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Aula 5 Rotação Rotações apresentam a importante característica de não serem comutativas: a ordem dos fatores altera o produto. Esta característica (a não-comutatividade) está presente em diversos outros fenômenos e, de fato, representa um importante aspecto a ser considerado nos cálculos da mecânica quântica. Momento angular Além da conservação da energia e do momento linear uma outra grandeza significativa é conservada na ausência de influência externa relacionada: o momento angular. Podemos observar este fenômeno claramente no movimento dos piões. Em termos gerais, o momento angular (L) de uma partícula será dado por: L = rxp onde L é o vetor associado ao momento angular, r o vetor posição e p o vetor momento linear da partícula dada. Momento angular Lembremos a regra da mão direita para produto vetorial. Assim sendo, notemos de imediato que o vetor L traz informações da magnitude do momento angular em seu módulo, define o plano de rotação (perpendicular à sua direção) e o sentido de rotação (de acordo com a regra da mão direita). Uma demonstração interessante de fenômenos ligados á conservação do momento angular pode ser vista na página: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/rotv2.html#rvec6 Magnetismo Existem muitas manifestações de magnetismo à nossa volta, em diversas escalas. O magnetismo terrestre é, entre muitas outras coisas, responsável pela formação de um escudo que protege a Terra do “vento solar”. Momento angular do elétron Para investigar as propriedades magnéticas do elétron, Stern (1888-1969) e Gerlach (1889-1979) fizeram em 1921 um experimento que posteriormente foi interpretado como devido à existência de momento angular intrínseco, e de comportamento quantizado, do elétron. Imagem do experimento original: Spin O spin é um momento angular intrínseco do elétron, fortemente relacionado às propriedades magnéticas dos materiais. De fato, como posteriormente se descobriu, todas as partículas possuem spin, incluído o fóton. A ressonância magnética é uma aplicação na qual propriedades do spin nuclear serve para investigar propriedades diversa, da química e física à medicina e tecnologia de alimentos. É importante deixar claro, porém, que o momento angular representado pelo spin é diferente do usual. Por exemplo, o vetor que representa o spin do elétron só volta à posição original após uma rotação de 720º, e não de 360º. Regra da exclusão Verificou-se que todas as partículas com spin semi-inteiro (1/2, 3/2, etc) pertencem a um mesmo grupo, os férmions. Todas as partículas deste grupo apresentam uma mesma propriedade: Não é possível haver dois férmions com mesmo estado quânticco. Este é resultado fundamental na construção da estrutura eletrônica dos átomos, pois limita a dois o número de elétrons por estado quântico definido pelos número n, l e ml resultantes da solução da equação de energia. Este conceito foi inicialmente introduzido por Pauli (1900- 1958). Ainda hoje é dito “princípio da exclusão de Pauli”, embora já tenha sido demonstrado um teorema que mostra ser este comportamente resultante dos princípios da mecânica quântica. Assim, sabemos que cada orbital poderá conter dois elétrons, sendo o spin a característica a diferenciá-los, para respeitar a regra de exclusão. Configurações eletrônicas A ordem de ocupação dos níveis eletrônicos, será dada por suas energias. Cada orbital dado pelo conjunto de três números n, l e ml poderá conter dois elétrons pois cada um deles terá spin e, portanto, estado diferente. Estes níveis de energia se refletem na organização da tabela periódica.
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