padrão iguais a 0,3425 g, 03505 g e 0,3287 g foram</p><p>gastos respectivamente 25,55 mL, 26,70 mL e 24,35 mL da solução alcalina. Determine a</p><p>concentração da solução padronizada.</p><p>27. O proprietário de uma firma de suprimentos para piscinas recebeu uma oferta de um</p><p>vendedor de ácido muriático (HCl) que lhe pareceu excepcional. Esta solução normalmente</p><p>tem 31,25% p/p deste composto, mas o proprietário ficou desconfiado da oferta e decidiu</p><p>analisar uma amostra antes de comprar o produto. Um analista que fez a análise para ele</p><p>determinou a densidade da solução como sendo 1,367 g/mL. Retirou uma alíquota de 5,00</p><p>mL e diluiu-a para 250,0 mL. Uma alíquota de 50,00 mL desta solução foi titulada com</p><p>NaOH 0,300 mol/L consumindo 22,50 mL na titulação com fenolftaleína. Calcule a</p><p>porcentagem de HCl na amostra original e diga se o dono da firma de suprimento para</p><p>piscinas deve comprar ou não o produto que lhe está sendo oferecido.</p>