Eletroquímica e Reações Redox

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Prova - (18) - Eletroquímica e Reações Redox
Introdução:
Esta prova aborda os conceitos fundamentais de eletroquímica e reações redox, essenciais 
para compreender processos de oxidação e redução, e suas aplicações, como as pilhas e 
as reações de corrosão.
1. Qual é a definição de uma reação de oxidação?
○ a) Perda de elétrons
○ b) Ganho de elétrons
○ c) Formação de uma ligação covalente
○ d) Quebra de uma molécula
○ e) Liberação de calor
2. Em uma célula galvânica, o cátodo é o local onde ocorre:
○ a) A oxidação
○ b) A redução
○ c) A transferência de elétrons para o anodo
○ d) A liberação de íons H⁺
○ e) A produção de gás oxigênio
3. O que ocorre durante a redução de um composto?
○ a) O composto perde elétrons
○ b) O composto ganha elétrons
○ c) O composto é convertido em íons positivos
○ d) O composto é convertido em íons negativos
○ e) O composto libera energia
4. O que é uma célula eletrolítica?
○ a) Um dispositivo que converte energia química em energia elétrica
○ b) Um dispositivo que converte energia elétrica em energia química
○ c) Uma bateria de íons
○ d) Um tipo de pilha que não utiliza eletrólito
○ e) Uma célula que só funciona a temperatura ambiente
5. Qual é o papel do eletrólito em uma célula eletrolítica?
○ a) Ele conduz a corrente elétrica entre os dois eletrodos
○ b) Ele impede o fluxo de elétrons
○ c) Ele atua como isolante
○ d) Ele produz calor no sistema
○ e) Ele absorve a radiação eletromagnética
6. Qual é a fórmula da equação de Nernst?
○ a) E = E° - (RT/nF) ln(Q)
○ b) E = E° + (RT/nF) ln(Q)
○ c) E = E° - (nF/RT) ln(Q)
○ d) E = E° + (nF/RT) ln(Q)
○ e) E = E° - (F/nRT) ln(Q)
7. Em uma reação redox, quem é o agente redutor?
○ a) A substância que perde elétrons
○ b) A substância que ganha elétrons
○ c) A substância que fornece elétrons
○ d) A substância que age como catalisador
○ e) A substância que aumenta a concentração de íons
8. Qual das opções abaixo descreve uma pilha?
○ a) Um sistema onde a energia elétrica é gerada por reações redox 
espontâneas
○ b) Um sistema onde a energia elétrica é convertida em energia térmica
○ c) Um sistema onde ocorre eletrólise de água
○ d) Um sistema onde a corrente elétrica é criada por radiação solar
○ e) Um sistema onde a energia elétrica é utilizada para manter reações não 
espontâneas
9. Em uma célula galvânica, qual é o propósito do ponte salina?
○ a) Fornecer elétrons para o circuito externo
○ b) Fornecer a corrente elétrica necessária para a reação
○ c) Completar o circuito e permitir o fluxo de íons
○ d) Impedir a oxidação no cátodo
○ e) Gerar uma reação de redução adicional
10. Qual é o processo de corrosão de um metal?
● a) Oxidação do metal, onde ele perde elétrons e forma íons
● b) Redução do metal, onde ele ganha elétrons
● c) Liberação de gás oxigênio
● d) Formação de liga metálica
● e) Substituição de átomos metálicos por íons de outro metal
Gabarito e Justificativas:
1. a) Perda de elétrons
Oxidação é o processo de perda de elétrons por uma substância.
2. b) A redução
No cátodo, ocorre a redução, onde os íons ganham elétrons.
3. b) O composto ganha elétrons
Na redução, o composto ganha elétrons.
4. b) Um dispositivo que converte energia elétrica em energia química
A célula eletrolítica usa energia elétrica para promover reações químicas.
5. a) Ele conduz a corrente elétrica entre os dois eletrodos
O eletrólito permite a condução de corrente elétrica entre os eletrodos.
6. b) E = E° + (RT/nF) ln(Q)
A equação de Nernst descreve a relação entre a energia de uma célula e as 
concentrações dos reagentes.
7. a) A substância que perde elétrons
O agente redutor é aquele que perde elétrons durante a reação redox.
8. a) Um sistema onde a energia elétrica é gerada por reações redox espontâneas
Uma pilha gera energia elétrica através de reações redox espontâneas.
9. c) Completar o circuito e permitir o fluxo de íons
O ponte salina completa o circuito e permite o fluxo de íons para manter o equilíbrio 
das reações.
10. a) Oxidação do metal, onde ele perde elétrons e forma íons
A corrosão do metal é um processo de oxidação, onde o metal perde elétrons e se 
transforma em íons.