Regras para Nox em Compostos

Prévia do material em texto

<p>Regras para atribuição do Nox Para o cálculo do Nox de cada elemento há algumas regras práticas, a saber: a) o Nox de qualquer elemento, em sua forma elementar, é zero, independente da complexidade da molécula na qual ocorre. Exs.: Os átomos no Ne, F2, H2, P4, e S8 têm Nox igual a zero. b) Nos compostos, o Nox dos metais alcalinos é sempre +1, dos alcalino-terrosos é +2, do alumínio (Al) e do boro (B) é +3, do zinco (Zn) é +2, da prata (Ag) é +1 e do flúor (F) é -1. c) o Nox do oxigênio é, em geral, -2 Exceto nos: (a) Peróxidos = 1- Exs.: MgO2. (b) Superóxidos = -1/2. KO2, (c) Compostos binários com flúor (fluoretos) = 1+ e 2+. Exs.: OF2, respectivamente. d) Nox do hidrogênio é, em geral, +1. Exceto nos: hidretos ionicos e hidretos covalentes do grupo 13 (IIIA - grupo do boro) =1-. Exs. de hidretos ionicos: NaH, CaH2. Exs. de hidretos covalentes do grupo 13: AlH3. o hidrogênio também tem Nox igual a zero, como na molécula H2 (ver regra (1)). e) Nox de um monoatômico é igual à carga deste ion. Na+ = 1+, = 3+, 2- f) A soma dos Nox de todos os elementos em um poliatômico é igual à carga deste ion. (a) Sendo, Nox logo: Nox (S) + (-8) = -2 Portanto, Nox (S) = 6+. (b) Sendo, Nox (O)= 2-, logo: 2 Nox (Cr) + (-14) = -2. Portanto, Nox (Cr) = 6+. g) A soma dos Nox de todos os elementos em um composto é igual a zero. (a) H2SO4. Sendo, o Nox (H)= 1+ e Nox (O) = 2-, logo: +2 + Nox (S) + (-8) = 0 Portanto, Nox (S) = 6+. (b) H2Cr2O7. Sendo, Nox (H) = 1+ e Nox (O) = 2-, logo: +2 +2 Nox (Cr) + (-14) = 0. Portanto, Nox (Cr) = 6+. h) Nox dos halogênios nos compostos binários é -1 (Exs.: HF, KCI, FeCl2, NaBr, CrCl3). Exceto nos compostos e íons onde os dois elementos são halogênios. Neste caso, o halogênio mais eletronegativo tem Nox igual a -1 e outro assume Nox de forma que a soma seja nula ou igual à carga do Ex.: Como o Cl é o mais eletronegativo ele tem Nox igual a -1, logo: Nox (I) + 2 (-1) = -1. Portanto, o Nox (I) = 1+.</p>