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a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 20 °C 
d) 30 °C 
**Resposta: c) 20 °C** 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. O calor 
perdido pela água é Qágua = 200 g * 4,18 J/g°C * (80 °C - Tf) e o calor ganho pelo gelo é 
Qgelo = 50 g * 334 J/g + 50 g * 2,1 J/g°C * (Tf - 0 °C). Igualando os dois e resolvendo para Tf, 
encontramos a temperatura final. 
 
43. Um gás ideal é comprimido a pressão constante. O que acontece com a temperatura 
do gás? 
a) Aumenta 
b) Diminui 
c) Permanece constante 
d) Não pode ser determinado 
**Resposta: b) Diminui** 
**Explicação:** Quando um gás é comprimido a pressão constante, o volume diminui e, 
portanto, a temperatura também diminui. 
 
44. Um bloco de metal de 150 g é aquecido de 20 °C a 80 °C. Se a capacidade térmica do 
metal é 0,5 J/g°C, quanto calor foi fornecido ao bloco? 
a) 4500 J 
b) 6000 J 
c) 3000 J 
d) 4000 J 
**Resposta: d) 4500 J** 
**Explicação:** Usamos a fórmula Q = mcΔT, onde m = 150 g, c = 0,5 J/g°C e ΔT = 80 °C - 
20 °C = 60 °C. Portanto, Q = 150 g * 0,5 J/g°C * 60 °C = 4500 J. 
 
45. Um calorímetro contém 400 g de água a 30 °C. Se adicionarmos 100 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 20 °C 
d) 30 °C 
**Resposta: b) 10 °C** 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. O calor 
perdido pela água é Qágua = 400 g * 4,18 J/g°C * (30 °C - Tf) e o calor ganho pelo gelo é 
Qgelo = 100 g * 334 J/g + 100 g * 2,1 J/g°C * (Tf - 0 °C). Igualando os dois e resolvendo para 
Tf, encontramos a temperatura final. 
 
46. Um gás ideal ocupa um volume de 60 L a 1 atm. Se a temperatura do gás for 
aumentada em 100 K, qual será a nova pressão, mantendo o volume constante? 
a) 2 atm 
b) 1,5 atm 
c) 3 atm 
d) 4 atm 
**Resposta: a) 2 atm** 
**Explicação:** Usamos a lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Precisamos converter a 
pressão para Kelvin. Supondo que T1 = 300 K, T2 = 400 K, então P2 = P1 * (T2/T1) = 1 atm * 
(400 K / 300 K) = 1,33 atm. 
 
47. Um bloco de gelo de 20 g a 0 °C é colocado em 80 g de água a 60 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 20 °C 
d) 30 °C 
**Resposta: b) 10 °C** 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. O calor 
perdido pela água é Qágua = 80 g * 4,18 J/g°C * (60 °C - Tf) e o calor ganho pelo gelo é 
Qgelo = 20 g * 334 J/g + 20 g * 2,1 J/g°C * (Tf - 0 °C). Igualando os dois e resolvendo para Tf, 
encontramos a temperatura final. 
 
48. Um gás ideal é aquecido a volume constante. O que acontece com a pressão do gás? 
a) Aumenta 
b) Diminui 
c) Permanece constante 
d) Não pode ser determinado 
**Resposta: a) Aumenta** 
**Explicação:** A pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura 
em Kelvin. Se a temperatura aumenta a volume constante, a pressão também aumenta. 
 
49. Um bloco de metal de 200 g é aquecido de 10 °C a 90 °C. Se a capacidade térmica do 
metal é 0,4 J/g°C, quanto calor foi fornecido ao bloco? 
a) 6400 J 
b) 8000 J 
c) 3200 J 
d) 4800 J 
**Resposta: a) 6400 J** 
**Explicação:** Usamos a fórmula Q = mcΔT, onde m = 200 g, c = 0,4 J/g°C e ΔT = 90 °C - 
10 °C = 80 °C. Portanto, Q = 200 g * 0,4 J/g°C * 80 °C = 6400 J. 
 
50. Um calorímetro contém 500 g de água a 25 °C. Se adicionarmos 200 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 15 °C 
d) 20 °C 
**Resposta: c) 15 °C** 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. O calor 
perdido pela água é Qágua = 500 g * 4,18 J/g°C * (25 °C - Tf) e o calor ganho pelo gelo é 
Qgelo = 200 g * 334 J/g + 200 g * 2,1 J/g°C * (Tf - 0 °C). Igualando os dois e resolvendo para 
Tf, encontramos a temperatura final. 
 
51. Um gás ideal ocupa um volume de 70 L a 1,2 atm. Se a temperatura do gás for 
aumentada em 150 K, qual será a nova pressão, mantendo o volume constante? 
a) 2 atm 
b) 1,5 atm 
c) 3 atm 
d) 4 atm 
**Resposta: a) 2 atm**