questão 5

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<p>WPS WPS WPS WPS Office Pergunta 5 0,1/0,1 Leia excerto abaixo: "A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida por sintese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do Os cinco países maiores produtores são, respectivamente, China, Rússia, Estados Unidos e A. A síntese da alguns aspectos históricos. Química Nova, 30, n. p. 2007. A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. N2 + 3 H2 - 2 NH3 Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100% Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008. WPS Ocultar opções de resposta A 623,53g de N2 e 176,47g de H2 Correta: Resposta correta 823,53g de N2 e 176,47g de H2 843,53g de N2 e 186,47g de H2 D 176,47g de e 823,53g de H2 E 413,53g de N2 e 176,47g de H2</p>