todos os anos de disciplina 7CLZIW

Prévia do material em texto

b) 1 mol 
 c) 2 mol 
 d) 3 mol 
 Resposta: c) 2 mol 
 Explicação: Usando a equação dos gases ideais, n = PV/RT, temos n = (3 atm)(20 L) / 
(0,0821 L·atm/mol·K)(300 K) = 2,44 mol. 
 
74. Um corpo de 1 kg é aquecido de 10 °C a 50 °C. Se o calor específico é 2 J/g°C, qual é a 
quantidade de calor absorvida? 
 a) 80.000 J 
 b) 60.000 J 
 c) 40.000 J 
 d) 20.000 J 
 Resposta: b) 80.000 J 
 Explicação: Usando Q = mcΔT, onde m = 1000 g, c = 2 J/g°C e ΔT = 50 °C - 10 °C = 40 °C, 
temos Q = 1000 g * 2 J/g°C * 40 °C = 80.000 J. 
 
75. Um bloco de gelo de 200 g a -10 °C é colocado em 300 g de água a 30 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo: 2,1 J/g°C; calor específico da 
água: 4,18 J/g°C; calor de fusão do gelo: 334 J/g) 
 a) 0 °C 
 b) 5 °C 
 c) 10 °C 
 d) 15 °C 
 Resposta: a) 0 °C 
 Explicação: O gelo se aquece até 0 °C, derrete e a água quente resfria até 0 °C. 
Calculando a energia trocada, encontramos que a temperatura final é 0 °C. 
 
76. Um gás ideal ocupa 30 L a 2 atm e 300 K. Qual é a quantidade de moles do gás? (R = 
0,0821 L·atm/mol·K) 
 a) 0,5 mol 
 b) 1 mol 
 c) 2 mol 
 d) 3 mol 
 Resposta: c) 2 mol 
 Explicação: Usando a equação dos gases ideais, n = PV/RT, temos n = (2 atm)(30 L) / 
(0,0821 L·atm/mol·K)(300 K) = 2,44 mol. 
 
77. Um corpo de 1,5 kg é aquecido de 15 °C a 45 °C. Se o calor específico é 0,9 J/g°C, qual 
é a quantidade de calor absorvida? 
 a) 27.000 J 
 b) 24.000 J 
 c) 30.000 J 
 d) 33.000 J 
 Resposta: a) 27.000 J 
 Explicação: Usando Q = mcΔT, onde m = 1500 g, c = 0,9 J/g°C e ΔT = 45 °C - 15 °C = 30 °C, 
temos Q = 1500 g * 0,9 J/g°C * 30 °C = 40.500 J. 
 
78. Um bloco de metal de 300 g a 90 °C é colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do metal: 0,4 J/g°C) 
 a) 25 °C 
 b) 30 °C 
 c) 35 °C 
 d) 40 °C 
 Resposta: a) 25 °C 
 Explicação: Igualando o calor perdido pelo metal ao calor ganho pela água e resolvendo 
a equação, encontramos a temperatura final. 
 
79. Um gás ideal é comprimido a pressão constante. O que acontece com sua 
temperatura? 
 a) Aumenta 
 b) Diminui 
 c) Permanece constante 
 d) Aumenta e depois diminui 
 Resposta: b) Diminui 
 Explicação: Segundo a lei de Boyle, a temperatura de um gás ideal é inversamente 
proporcional à pressão quando o volume é constante. Portanto, ao comprimir o gás, a 
temperatura diminui. 
 
80. Um bloco de gelo de 100 g a -5 °C é colocado em 200 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo: 2,1 J/g°C; calor específico da 
água: 4,18 J/g°C; calor de fusão do gelo: 334 J/g) 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 20 °C 
 d) 15 °C 
 Resposta: a) 0 °C 
 Explicação: O gelo se aquece até 0 °C, derrete e a água quente resfria até 0 °C. 
Calculando a energia trocada, encontramos que a temperatura final é 0 °C. 
 
81. Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a 1 atm e 300 K. Se a pressão for aumentada 
para 2 atm, qual será a nova temperatura? 
 a) 150 K 
 b) 300 K 
 c) 450 K 
 d) 600 K 
 Resposta: c) 600 K 
 Explicação: Usando a lei de Boyle, P1/T1 = P2/T2, temos T2 = T1 * (P2/P1) = 300 K * (2 atm 
/ 1 atm) = 600 K. 
 
82. Qual é a quantidade de calor necessária para aquecer 400 g de água de 10 °C a 90 °C? 
 a) 12.000 J 
 b) 15.000 J 
 c) 18.000 J 
 d) 20.000 J 
 Resposta: b) 32.000 J 
 Explicação: Usando Q = mcΔT, onde m = 400 g, c = 4,18 J/g°C e ΔT = 90 °C - 10 °C = 80 °C, 
temos Q = 400 g * 4,18 J/g°C * 80 °C = 133.760 J. 
 
83. Um bloco de metal de 250 g a 100 °C é colocado em 350 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do metal: 0,5 J/g°C) 
 a) 25 °C