AULA 03- QUIMICA CURSO TÉCNICO

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Reações quimicas
Introdução
A velocidade de uma reação depende de 
uma série de fatores, entre eles:
• Colisão entre moléculas reagentes.
• Energia de ativação
• Temperatura
• Concentração do reagentes
• Pressão
• Estado sólido.
Colisão entre as moléculas
Para que duas ou mais moléculas possam reagir as 
moléculas devem colidir entre si, de modo que haja quebra 
das ligações, consequentemente formação de outras novas 
dando origem a novas substancias.
Colisão efetivas Colisões não-efetivas
São aquelas que a quebra 
de ligações e ocorre a 
reação
São aquelas que embora 
haja choque não quebra de 
ligações.
Exemplo:
Energia de 
ativação
Energia mínima necessária para 
ativar as moléculas, fazendo com 
que elas colidam-se 
efetivamente, possibilitando 
assim o início da reação, recebe 
então o nome de Energia de 
ativação.
Exemplo
Para ocorrer a reação de queima do 
fosforo é preciso, exercer energia 
cinetica em forma pressão da parte do 
fosforo com a caixa
• Ou transferir calor ao fosfosro para 
que ele possa queimar.
• É como dar um empurrãozinho
Temperatura
Quanto maior a temperatura 
maior será o movimento das 
moléculas e com isso teremos 
mais possibilidades de colisões.
Concentração
Quanto mais alta é a 
concentração maior é a 
probabilidade de ocorrer colisões 
efetivas e portanto mais rápida é 
a reação.
Pressão
Estado 
solido ou 
superfície de 
contato
Quando os átomos colidem com uma substancia em um estado 
solido as substancias colidem com sua superfície de contato.
Quanto maior a superfície de contato menor é a velocidade de 
reação, pois precisaria de muitas colisões para ocorrer a reação
Catálise
Catalisador
É uma espécie química que, juntamente com as 
moléculas reagentes, faz com estas reajam com 
uma velocidade maior.
As espécies químicas que possuem a propriedade 
de aumentar a velocidade de uma reação sem sofre 
modificações permanentes, tanto na composição 
química como na quantidade, recebem o nome de 
catalisadores; as reações em que os catalisadores 
atuam são chamadas de catalises.
Ação do catalisador
• Os catalisadores reduzem a 
necessidade de quantidade de 
energia de ativação da reação ou seja 
reduzem a quantidade de energia 
necessária para ativar a reação
Exemplo
Catalisador
Utilizar limão, abacaxi ou mamão papaia para amolecer a carne, quebrar e 
diminuir a ligações da proteína
Exercícios
1) O hidrogênio é um gás que pode ser obtido a partir da reação do zinco 
(Zn) com solução de ácido clorídrico (HCl). Essa reação foi realizada várias 
vezes, modificando-se as condições do meio reacional, como 
temperatura, forma do zinco e concentração da solução ácida. Observe a 
tabela que descreve essas condições:
 Organize de forma crescente a velocidade entre as experiência feitas 
	Slide 1: Reações quimicas
	Slide 2: Introdução
	Slide 3: Colisão entre as moléculas
	Slide 4: Exemplo:
	Slide 5: Energia de ativação
	Slide 6: Exemplo
	Slide 7: Temperatura
	Slide 8: Concentração
	Slide 9: Pressão
	Slide 10: Estado solido ou superfície de contato
	Slide 11: Catálise
	Slide 12: Catalisador
	Slide 13: Ação do catalisador
	Slide 14: Exemplo
	Slide 15: Exercícios