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Química Experimental

A disciplina de Química Experimental tem como objetivo ensinar aos alunos as técnicas e procedimentos utilizados em laboratório para a realização de experimentos químicos. Durante as aulas, os alunos aprendem a manusear equipamentos e reagentes químicos, a preparar soluções e a realizar análises qualitativas e quantitativas. A disciplina é importante para estudantes de Química e áreas afins, que precisam ter conhecimento prático para realizar pesquisas e trabalhos experimentais. O conhecimento em Química Experimental é fundamental para a formação de profissionais qualificados e para o avanço da ciência e tecnologia na área química.

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Questões sobre Espontaneidade das Reações_ Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular

RESTRICTED

Ciências da Natureza

Química

Graduate

General Studies

FLAVIA NEVES

Química Física

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01. UFMG Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre II, de cor azul. Após algu...

01. UFMG Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre II, de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada. Com relação a essas observações, é correto afirmar que: A. A oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico. B. A solução cou amarelada devido à presença dos íons Cu2+. C. A substituição do sulfato de cobre (II) pelo cloreto de cobre (II) não levaria às mesmas observações. D. O cobre metálico se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata.

Estudo Através de Questões: Compartilhando questões para auxiliar no estudo e na aprendizagem de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos aprimorar nossos conhecimentos através dessas questões desafiadoras!

Estudo Através de Questões

03. UFV Considere as semi-equações e os potenciais-padrão E° de redução: Ag+ + e ⟶ Ag° E° = + 0,79 volts Cu2+ + 2 e ⟶ Cu° E° = + 0,34 volts Ni2+ + ...

03. UFV Considere as semi-equações e os potenciais-padrão E° de redução: Ag+ + e ⟶ Ag° E° = + 0,79 volts Cu2+ + 2 e ⟶ Cu° E° = + 0,34 volts Ni2+ + 2 e ⟶ Ni° E° = – 0,25 volts Fe2+ + 2 e ⟶ Fe° E° = – 0,44 volts Zn2+ + 2 e ⟶ Zn° E° = – 0,76 volts. Para armazenar uma solução de sulfato de níquel (NiSO4), poder-se-ia empregar um recipiente de: A. Apenas Zn. B. Ag, Cu, Fe ou Zn. C. Ag ou Cu. D. Apenas Ag. E. Fe ou Zn.

04. UFU São dadas as seguintes semi-reações com os respectivos potenciais de eletrodos: Mg → Mg + 2e E° = -2,34 V Ni → Ni + 2e E° = -0,25 V Cu → Cu...

04. UFU São dadas as seguintes semi-reações com os respectivos potenciais de eletrodos: Mg → Mg + 2e E° = -2,34 V Ni → Ni + 2e E° = -0,25 V Cu → Cu + 2e E° = -0,35 V Ag → Ag + e E° = -0,80 V. Considere agora as seguintes reações: I. Mg + Ni → Mg + Ni II. Ni + Cu → Ni + Cu III. 2 Ag + Mg → Mg + 2 Ag IV. Ni + 2 Ag → Ni + 2 Ag. A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que: A. Somente II e III são espontâneas. B. Somente III e IV são espontâneas. C. Somente I e II são espontâneas. D. Somente I, II e III são espontâneas.

05. UEL Quatro lâminas de alumínio são colocadas em contato com soluções aquosas de: Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, AgNO3 e Zn(NO3)2. Após certo tempo, consta...

05. UEL Quatro lâminas de alumínio são colocadas em contato com soluções aquosas de: Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, AgNO3 e Zn(NO3)2. Após certo tempo, constata-se que a massa do alumínio permanece inalterada apenas na primeira solução. Com esse resultado, é possível afirmar que, dentre os seguintes metais, o mais redutor é: A. Aℓ B. Pb C. Ag D. Mg E. Zn

06. UNIFESP Quatro metais, M1, M2, M3 e M4, apresentam as seguintes propriedades: I. Somente M1 e M3 reagem com ácido clorídrico 1,0 M, liberando H...

06. UNIFESP Quatro metais, M1, M2, M3 e M4, apresentam as seguintes propriedades: I. Somente M1 e M3 reagem com ácido clorídrico 1,0 M, liberando H2(g). II. Quando M3 é colocado nas soluções dos íons dos outros metais, há formação de M1, M2 e M4 metálicos. III. O metal M4 reduz Mn2, para dar o metal M2 e íons Mn4. Com base nessas informações, pode-se afirmar que a ordem crescente dos metais, em relação à sua capacidade redutora, é: A. M1, M2, M3 e M4 B. M2, M4, M1 e M3 C. M2, M1, M4 e M3 D. M3, M1, M4 e M2 E. M4, M2, M1 e M3

07. UFC As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico, apresentam coloração típica. Com o passar do tempo, todavia, observa-se o ...

07. UFC As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico, apresentam coloração típica. Com o passar do tempo, todavia, observa-se o aparecimento de uma coloração verde, que é atribuída ao produto da reação de oxidação do cobre pelo ar. Considerando que tintas protetoras contendo metal podem funcionar como ânodo de sacrifício e conhecendo-se o valor do potencial-padrão de redução da reação Cu + 2e → Cu; E° = + 0,34 V, analise a tabela abaixo. Considerando somente as informações contidas na questão, assinale a alternativa que apresenta a tinta mais eficaz na proteção de uma estátua de cobre. A. Tinta I B. Tinta II C. Tinta III D. Tinta IV E. Tinta V

08. UNESP Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústr...

08. UNESP Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais padrão de redução em meio ácido: Ag + e → Ag E0 = + 0,80V Cu + 2e → Cu E0 = + 0,34V Pb + 2e → Pb E0 = – 0,13V Ni + 2e → Ni E0 = – 0,25V Zn + 2e → Zn E0 = – 0,76V Al + 3e → Al E0 = – 1,66V. O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é: A. O cobre. B. A prata. C. O níquel. D. O zinco. E. O alumínio.

09. UFMT Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir...

09. UFMT Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Aℓ2O3). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Aℓ2O3 protege o metal de ataques subsequentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) O potencial padrão de redução do alumínio (Eº = -1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado. ( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Aℓ2O3 que adere à superfície do metal. ( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Aℓ2O3 é 2,5 mols. ( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u. Assinale a sequência correta. A. V, F, V, V B. V, V, F, F C. V, V, F, V D. F, V, F, F E. F, F, V, F

Um guidom de uma bicicleta é feito de aço (que tem ferro como um dos principais componentes) e é cromado. Caso esse guidom sofra um arranhão, basea...

Um guidom de uma bicicleta é feito de aço (que tem ferro como um dos principais componentes) e é cromado. Caso esse guidom sofra um arranhão, baseando-se nos potenciais fornecidos, pode-se afirmar que o cromo: A. Não tem efeito sobre a redução do ferro. B. Retarda o processo de corrosão do ferro. C. Não sofre corrosão antes do ferro. D. Acelera o processo de oxidação do ferro.

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Questões sobre Espontaneidade das Reações_ Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular

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