AULA 03 - QUIMICA GERAL APLICADA - PIMENTEL

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<p>PIMENTEL GERAL APLICADA I 04/04/18 # CALCULO EXPERIMENTAL DE AH PARA PROCESSOS - A SE PROCESSAR EXPERIMENTALMENTE IN VIVO ou IN TRO, PODEMOS DETERMINAR A DE ENTALPIA UTILIZANDO A TRIA E CALCULO + TIPOS DE CALORIMETRIA CALORIMETRIA CONSTANTE ESTE TIPO DE CALORIMETRIA É EXECUTADA EM ABERTO. NELA, OS PROCESSOS QUE OCORREM PODEM SER EM SOLUÇÕES AQUOSAS PARA EVITAR COMBUSTÃO DE SOLVENTE ESTE TIPO DE CALORIMETRIA É EXECUTADA EM UM VASO ABERTO. PODENDO VASO ABSORVER CALOR DO PROCESSO QUÍMICO ou NÃO ABSORVER GERALMENTE, VASOS REACIONAIS QUE ABSORVEM CALOR SÃO FEITOS DE VIDRO DE METAIS. CALORIMETRIA VOLUME CONSTANTE TIPO DE CALORIMETRIA É EXECUTADA EM FECHADO; E PO- DE SER APLICADO PARA REAÇÕES DE ONDE COMBUSTÍVEL É GE- RALMENTE UMA SUBSTANCIA ANALISANDO A CALORIMETRIA PRESSÃO I) QUE NÃO ABSORVE CALOR: 0 É UMA GARRAFA AT Q CALOR A PRESSÃO m MASSA DA CONTIDA NO C CALOR ESPECÍFICO DA CONTIDA NO AT DE TEMPERATURA EM KERVIN No INTERNACIONAL (SI), CALOR É EXPRESSO EM g NA CALORIMETRIA PRESSÃO CONS TANTE TRABALHAMOS COM SOLUÇÕES DILUIDAS ONDE CA- LOR ESPECÍFICO DA É APROXIMADAMENTE AO CALOR ESPECÍFICO DA AGUA DEIONIEADA (AGUA J. OBS2 A DENSIDADE DAS É IGUAL A DENSIDADE DA ÁGUA DEIONIZADA (AGUA PURA) d = mL</p><p>OBS3: PEQUENAS QUANTIDADES DE MASSA DE ADICIONADAS E SOLUBILIZADAS NUM GRANDE VOLUME DE SOLVENTE NÃO ALTERA 0 VOLUME DA SOLUÇÃO POR CONSEGUINTE, VOLUME DA SOLUÇÃO CONTIDA NO É IGUAL AO VOLUME DO SOLVENTE ANTES DA ENTRETANTO, QUANDO CIONAMOS A MASSA DO SOLUTO NA MASSA DO SOLVENTE JA, QUANDO TRABALHAMOS MASSA COM MASSA), A MASSA DA so- FORMADA É A MASSA DO SOLUTO MAIS A MASSA DO VENTE. 1: EM UM ABERTO, ONDE A DE CALOR É VEL, SE ADICIONOU 500m DE ÁGUA A TEMPERATURA MEDIDA COM UM INDICOU SE ADICIONOU AO METRO 4g DE QUE AO SE DISSOLVER COMPLETAMENTE NO SOLVENTE CONTIDO ACUSOU UMA ELEVAÇÃO DE TEMPERATURA PARA A) REPRESENTE A REAÇÃO DE IONIZAÇÃO DO KOH NA KOH B) QUAL A QUANTIDADE DE CALOR ASSOCIADA DAS 4g DE KOH DADOS: 4,184 J.g.K d= mL a c) QUAL CALOR MOLAR DE KOH. DADOS: MM MMK = 39 g.mol MMo= 16 56g AH AH= 702912 = 4 2: UM ABERTO ADICIONAMOS 200mL DE DE ACIDO (HCe) A TEMPERATURA REGISTRADA DE 26°C. SE- GUIDA SE ADICIONOU, AO MESMO CALORÍMETRO, SE ADICIONOU 200mL DE SOLUÇÃO DE DE SÓDIO (NaOH) 0,25M. A TEMPERATURA SE ELEVOU</p><p>NOTA: TF > TI TF < TI Q=+(m.c.AT)</p><p>DE 26°C PARA 40°C. A) REPRESENTE A REAL REAÇÃO QUE OCORREU AO SE MISTURAR A ÁCIDA COM A + + Not + + + + B) QUAL 0 CALOR ASSOCIADO A MISTURA DAS DUAS SOLUÇÕES. Q= - Q= c) DETERMINE 0 CALOR MOLAR DA REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO. M= 0,05 0,2 0,05 1 AH AH= - 23430,4 0,05 II) QUE ABSORVE CALOR: CALORÍMETRO É FEITO DE VIDRO Q= = + (ms. Cs AT + MASSA DA SOLUÇÃO CONTIDA NO Cs CALOR ESPECÍFICO DA CONTIDA NO MASSA DO CALORÍMETRO SEM A CALOR ESPECÍFICO DO MATERIAL QUE FEITO 3 UM OE VIDRO CUJA MASSA É IGUAL A 182g SE 400mL DE DEIONIZADA. A TEMPERATURA MEDIDA DE 27°C. EM SEGUIDA, SE ADICIONOU 8g DE NITRATO DE CÁLCIO (Ca(NO3)2) QUE SE DISSOLVER COMPLETAMENTE, ELEVOU A TEMPERATURA PARA A) DE Ca(NO3)2 EM Ca(NO3) +2 + B) CALOR ASSOCIADO À DAS DO EM AGUA. DADOS: mL 0,8368 Cs = 4,184</p><p>Q = - AT + [37-27] + 182.0, c) MOLAR DE DE EM -</p>