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1ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL 
Capítulos 2, 6 e 7 do livro do Brown 
 
Capítulo 2- ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS 
2.4 A ilustração a seguir é a representação de um átomo neutro ou de um íon? Escreva seu 
símbolo químico completo, incluindo número de massa, número atômico e carga líquida (se 
houver). [Seções 2.3 e 2.7) 
 
2.8 O diagrama a seguir representa um composto iônico, no qual as esferas vermelhas 
representam os cátions e as esferas azuis representam os ânions . Qual das fórmulas seguintes 
condiz com a ilustração? KBr, K2SO4, Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3. Nomeie o composto. [Seções 2.7 e 2.8] 
 
2.10 No experimento da gota de óleo de Millikan (ver Figura 2.5), pode-se observar por meio de 
lentes microscópicas que as minúsculas gotas de óleo estão subindo, fixas ou caindo, como 
mostrado na figura a seguir. (a) O que faz com que a velocidade de queda, nesse caso, seja 
diferente da velocidade de queda na ausência de um campo elétrico? (b) Por que algumas gotas 
sobem? [Seção 2.2] 
 
 
2.11 Como a teoria atômica de Dalton explica o fato de que quando 1,000 g de água é 
decomposto em seus elementos, são obtidos O, 111 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio 
independentemente da fonte da água? 
 
2.13 Um químico descobre que 30,82 g de nitrogênio reagirão com 17,60; 35,20; 70,40; ou 88,00 
g de oxigênio para formar quatro compostos diferentes. (a) Calcule a massa de oxigênio por 
grama de nitrogênio em cada composto. (b) Como os números do item (a) sustentam a teoria 
atômica de Dalton? 
 
2.17 Como Rutherford interpretou as seguintes observações feitas durante seus experimentos 
de espalhamento de partículas ? (a) A maioria das partículas a não foram consideravelmente 
desviadas quando atravessaram a folha de ouro. (b) Algumas partículas a foram desviadas em 
ângulos muito grandes. (e) Que diferenças seriam vistas se fossem usadas folhas de berílio em 
vez de folhas de ouro no experimento do espalhamento de partículas ? 
 
2.19 O raio de um átomo de ouro (Au) mede cerca de 1,35 Â. (a) Expresse essa distância em 
nanômetros (nm) e em picômetros (pm). (b) Quantos átomos de ouro teriam de ser alinhados 
para ocupar 1,0 mm? (e) Se considerarmos que o átomo é uma esfera, qual é o volume, em cm3, 
de um único átomo de Au? 
 
2.23 Qual dos seguintes pares de átomos representa isótopos? (a) 11B, 11C; (b) 55Mn, 54Mn; (e) 
 118 
50Sn, 120 50Sn. 
 
2.27 Quantos prótons, nêutrons e elétrons há nos seguintes átomos: (a) 40Ar, (b) 65Zn, (e) 70Ga, 
(d) 80Br, (e) 184W, (f) 243Am. 
 
 
TABELA PERIÓDICA; MOLÉCULAS E COMPOSTOS MOLECULARES; ÍONS E COMPOSTOS IÔNICOS 
(SEÇÕES 2.5 A 2.7) 
Atenção: Esta revisão é muito importante! 
 
2.41 Para cada um dos seguintes elementos escreva o símbolo químico, localize-o na tabela 
periódica, dê o número atômico e indique se é relativo a um metal, um metaloide ou um não 
metal: (a) cromo, (b) hélio, (e) fósforo, (d) zinco, (e) magnésio, (f) bromo, (g) arsênio. 
 
2.43 Para cada um dos seguintes elementos escreva o símbolo químico, determine o nome do 
grupo ao qual ele pertence (Tabela 2.3) e indique se é um metal, um metaloide ou um não metal: 
(a) potássio, (b) iodo, (e) magnésio, (d) argônio, (e) enxofre. 
 
2.45 O que pode ser dito sobre um composto quando conhecemos a fórmula empírica dele? 
Que informação adicional é dada pela fórmula molecular? E pela fórmula estrutural? Explique 
cada caso. 
 
2.51 Quantos átomos de hidrogênio há em cada um dos seguintes compostos: (a) C2H5OH, (b) 
Ca(C2H5COO)2, (e) (NH4)3PO4? 
 
2.57 Cada um dos seguintes elementos é capaz de formar um íon em reações químicas. Com o 
uso da tabela periódica, determine a carga do íon mais estável para: (a) Mg, (b) AI, (e) K, (d) S, 
(e) F. 
 
2.61 Determine a fórmula química do composto iônico formado por (a) Ca2+ e Br- , (b) K+ e CO3
2, 
(e) Al3+ e CH3COO- , (d) NH4
+ e SO4
2- , (e), Mg2+ e PO4
3-. 
 
2.65 Determine se cada um dos seguintes compostos é molecular ou iônico: (a) B2H6; ( b) CH3OH; 
(e) LiNO3; (d) Sc2O3 (e) CsBr; (f) NOCI; (g) NF3; (h) Ag2SO4. 
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Capítulo 6- ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS 
 
6.6 O fenômeno familiar do arco-íris resulta da difração de luz solar por meio de gotas de chuva. 
(a) O comprimento de onda da luz aumenta ou diminui à medida que passamos da faixa mais 
interna para a mais externa do arco-íris? (b) A frequência de luz aumenta ou diminui à medida 
que vamos para a faixa mais externa? (e) Suponhamos que, em vez de luz solar, a luz visível de 
um tubo de descarga de hidrogênio (Figura 6. 10) foi usada como fonte de luz. Como você acha 
que seria a aparência do "arco-íris de descarga de hidrogênio" resultante? [Seção 6.3] 
 
6.15 Classifique cada uma das seguintes afirmações como verdadeira ou falsa, corrigindo as 
afirmações falsas. (a) A luz visível é uma forma de radiação eletromagnética. (b) A luz ultravioleta 
tem comprimentos de onda maiores do que a luz visível. (e) Os raios X apresentam velocidade 
mais alta do que as micro-ondas. (d) A radiação eletromagnética e as ondas sonoras apresentam 
a mesma velocidade. 
 
6.21 Um ponteiro a laser usado em um auditório emite luz a 650 nm. Qual é a frequência dessa 
radiação? Com base na Figura 6.4, determine a cor associada a esse comprimento de onda. 
 
6.25 (a) Calcule a energia de um fóton de radiação eletromagnética cuja frequência é 2,94 X 1014 
s-1 (b) Calcule a energia de um fóton de radiação cujo comprimento de onda é 413 nm. (e ) Que 
comprimento de onda de radiação tem fótons de energia de 6,06 X 10-19 J? 
 
6.29 Um tipo de queimadura solar ocorre com a exposição à luz UV ele comprimento de onda 
ele aproximadamente 325 nm. (a) Qual é a energia de um fóton com esse comprimento de 
onda? (b) Qual é a energia de um mol desses fótons? (e) Quantos fótons há cm uma emissão de 
J,00 mJ dessa radiação? (d) Esses fótons UV podem quebrar ligações químicas com sua pele para 
causar queimaduras solares - uma forma de dano por radiação. Se a radiação ele 325 nm fornece 
exatamente a energia necessária para quebrar unia ligação química média na pele, faça uma 
estimativa da energia média dessas ligações em kJ/mol. 
 
6.33 Para que o molibdênio metálico possa perder um elétron mediante efeito fotoelétrico, ele 
deve absorver radiação com uma frequência mínima de 1,09 X 1015 s- 1 (a) Qual é a energia 
mínima necessária para perder um elétron? (b) Que comprimento ele onda de radiação 
fornecerá um fóton dessa energia? (e) Se o molibdênio for irradiado com luz de comprimento 
de onda de 120 nm, qual é a energia cinética máxima possível dos elétrons emitidos? 
 
6.35 Explique como a existência de espectros de linha está de acordo com a teoria ele Bohr sobre 
energias quantizadas para o elétron no átomo de hidrogênio. 
 
6.73 (a) O que são "elétrons de valência"? (b) O que são "elétrons do caroço"? (e) O que cada 
caixinha em um diagrama de orbital representa? (d) Qual quantidade é representada pelas 
meias setas em um diagrama de orbital? 
 
6.79 O que está errado con1 as seguintes configurações eletrônicas para átomos em seus 
estados fundamentais? (a) 1s2 2s2 3s1, (b) [Ne] 2s2 2p3, (e) [Ne] 3s2 3d5. 
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Capítulo 7- PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS 
 
7.13 (a) Qual o significado do termo carga nuclear efetiva? (b) Como a carga nuclear efetiva dos 
elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para a direita em um período da tabela 
periódica? 
 
7.17 Qual terá a maior carga nuclear efetiva, o elétron na camada n = 3 no Ar ou o elétron na 
camada n = 3 no Kr? Qual estará mais próximo do núcleo? 
 
7.27 Identifique cada afirmação a seguir como verdadeira ou falsa: (a) Os cátions são maiores 
do que os seus átomos neutros correspondentes. (b) O Li+ é menor do que o Li. (e) O Cl- é maior 
do que o I-. 
 
7.35 Dê uma breve explicação para cada um dos seguintes dados: (a) O O2- é maior que o O. (b) 
O S2- é maior que o O2- . (e) O S2- é maior queo K+. (d) K+ é maior que o Ca2+. 
 
7.67 (a) Por que o cálcio é geralmente mais reativo que o magnésio? (b) Por que o cálcio costuma 
ser menos reativo que o potássio?