Questões sobre Espontaneidade das Reações_ Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular

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Espontaneidade das Reações
01. �UFMG� Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de
sulfato de cobre �II�, de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma
camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada.
Com relação a essas observações, é correto afirmar que:
A. A oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico.
B. A solução �cou amarelada devido à presença dos íons Cu2+.
C. A substituição do sulfato de cobre (II) pelo cloreto de cobre (II) não levaria às mesmas observações.
D. O cobre metálico se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata.
02. �UFV� Em três recipientes, cada um deles contendo, separadamente, soluções aquosas de sulfato de
magnésio �MgSO4�, nitrato de prata �AgNO3) e sulfato de cobre �CuSO4�, foram mergulhadas lâminas de zinco
�Zn°�. Considere os seguintes potenciais-padrão de redução:
Haverá deposição de metal sobre a lâmina de zinco:
A. Em todas as soluções.
B. Somente na solução de MgSO4.
C. Somente na solução de AgNO3.
D. Nas soluções de CuSO4 e MgSO4.
E. Nas soluções de AgNO3 e CuSO4.
03. �UFV� Considere as semi-equações e os potenciais-padrão �E°� de redução:
Ag+ + e ⟶ Ag° E° = + 0,79 volts
Cu2� + 2 e ⟶ Cu° E° = + 0,34 volts
Ni2� + 2 e ⟶ Ni° E° = – 0,25 volts
Fe2� + 2 e ⟶ Fe° E° = – 0,44 volts
Zn2� + 2 e ⟶ Zn° E° = – 0,76 volts
Para armazenar uma solução de sulfato de níquel �NiSO4�, poder-se-ia empregar um recipiente de:
A. Apenas Zn.
B. Ag, Cu, Fe ou Zn.
C. Ag ou Cu.
D. Apenas Ag.
E. Fe ou Zn.
–
–
–
–
–
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04. �UFU� São dadas as seguintes semi-reações com os respectivos potenciais de eletrodos:
Mg → Mg + 2e E° = �2,34 V
Ni → Ni + 2e E° = �0,25 V
Cu → Cu + 2e E° = �0,35 V
Ag → Ag + e E° = �0,80 V
Considere agora as seguintes reações:
I. Mg + Ni → Mg + Ni
II. Ni + Cu → Ni + Cu
III. 2 Ag + Mg → Mg + 2 Ag
IV. Ni + 2 Ag → Ni + 2 Ag
A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que:
A. Somente II e III são espontâneas.
B. Somente III e IV são espontâneas.
C. Somente I e II são espontâneas.
D. Somente I, II e III são espontâneas.
05. �UEL� Quatro lâminas de alumínio são colocadas em contato com soluções aquosas de: Mg(NO3)2,
Pb(NO3)2, AgNO3 e Zn(NO3)2. Após certo tempo, constata-se que a massa do alumínio permanece inalterada
apenas na primeira solução.
Com esse resultado, é possível afirmar que, dentre os seguintes metais, o mais redutor é:
A. Aℓ
B. Pb
C. Ag
D. Mg
E. Zn
06. �UNIFESP� Quatro metais, M1, M2, M3 e M4, apresentam as seguintes propriedades:
I. Somente M1 e M3 reagem com ácido clorídrico 1,0 M, liberando H2(g).
II. Quando M3 é colocado nas soluções dos íons dos outros metais, há formação de M1, M2 e M4 metálicos.
III. O metal M4 reduz Mn2 , para dar o metal M2 e íons Mn4 .
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a ordem crescente dos metais, em relação à sua
capacidade redutora, é:
A. M1, M2, M3 e M4
B. M2, M4, M1 e M3
C. M2, M1, M4 e M3
D. M3, M1, M4 e M2
E. M4, M2, M1 e M3
07. �UFC� As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico, apresentam coloração típica. Com
o passar do tempo, todavia, observa-se o aparecimento de uma coloração verde, que é atribuída ao produto da
reação de oxidação do cobre pelo ar. Considerando que tintas protetoras contendo metal podem funcionar
como ânodo de sacrifício e conhecendo-se o valor do potencial-padrão de redução da reação Cu + 2e →
Cu; E° = + 0,34 V, analise a tabela abaixo.
2� –
2� –
2� –
+ –
2� 2�
2� 2�
+ 2�
2� +
n+ n+
2� –
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Considerando somente as informações contidas na questão, assinale a alternativa que apresenta a tinta mais
eficaz na proteção de uma estátua de cobre.
A. Tinta I
B. Tinta II
C. Tinta III
D. Tinta IV
E. Tinta V
08. �UNESP� Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam
doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para
depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais padrão
de redução em meio ácido:
Ag + e → Ag E0 = + 0,80V
Cu + 2e → Cu E0 = + 0,34V
Pb + 2e → Pb E0 = – 0,13V
Ni + 2e → Ni E0 = – 0,25V
Zn + 2e → Zn E0 = – 0,76V
Al + 3e → Al E0 = – 1,66V
O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é:
A. O cobre.
B. A prata.
C. O níquel.
D. O zinco.
E. O alumínio.
09. �UFMT� Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo
muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do
minério de alumínio �Aℓ2O3�. Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida
rapidamente a superfície do alumínio e o A ℓ2O3 protege o metal de ataques subsequentes. Essa proteção
permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as
afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O potencial padrão de redução do alumínio �Eº = �1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado.
( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Aℓ2O3
que adere à superfície do metal.
( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Aℓ2O3 é 2,5 mols.
( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u. Assinale a sequência correta.
Assinale a sequência correta.
+ –
2� –
2� –
2� –
2� –
3� –
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A. V, F, V, V
B. V, V, F, F
C. V, V, F, V
D. F, V, F, F
E. F, F, V, F
10. �Unimontes) Os potenciais padrões de redução do ferro �Fe� e do cromo �Cr� são dados a seguir:
Fe (aq) + 2e → Fe(s) E° red = - 0,44 V Cr (aq) + 2e → Cr(s) E° red = �0,91 V
Um guidom de uma bicicleta é feito de aço (que tem ferro como um dos principais componentes) e é cromado.
Caso esse guidom sofra um arranhão, baseando-se nos potenciais fornecidos, pode-se afirmar que o cromo
A. Não tem efeito sobre a redução do ferro.
B. Retarda o processo de corrosão do ferro.
C. Não sofre corrosão antes do ferro.
D. Acelera o processo de oxidação do ferro.
Gabarito
1.A 2.E 3.C 4.D 5.D
6.B 7.E 8.E 9.C 10.B
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